17．可逆反应2Cl₂ （g）+2H₂O（g）?4HCl（g）+O₂ （g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（1）降低温度，Cl₂的转化率减小，υ正减小
（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量不变，反应速率不变
（3）保持容器的压强不变，加入He，则 O₂的体积分数增大
（4）若恒温恒容，反应从Cl₂和H₂O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量减小．

16．在一定条件下化学反应：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-197kJ/mol  现有容积相同且固定不变的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：

容器	SO2（mol）	O2（mol）	N2（mol）	Q（kJ）
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0.5	0	Q2
丙	1	0.5	1	Q3

根据以上数据，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	Q2=Q3＜98.5kJ
	B．	Q1=2Q2=2Q3=197kJ
	C．	2Q2=2Q3＜Q1＜197kJ
	D．	在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ

15．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N₂和O₂（其物质的量之比为1：1），下列关于在同温同压下两容器内的气体的说法中不正确的是（　　）

A．

原子总数相同

B．

物质的量相同

C．

分子总数相同

D．

质量相同

14．已知H+（aq）+OH-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，回答下列问题．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出28.65   kJ的热量．
（2）用2molH₂SO₄配稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为57.3kJ/mol
（3）如果将（1）中和反应中稀盐酸换成稀醋酸时，反应放出的热量小于（1）放出的热量（填大于、小于、等于）

13．（1）①某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H₂SO₄溶液V_aL与pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a：V_b=10：1．
②在25℃时，将cmol•L^-1的醋酸溶液与0.02mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$mol•L^-1．
（2）与水的离子积Kw=C（H⁺）•C（OH^-）相似，CuS饱和溶液中也有离了积K_SP=C（Cu²⁺）•C（S^2-）．
已知t℃时CuS的离子积K_SP=9.0×10^-36，又已知t℃时H₂S饱和溶液中C（H⁺）₂•C（S^2-）=1.0×10^-22
①写出CuS沉淀溶解平衡的表达式CuS₂（s）?Cu²⁺（aq）+2S^2-（aq）
②现将适量CuS放入H₂S饱和溶液中，要使C（Cu²⁺）达到0.01mol•L^-1时，应使该溶液的C（H⁺）达到3.33×10⁵mol/L．由此说明CuS在一般酸中不能溶解．（填“能”或“不能”）

12．现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：
A（g）+B（g）═C（g）△H=-a kJ•mol^-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q₁kJ．回答下列问题．
①计算20s内B气体的平均化学反应速率为0.05mol/（L•s）．
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂的相互关系正确的是C（填字母）．
（A）Q₁+Q₂=a     （B） Q₁+2Q₂＜2a     （C）Q₁+2Q₂＞2a     （D）Q₁+Q₂＜a
③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体（b＞0）时，v_（正）＞v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数φ（C）=$\frac{1}{3}$，则b=1.33．

11．下列试剂可贮存在磨口试剂瓶的是（　　）

A．

NaCl溶液

B．

Na2SiO3溶液

C．

氢氟酸

D．

NaOH溶液

10．金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，Q是O，R的电子式为；
（2）一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl₄的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少量钠的试剂为水（或乙醇）；
（3）碳还原SiO₂制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO₂．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，生成氢气的离子方程式为Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑，将滤液稀释到1L，若所得Na₂SiO₃的物质的量浓度为0.17mol•L^-1，则SiC的纯度为57%；
（4）下列叙述正确的有②③（填序号）
①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应
②Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2
④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同．

9．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L^-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	原合金质量为0.92g		B．	图中V2为60
	C．	沉淀的质量m为1.56g		D．	OP段发生的反应为：OH-+H+═H2O

8．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	中子数为18的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl		B．	二氧化碳分子的比例模型：
	C．	HClO的电子式：		D．	对羟基苯甲醛的结构简式：OH--CHO