19．某化学课外小组用如图装置制取溴苯．
（1）向分液漏斗中加入的试剂是苯和液溴，将试剂慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（2）写出A中反应的化学方程式2Fe+3Br₂=2FeBr₃、C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr．
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，写出有关的化学方程式Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O或3Br₂+6NaOH=5NaBr+NaBrO₃+3H₂O．从B中分离出产物溴苯的方法为分液．
（4）C中盛放CCl₄的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．
（5）D处导管未插入液面以下的原因是防止倒吸，向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明该反应类型是取代反应．另一种验证的方法是向试管D中加入紫色石蕊试液，现象是溶液变为红色．

18．向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入0.5mol/L 的NaOH溶液2.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	硝酸的物质的量浓度为1.2mol/L
	B．	产生的NO在标准状况下的体积为3.36L
	C．	Cu与Cu2O 的物质的量之比为1：2
	D．	反应后剩余HNO3的物质的量为0.1mol

17．用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂，实验过程记录如图所示（CO₂的体积已折算为标准状况下的体积）．下列分析正确的是（　　）

	A．	OE段表示的平均速率最快
	B．	EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.6mol/（L•min）
	C．	OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7
	D．	G点表示收集的CO2的量最多

16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是（　　）

	A．	X、Y元素的金属性  X＜Y
	B．	一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
	C．	一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
	D．	Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
	B．	50mL 18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
	C．	某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
	D．	常温常压下，14.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为2NA

14．为探究Ag⁺与Fe³⁺氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10^-4g  Ag₂SO₄：0.796g
（1）甲同学的实验如下：

序号	操作	现象
实验Ⅰ	将2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到 1mL 1mol/L FeSO4溶液中	产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
	取上层清液，滴加KSCN溶液	溶液变红

注：经检验黑色固体为Ag
①白色沉淀的化学式是Ag₂SO₄．
②甲同学得出Ag⁺氧化了Fe²⁺的依据是有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红．
（2）乙同学为探究Ag⁺和Fe²⁺反应的程度，进行实验Ⅱ．
a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．

b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe₂（SO₄）₃溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移．
①a中甲烧杯里的电极反应式是Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
②b中电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．
③由实验得出Ag⁺和Fe²⁺反应的离子方程式是Fe²⁺+Ag⁺?Fe³⁺+Ag．
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：

序号	操作	现象
实验Ⅲ	将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中	银镜消失
实验Ⅳ	将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中	银镜减少，未消失
实验Ⅴ	将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中	银镜消失

①实验Ⅲ不能（填“能”或“不能”）证明Fe³⁺氧化了Ag，理由是因为Fe（NO₃）₃溶液呈酸性，酸性条件下NO₃^-也可能氧化Ag．
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，且AgCl比Ag₂SO₄溶解度更小，Cl^-比SO₄^2-更有利于降低Ag⁺浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．

13．实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂（发生装置如图所示）．
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下的操作依次是ACB（填序号）．
A．往烧瓶中加入MnO₂粉末   B．加热   C．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量．
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．
丙方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余的CaCO₃质量．
丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积．继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是残余液中的MnCl₂也会与AgNO₃反应形成沉淀．
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．
a．量取试样20.00mL，用0.100 0mol•L^-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为0.110 0 mol•L^-1；
b．平行滴定后获得实验结果．
③判断丙方案的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
[已知：K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9、K_sp（MnCO₃）=2.3×10^-11]．
④进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）．
（ⅰ）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将Zn粒转移到残余清液中．
（ⅱ）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是装置内气体尚未冷至室温（排除仪器和实验操作的影响因素）．

12．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	在100 mL 1 mol•L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+
	B．	在100 mL 2 mol•L-1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl-
	C．	向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$
	D．	向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O

11．下列实验装置或操作正确的是（　　）

	A．	制备Fe（OH）2		B．	实验室制备乙炔
	C．	从碘与NaCl混合液中分离出碘		D．	比较白磷、红磷的着火点

10．对下列反应：①NH₄HCO₃溶液与石灰水反应、②K₂SO₃溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（　　）

A．

①②③

B．

①②④

C．

①③④

D．

②③④