17．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（　　）

	A．	0.01mol•L-1的蔗糖溶液		B．	0.01mol•L-1的CaCl2溶液
	C．	0.02mol•L-1的NaCl溶液		D．	0.02mol•L-1的CH3COOH溶液

16．煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展．控制燃煤产生的SO₂排放，能够减少硫酸型酸雨的形成．经过钙基固硫处理可减少燃煤中SO₂的排放．

15．1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ•mol-1）	786	715	3401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，
Na、Mg、Al第一电离能I从小到大的排列顺序是Na、Al、Mg．
（二）（1）写出基态Cu原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；位于元素周期表的ds区，金属铜采用下列C（填字母代号）堆积方式．


（2）氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
①在氮气分子中，氮原子之间存在着1个σ键和2个π键；
②用氢键表示式写出氮的氢化物溶液中存在的所有氢键O-H…N、N-H…O、O-H…O、N-H…N．

14．铁是日常生活中广泛应用的金属．亚铁离子是血红蛋白的主要成分，它肩负着输送O₂的重任．
（1）铁在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族．
（2）钢铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，且与空气的接触面积越大，腐蚀程度越大，写出钢铁腐蚀过程中正极的反应式O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（3）在生铁中含有一种仅由铁、碳两种元素组成的化合物X．已知X中铁、碳元素的质量比为14：1，X的最简式为Fe₃C．
（4）X有如图转化关系（无关物质已经略去）：[X]$→_{高温煅烧}^{足量氧气}$[固体Y]$\stackrel{过量盐酸}{→}$[溶液甲]$\stackrel{双氧水}{→}$[溶液乙]
①溶液甲中含有的阳离子是Fe²⁺Fe³⁺H⁺，向溶液甲中加入双氧水发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
②将溶液乙加热、蒸干、灼烧后得到的固体是Fe₂O₃．
（5）X与过量的浓硝酸反应生成气体Z和气体W，Z是一种空间构型为直线型的分子，其电子式为．一定温度下，将2mol的W气体置于密闭容器中，保持压强不变，温度由T₁升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色．若保持T₂，增大压强，气体又逐渐变为红棕色．气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示．温度在T₂～T₃之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）30.7．

13．二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和硫化氢在γ-Al₂O₃催化剂作用下生成甲硫醚（CH₃-S-CH₃），甲硫醚再与NO₂反应制取二甲基亚砜，
有关反应如下：
反应①2CH₃OH（l）+H₂S（g）═（CH₃）₂S（l）+2H₂O（l）△H═-akJ•mol^-1
反应②（CH₃）₂S（l）+NO₂（g）═（CH₃）₂SO（l）+NO（g）△H═-bkJ•mol^-1
反应③2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H═-ckJ•mol^-1
（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式2（CH₃）₂S（l）+O₂（g）=2（CH₃）₂SO（l）△H=-（2b+c）kJ•mol^-1，
（2）能说明反应2CH₃OH（l）+H₂S（g）?（CH₃）₂S（l）+2H₂O（l）达平衡状态的是BC．
A．v（CH₃OH）=2v（H₂S）
B．恒容容器中，体系的压强不再改变
C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
D．恒容容器中，气体的摩尔质量再改变
（3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．
（4）N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种．
方法一：4NO₂（g）+O₂（g）═2N₂O₅（g）；△H═-56.76kJ•mol^-1
常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S＞0（填“＞、＜”或“=”）．
方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采电解法制备得到N₂O₅．工作原理如图：
硼氢化钠燃料电池的正极反应式H₂O₂+2e^-=2OH^-．

12．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA₄很不稳定，F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中．请回答下列问题：
（1）写出 E的最高价氧化物水化物的电离方程式AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式．画出G离子的结构示意图
（3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）F和C形成的晶体微粒间的相互作用力是共价键．
（5）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO₂）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式SO₂+MnO₂=MnSO₄．
（6）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g
②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图：盐的化学式为NH₄Al（SO₄）₂；往该盐的水溶液中滴加氢氧化钡溶液时可得到沉淀，请写出生成沉淀质量达到最大值的离子方程式Al³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃．H₂O．

11．为了贯彻“绿色环保”理念，某汽车尾气研究小组根据汽油（用C₄H₁₀表示）燃料电池的工作原理（一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，掺杂了Y₂O₃、ZrO₂晶体作电解质，其在高温下传导O^2-）设计汽油燃料电池，从而减少废气的排放．下列说法错误的是（　　）

	A．	汽油燃料电池的能量转化率比汽油在发动机中燃烧产生动力的能量转化率高
	B．	通入的空气为阳极，电极反应为O2+4e-═2O2-
	C．	负极的电极反应为：C4H10-26e-+13O2-═4CO2+5H2O
	D．	该电池可能出现气体通道被堵塞的问题

10．下列装置所示的实验能达到实验目的是（　　）

	A．	分离碘酒中的碘和酒精		B．	滴定法测定盐酸的浓度
	C．	验证NH3的溶解性		D．	比较Na2CO2、NaHCO2的热稳定性

9．已知Cu（NO₃）₂受热分解的化学方程式为：2Cu（NO₃）₂═2CuO+4NO₂↑+O₂↑，某人将少量的Cu（NO₃）₂固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（　　）

	A．	NO2能支持燃烧
	B．	NO2不能支持燃烧
	C．	木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故
	D．	不能判断NO2是否支持燃烧

8．N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molCl2与一定量的Fe刚好完全反应电子转移数为3NA
	B．	标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
	C．	在 H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成NA个O2分子，消耗的Cl2的体积是22.4L
	D．	将10mL5mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中得到Fe（OH）3胶体，其胶粒数为0.05NA