19．填写下列空白：
（1）1mol H₂O中约含有N_A个H₂O、2N_A个H、N_A个O、2mol H、1 mol O．
（2）含有6.02×10²³个H的H₂O，其物质的量是0.5mol；1 mol Na₂SO₄溶于水能电离出2N_A个Na⁺、N_A个SO₄^2-
（3）3mol H₂O中含有的氧原子数与1.5 mol CO₂中含有的氧原子数相等．
（4）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH₃与CH₄的质量比为17：16．
（5）要使NH₃与CH₄含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4：3．
（6）一个典型病毒微粒的直径是5×10^-6cm，如果把阿伏加德罗常数个这种病毒排成一行，其长度是3.01×10¹⁸cm．

18．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中导电粒子的数目减少
	B．	溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值减小
	C．	醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
	D．	再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

17．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：

（1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）   CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
恒容容器中，对于以上两个反应，能加快反应速率的是ac．
a．升高温度  b．充入He   c．加入催化剂   d．降低压强
（2）天然气中的H₂S杂质常用氨水作吸收液吸收，产物为NH₄HS，一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为2NH₄HS+O₂ $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH₃．H₂O+2S↓，该反应的氧化产物为S．
（3）为减小CO₂对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO₂创新利用的研究．
①如将CO₂与H₂ 以1：3的体积比混合． 适当条件下合成某烃和水，该烃是B（填序号）．
A．烷烃    　　  B．烯烃    　　 C．苯
②如将CO₂与H₂ 以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄．
已知：CH₄ （g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
则CO₂（g）与H₂（g）反应生成CH₄（g）与液态水的热化学方程式是CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄ （g）+2H₂O（l）△H=-252.9 kJ/mol．
③已知CaCO₃和BaCO₃均为难溶于水的沉淀，某同学欲用沉淀法测定含有较高浓度CO₂的空气中CO₂的含量，经查得Ca（OH）₂和 Ba（OH）₂在20℃时的溶解度（S）数据如下：Ca（OH）₂：0.16g； Ba（OH）₂：3.89g
则吸收CO₂最合适的试剂是Ba（OH）₂（填“Ca（OH）₂”或“Ba（OH）₂”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定BaCO₃的质量．
（4）已知CO₂+2NH₃$\stackrel{一定条件}{→}$CO（NH₂）₂+H₂O，若合成尿素CO（NH₂）₂的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成400吨尿素．

16．2007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射，“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源．
（1）实验测得1mol H₂与1mol Cl₂完全反应生成气态HCl放出184.6kJ的热量，又知1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl₂分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量，则1mol HCl（g）分子中化学键断裂时需要吸收431.8kJ的能量．
（2）已知2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.8kJ/mol
3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃（g）；△H=-92.0kJ/mol
则1mol NH₃（g） 燃烧生成NO₂（g）和H₂O（g）的反应热△H=-282.8kJ/mol
（3）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤：
①CaBr₂+H₂O$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$CaO+2HBr
②2HBr+Hg$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$HgBr₂+H₂
③HgBr₂+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr₂
④2HgO $\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：HgBr₂+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr₂．请根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点：循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染．

15．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），下列说法能证明此反应达到平衡状态的是（　　）

	A．	1 molH-H键断裂的同时生成2 molH-I键
	B．	v（H2）═v（I2）
	C．	混合气体的颜色不再改变
	D．	混合气体的平均分子量不再发生变化

14．在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ_（正）、υ_（逆）与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（　　）

	A．	X的浓度的减少		B．	Y的物质的量的减少
	C．	Y的浓度的减少		D．	X的物质的量的减少

13．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）

	A．	用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率
	B．	10 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
	C．	SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
	D．	催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加

12．七铝十二钙（12CaO•7Al₂O₃）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用适量的NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg²⁺）
小于5×10^-6mol•L^-1，则溶液pH大于11 （Mg（OH）₂的Ksp=5×10^-12）；该工艺中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是CaSO₄微溶于水，用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，会生成CaSO₄沉淀引起Ca²⁺的损失．
（2）滤液I中的阴离子有NO₃^-、OH^-（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO₂，会生成Ca（HCO₃）₂，从而导致CaCO₃产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）电解制备Al（OH）₃时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇．

11．设N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在1mol CaC2、KHSO4、Na2O2三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3NA
	B．	1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
	C．	3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
	D．	78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{224}$NA
	B．	1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为10NA
	C．	0.5摩1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA
	D．	28g乙烯所含共用电子对数目为6NA