12．写出分子组成为C₄H₈O₂属于羧酸或酯的各种同分异构体的结构简式．CH₃CH₂CH₂COOH、CH₃CH（COOH）CH₃；HCOOCH₂CH₂CH₃、HCOOCH（CH₃）₂、CH₃COOCH₂CH₃、CH₃CH₂COOCH₃．

11．下列化学式只表示一种物质的是（　　）

A．

C5H12

B．

C3H8

C．

C2H4Cl2

D．

C

10．硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO₂，反应的化学方程式为：4FeS₂ +11 O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，该反应在沸腾炉（填设备名称）中进行．
（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是C．
A、工业上SO₂的催化氧化中SO₂和O₂的体积比恰好为2：1
B、吸收塔得到的是98.3%的浓硫酸
C、煅烧含硫48%的黄铁矿时，若黄铁矿损失了2%，则S损失2%
D、接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO₂的转化率
（3）科研工作者开发了制备SO₂，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO₂和水的质量比为16﹕29．
（4）实验测得SO₂反应生成SO₃的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是400⁰C 1个大气压．

	1个大气压	5个大气压	10个大气压	15个大气压
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

（5）硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．
①请写出这种尾气处理方法的优点（写出两点即可）：原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得、可得到石膏副产品．
②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO₂，通过上述方法处理，理论上用生石灰35kg，吸收的SO₂最多占SO₂总物质的量的70%．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	硫酸工业生产过程在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
	B．	联合制碱法生产纯碱时，先通入二氧化碳，再通入氨气
	C．	氯碱工业是以利用电解食盐水生产氯气、氢气和氢氧化钠为基础的工业体系
	D．	合成氨工业汇总，加入催化剂可提高氢气的转化率

8．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，下图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体[	无色液体
密度/g/cm3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-1l6

请按要求回答下列问题：
（1）实验开始之前必要的操作是检查装置的气密性．
（2）A中反应的化学方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（3）实验过程中，若发现装置B中水沿导管G上升，则需进行的操作是停止加热，向烧杯E中加适量温水．
（4）装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽．
（5）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发．
（6）判断该制备反应已经结束的最简单方法是装置E中小试管内的液体由红棕色变为无色；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是有副反应发生或反应过于剧烈，一部分乙烯没有充分反应就逸出（答出其中两条即可）．

7．N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]是人类利用无机物合成的第一种有机物．
①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为；
②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O=NH₃↑+H₂O；
③已知：20℃时，H₂CO₃：K_a1=4.2×10ˉ⁷、K_a2=5.6×10ˉ¹¹；NH₃•H₂O：K_b=1.7×10ˉ⁵，碳酸氢铵溶液中HCO₃ˉ、NH₄⁺、OHˉ、H⁺四种离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）羟胺（NH₂OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．
①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe²⁺中的Fe³⁺，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式2NH₂OH+2Fe³⁺=2Fe²⁺+N₂↑+2H₂O+2H⁺
②制备NH₂OH•HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如图所示：

ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为2NH₂OH+2Fe³⁺=2Fe²⁺+N₂↑+2H₂O+2H⁺；
ⅱ步骤中使用的NaNO₂外观酷似食盐，误食会中毒．可用电解法将工业废水中少量的NO₂^-转化为N₂以降低其危害．写出NO₂ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为2NO₂^-+8H⁺+6e^-=N₂+4H₂O．
ⅲ步骤中，X为氯化钡（填名）；若要使滤液Y中SO₄²ˉ、SO₃²ˉ浓度均小于1×10ˉ⁵mol/L，溶液中Ba²⁺浓度应不小于5.0×10^-5mol/L．[已知K_SP（BaSO₃）=5.0×10ˉ¹⁰；K_SP（BaSO₄）=1.1×10ˉ¹⁰]
③用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH₂OH．写出其阳极反应式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O或2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺
（2）某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ•mol^-1（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是BC
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，v（A）_消耗﹕n（C）_消耗=1﹕1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ．

6．某课外活动小组欲利用以下装置制备少量氯化铁（某些装置可以重复使用）．

请回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→E→C→B→C→D．
（3）B与D之间装置的作用是防止D装置中的水蒸气进入装置B而导致氯化铁水解，装置D中反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）充分反应后，将B中硬质玻璃管内的固体物质加入到盐酸溶液中，得到黄色的溶液．

5．有关钴和铁化合物的性质见下表

分子式	溶度积Ksp	沉淀完全时的pH	氯化钴晶体的性质
Co（OH）2	5.9×10-15	9.4	CoCl2•6H2O呈红色，常温下稳定．110～120℃时脱水变成蓝色无水氯化钴
Fe（OH）2	1.6×10-14	9.6
Fe（OH）3	1.1×10-36	3.7

用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑．工艺流程如下：

试回答：
（1）“净化除铁”中，写出加入H₂O₂时反应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）②步中用Na₂CO₃调pH≈4的原因是碳酸钠可与盐酸反应，降低溶液的酸性，增大pH，使铁离子沉淀完全．
（3）“滤液”中所含主要溶质的化学式是CoCl₂、NaCl、HCl．
（4）为防止CoCl₂•6H₂O脱水，“干燥”时可采用的方法或操作是减压烘干晶体表面的水分，或常温下晾干，或常温下鼓风吹干，或低于100度小心烘干等．

4．羟基磷灰石（化学式为Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂，简称HA）是一种重要的生物材料．用磷酸与氢氧化钙制备HA的流程如图1：

（1）配制石灰乳时，用广泛pH试纸测定溶液的pH值，操作方法是取一片pH试纸放在玻璃片（表面皿）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色半分钟内与标准比色卡对照，读出pH值．
（2）步骤②中适宜的加热方式是水浴加热．
（3）步骤②、③中必须充分搅拌，其目的是使反应物充分混合，保证产品的纯度．
（4）步骤④中需将生成的白色胶状沉淀过滤，再用蒸馏水洗涤数次，洗涤的目的是除去其中可溶性杂质．
（5）实验②中滴入磷酸时，pH随“磷酸的用量与理论量比值”（用K表示）的变化如图2，需要严格控制滴定速率的阶段是0.9～1.0（用K的范围表示）．
（6）氢氧化钙与磷酸中和生成HA的化学方程式是10Ca（OH）₂+6H₃PO₄=Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂+18H₂O．

3．DME（二甲醚、CH₃OCH₃）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”．另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体．
（1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：

在一定的温度（230-280℃）、压强（2-10MPa）和催化剂作用下，反应器中进行下列一些反应：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
①反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），则该反应的△H=：-246.1kJ/mol．
②在生产过程中反应器必须要进行换热，以保证反应器的温度控制在230-280⁰C，其原因是因为这些反应均为放热反应，随着反应的进行，反应器内温度必升高．而温度升高，化学平衡向左移动，同时，温度不断升高，催化剂的活性将降低，均不利于二甲醚的合成．
（2）CO₂是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．目前，由CO₂来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＞0．判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是BD．
A．容器中密度不变          B．容器内压强保持不变
C．v（CO₂）：v（H₂）=1：3      D．单位时间内消耗2molCO₂，同时消耗1mol二甲醚
（3）如图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图．请回答下列问题：

①A电极是正极．
②B电极上发生的电极反应式是CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺．
③若燃料电池中通入二甲醚（沸点为-24.9℃）的速率为1.12L/min（标准状况），以该燃料电池作为电源电解2mol•L^-1CuSO₄溶液500mL，则通电30秒钟后理论上在阴极可析出金属铜7.2g（假设整个过程中，能量利用率为75%）．