7．下列关于FeCl₂、FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体的说法，错误的是（　　）

	A．	三种分散系中分散质微粒都带电荷
	B．	加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁
	C．	FeCl2、FeCl3、溶液能稳定存在，而Fe（OH）3胶体不能稳定存在
	D．	一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe（OH）3胶体

6．铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O═2NaCl+2Be（OH）₂↓能完全进行，则下列推断正确的是（　　）

	A．	Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
	B．	BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
	C．	Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
	D．	BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2

5．含有N元素的化合物，下列关于判断错误的是（　　）

	A．	HNO3具有氧化性		B．	NH3既具有氧化性又具有还原性
	C．	N2只具有还原性		D．	NO2既具有氧化性又具有还原性

4．不考虑水的电离，下列水溶液中的四种离子可以大量共存，且物质的量浓度也相等的是（　　）

	A．	Na+、K+、MnO4-、NO3-		B．	ClO-、I-、NH4+、Ba2+
	C．	Na+、AlO2-、K+、HCO3-		D．	Al3+、K+、SO42-、NO3-

3．下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列，其中物质类型排列顺序正确的是（　　）

	A．	氯水、氯化钾、胆矾
	B．	液溴、水和冰混合、澄清石灰水
	C．	氮气、净化后的空气、氧化镁
	D．	白鳞、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体

2．根据甲和乙两个对应的物理量，不能求出物质的量的是（　　）

选项	甲	乙
A	物质中的粒子数	阿伏加德罗常数
B	固体体积	固体密度
C	溶液中溶质的物质的量浓度	溶液体积
D	标准状况下气体摩尔体积	标准状况下气体体积

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．化学实验可以验证化学假说，获得化学事实．下列实验仪器常用于物质分离的是（　　）
①普通漏斗 ②量筒 ③蒸馏烧瓶 ④滴定管 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶．

A．

③⑤⑥

B．

②⑤⑥

C．

①③⑤

D．

②④⑥

20．下列装置能达到相应实验目的是（　　）

	A．	验证碳酸的酸性强于硅酸		B．	分离苯和酒精
	C．	制取少量O2		D．	收集少量NO2气体

19．二氧化锆是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料．以锆英砂（主要成分为ZrSiO₄，还含有少量的Fe₂0₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备二氧化锆（ZrO₂）的工艺流程如图所示．

已知：①ZrO₂能与烧碱反应生成可溶于水的Na₂ZrO₃，Na₂ZrO₃与酸反应生成ZrO²⁺．
②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

离子	Fe3+	Al3+	ZrO2+
开始沉淀时pH	1.9	3.3	6.2
完全沉淀时pH	3.2	5.2	8.0

（1）经熔融后，锆英砂中Zr元素以Na₂ZrO₃（写化学式）形式存在．
（2）写出酸浸时生成Al³⁺、Fe³⁺的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O，AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
（3）滤渣Ⅰ的主要成分的名称为硅酸．
（4）向过滤Ⅱ所得滤液中加氨水调pH=b，则b的范围是5.2～6.2．
（5）向过滤Ⅲ所得的滤液中加入CaCO₃粉末并加热，可得到CO₂和另一种气体．该反应的离子方程式为2NH₄⁺+CaCO₃=Ca²⁺+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（6）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-．在熔融电解质中，O^2-向负（填“正”或“负”）极移动．负极电极反应为：C₄H₁₀-26e^-+13O^2-=4CO₂+5H₂O．

18．下列图示实验合理的是（　　）

	A．	图4为用浓硝酸溶液与铜反应制备并收集少量NO2
	B．	图2为制备少量氧气
	C．	图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
	D．	图1为证明非金属性强弱：S＞C＞Si