7．已知0.1mol/L乙二酸溶液的pH大于1，取等体积的乙二酸溶液与NaOH溶液混合，测得溶液的pH=7，则乙二酸与NaOH物质的量浓度的比值（　　）

A．

小于$\frac{1}{2}$

B．

大于$\frac{1}{2}$，小于1

C．

等于$\frac{1}{2}$

D．

大于1，小于2

6．（1）常温下，已知0.1mol•L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
①常温下，0.1mol•L^-1 HA溶液的pH=3；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：HA+OH^-═A^-+H₂O；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
③0.2mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=0.05mol•L^-1．（溶液体积变化忽略不计）
（2）为实现以下各步的转化，请在括号内填入适当试剂的化学式

5．乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）的结构简式为 阿司匹林的相对分子质量为180，是一种常用的药品．
（1）乙酰水杨酸是一种一元弱酸，它在水溶液中的电离方程式．
（2）在一定温度下，0.20mol/L的乙酰水杨酸的电离度为5.0%．则该溶液的pH为2．配制500mL这种溶液需要乙酰水杨酸180g．

4．25℃时，现有浓度均为0.10mol/L 的两种溶液：①CH₃COOH溶液、②CH₃COONa溶液．
（1）溶液①的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）溶液②显碱性的原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用离子方程式表示）．
（3）下列说法不正确的是a（填字母序号）．
a．CH₃COOH和CH₃COONa都是弱电解质
b．CH₃COOH能抑制水的电离，CH₃COONa能促进水的电离
c．水垢中的CaCO₃用CH₃COOH溶液充分浸泡后除去，是因为CaCO₃在水中存在的沉淀溶解平衡移动的结果
（4）用石墨作电极电解CH₃COONa溶液时，阴极电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．

3．氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，铵盐、硝酸盐均是植物生长的“食物”，将氮气转化为氮气是植物获得“食物”的第一步，在常温常压下使N₂高效地转化成为NH₃是众多科学家们一直在探究的问题：
（1）已知：①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ•mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
水的汽化热△H=+44kJ•mol^-1
据报道，科学家已找到一种催化剂，使氨气与液态水在常温条件下转化为NH₃及氧气，写出反应的热化学方程式2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1650kJ/mol；
（2）工业时合成氨的原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．图1表示H₂的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示H₂的转化率与起始投料比[n（N₂）/n（H₂）]、压强的变化关系，则T₁、T₂、T₃的大小关系为T₁＞T₂＞T₃，曲线与曲线对应的压强P₁＞P₂（填“＞”“＜”“=”）．测得B（X，60）点时N₂的转化率为40%，则X=1：2
（3）一定温度下，将2molN₂和6molH₂置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为aMPa，NH₃的物质的量总数为20%，列式计算出此时的平衡常数K_p=$\frac{（0.2aMPa）^{2}}{0.2aMPa×（0.6aMPa）^{3}}$（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）．下列各项中能说明反应已达到平衡状态的是a．
a．混合气体的平均相对分子质量不变 b．N₂的消耗速率等于NH₃的生成速率
c．混合气体的密度不变 d．N₂和H₂的物质的量之比保持不变
（4）NH₃催化剂生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH₄NO₃，其总反应是8NO+7H₂═3NH₄NO₃+2HNO₃，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：NO+6H⁺+5e^-=NH₄⁺+3H₂O．电解过程中为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需要补充NH₃的原因是总反应中有HNO₃生成，应补充NH₃与HNO₃反应生成NH₄NO₃．

