20．天宫一号于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射，它的发射标志着中国迈入中国航天“三步走”战略的第二步．天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历了一个漫长的过程．
（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式：
2KNO₃+S+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．
①上述反应中的氧化剂是KNO₃和S；若有0.5mol S参加反应，则转移的电子的物质的量为6mol；
②某化学兴趣小组进行了如下实验：实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，取滤液向其中滴加新制氯水至过量，一开始溶液变浑浊后又变澄清．变浑浊的物质是S（化学式表示）；设计实验方案证明该澄清液中含有Cl^-取少量溶液，加过量硝酸钡溶液，取上层清液，滴入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，证明有Cl^-．
（2）1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂．高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，2种产物是空气中的主要成分，另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出该反应的化学方程式4NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2N₂↑+5O₂↑+4HCl↑+6H₂O；
（3）火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N₄H₄（SO₄）₂的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N₄气体，该反应的离子方程式N₄H₄⁴⁺+4OH^-=N₄↑+4H₂O；
另一含氮化合物N₄H₄也是易溶于水的强电解质，和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出该产物爆炸的化学反应方程式2HN₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂↑+3N₂↑．

19．（1）某钠盐溶液中，滴加稀盐酸直到过量．①若先产生白色沉淀后溶解，则该钠盐化学式为NaAlO₂，写出该过程的离子方程式（一步表示）AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O；
②若产生白色沉淀不溶解，则该钠盐的化学式为Na₂SiO₃．
（2）某氯化物溶液中，滴加氢氧化钠溶液直到过量．①若先产生白色沉淀后溶解，则其化学式为AlCl₃； ②若产生白色沉淀不溶解，则其化学式为MgCl₂；
③若先产生白色沉淀，最后变成红褐色，则该氯化物化学式为FeCl₂，写出白色最后变成红褐色化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

18．一定条件下，分别以KMnO₄、KClO₃、H₂O₂、HgO（HgO分解产生O₂）为原料制取O₂．当制得同温、同压下相同体积的O₂时，四个反应中转移的电子数之比是（　　）

A．

1：1：1：1

B．

2：2：1：2

C．

1：3：1：1

D．

4：3：2：1

17．某学生利用下面实验装置如图1探究盐桥式原电池的工作原理如图2．按照实验步骤依次回答下列问题：

（1）导线中电子流向为a→b（用a、b表示）．
（2）写出装置中锌电极上的电极反应式：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为0.02N_A ；（用“N_A”表示）
（4）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K⁺、Cl^-的移动方向的表述正确的是B．
A．盐桥中的K⁺向左侧烧杯移动、Cl^-向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K⁺向右侧烧杯移动、Cl^-向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K⁺、Cl^-都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K⁺、Cl^-几乎都不移动
（5）实验室用惰性电极电解200ml的硝酸银溶液一段时间后，撤去电源，若加入23.2g氧化银恰好使电解液恢复到原来状态，则电解过程中转移电子数为0.2mol；若加入25.0g氢氧化银恰好使电解液恢复到原来状态，则原硝酸银溶液的物质的量浓度为1mol•L^-1．

16．（1）反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）；△H＞0的平衡体系中，在298K时，平衡常数为K₁，在273K时，平衡常数为K₂，在373K时平衡常数为K₃，K₁、K₂、K₃之间的数量大小关系是K₃＞K₁＞K₂．．
（2）在298K时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s n/mol	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

20～40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为0.002mol•L^-1•s^-1；298K时该反应的平衡转化率=75%；反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）；
（3）298K时，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H＜0达到平衡后，根据下列图象判断引起平衡移动的因素及平衡移动的方向：

图（2）平衡将向正反应方向移动；图（3）引起平衡移动的因素是减小压强，图（4）引起平衡移动的因素是升高温度．

15．20℃时对0.2mol•L^-1的HA溶液中，改变下列条件一定能使HA的电离平衡正向移动的是（　　）

	A．	保持温度不变，再加0.2mol•L-1的HA溶液
	B．	保持浓度不变，升高温度
	C．	保持温度不变，加水
	D．	增大压强

14．某学生欲配制6.0mol•L^-1的H₂SO₄溶液950mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol•L^-1 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL^-1）；③足量的18mol•L^-1 的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充． 请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol•L^-1（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的 18mol•L^-1的硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．轻轻摇动，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却．

13．（1）检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
1KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
①将上述氧化还原反应的化学方程式配平．
②该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
③如果反应中转移0.2mol电子，则生成I₂的物质的量为0.12mol．
（2）在弱酸性条件下，向FeSO₄溶液中加入KMnO₄溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，写出相应离子方程式：3Fe²⁺+7H₂O+MnO₄^-═MnO₂+3Fe（OH）₃↓+5H⁺
（3）向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．（已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂）
①原混合液中n（FeBr₂）=3mol；
②原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3．
③a值等于6．
④当通入2mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═I₂+2Fe³⁺+4Cl^-．

12．如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容．

（1）该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；
（2）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol•L^-1的稀硫酸，则
①需要该硫酸的体积为6.3mL；
②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有量筒、250mL容量瓶和胶头滴管；
③配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列CBDFAE．
④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol•L^-1，可能的原因是CD
A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度           B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶           D．定容时仰视刻度．

11．如图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置示意图如图2，请根据图示回答下列问题：
（1）装置中仪器A的名称是蒸馏烧瓶．
（2）请指出图中的两处明显错误：温度计水银球的位置错误、冷凝管中冷却水的流通方向错误．
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量的沸石，其作用是防止液体暴沸．