2．氢是一种重要的非金属元素，氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用．
（1）NaH是一种生氢剂，NaH与H₂O反应放出H₂．NaH含有的化学键为离子键（填“离子键”或“共价键”），NaH与H₂O反应的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（2）金属-有机框架物（MOFs）储氢材料是由金属氧化物团簇通过有机高分子链组装形成的晶态材料．MOFs储氢材料比表面积大，空隙率高，储氢容量大，其储氢和放氢的原理可表示为MOFs（s）+nH₂（g）$?_{放氢}^{储氢}$（H₂）_nMOFs（s），△H＜0，则储氢时的适宜条件为B（填字母）．
A．低温低压　　　　B．低温高压　　　　C．高温低压　　　　D．高温高压
（3）一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H＜0
①一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，10min后达到平衡时各物质的浓度分别为：CO₂为0.2mol•L^-1，H₂为0.8mol•L^-1，CH₄为0.8mol•L^-1，H₂O为1.6mol•L^-1．起始充入H₂的物质的量为8mol，CO₂的平衡转化率为80%．300℃时该反应的平衡常数K=25．
②现有两个相同恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1 molCO₂和4mol H₂，在Ⅱ中充入 1mol CH₄和2 mol H₂O（g），300℃下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是C（填字母）．
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅱ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中CO₂的物质的量比容器Ⅱ中的多．

1．工业上，可用CO和H₂合成CH₃OH，此反应的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．该反应不同温度下的平衡常数如表所示：

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

下列叙述中正确的是（　　）

	A．	该反应的正反应是吸热反应
	B．	100℃时，向体积为V1L的恒容密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，达到平衡时，CO的转化率为40%，则V1=12
	C．	250℃时，向体积为V2L的恒容密闭容器中充入3mol CO和3mol H2，达到平衡时，混合气体中CO的体积分数为50%
	D．	250℃时，向体积为V2L的恒容密闭容器中充入3mol CO和3mol H2，达到平衡时，混合气体中CH3OH（g）的体积分数为62.5%

20．无水AlCl₃是一种重要的化工原料．某课外探究小组尝试制取无水AlCl₃，查阅资料获得下列信息：无水AlCl₃在178℃升华，极易潮解，遇到水蒸气会产生白色烟雾．
探究一  无水AlCl₃的实验室制备
利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉（已除去氧化膜）反应制取无水AlCl₃．供选择的药品：①铝粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④饱和食盐水 ⑤二氧化锰粉末 ⑥无水氯化钙 ⑦稀硫酸 ⑧浓盐酸 ⑨氢氧化钠溶液

（1）写出装置A烧瓶中发生的反应方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）实验开始前，先检查装置气密性，然后装入药品，接下来的步骤依次是bca（填序号）
a．加热D中硬质玻璃管
b．往A烧瓶中加入液体
c．点燃A中的酒精灯
（3）上述供选药品中本实验无需用到的是③⑦（填数字序号）．
（4）写出无水AlCl₃与水蒸气反应的化学方程式AlCl₃+3H₂O（g）=Al（OH）₃+3HCl．
探究二  无水AlCl₃的含量测定及结果分析
取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积（体积均换算成标准状况），重复测定三次，数据如下：

	第一次实验	第二次实验	第三次实验
D中固体用量	2.0g	2.0g	2.0g
氢气的体积	334.5mL	336.0mL	337.5mL

（5）根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl₃的质量分数86.5%；．
（6）有同学认为测得的无水AlCl₃的质量分数偏低，你认为可能的原因有①②：
①制备的氯气不足  ②固体和气体无法充分接触  ③无水AlCl₃发生升华，造成损失
探究三   离子浓度对氯气制备的影响
二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应停止不再产生氯气．探究小组对盐酸浓度降低影响氯气生成的原因进行如下探究：
（7）提出假设  假设1：Cl^-浓度降低影响氯气的生成
假设2：H⁺浓度降低影响氯气的生成．
（8）设计方案进行实验．限选试剂：浓H₂SO₄、NaCl固体、MnO₂固体、稀盐酸．

步骤	实验操作	预测现象和结论
①	往不再产生氯气的装置中，加入NaCl固体，继续加热	若有黄绿色气体生成，则假设1成立
②	往不再产生氯气的装置中，加入浓硫酸并继续加热	若有黄绿色气体生成，则假设2成立

19．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
I．已知反应Fe₂O₃（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=-23.5kJ•mol^-1，该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，应经过l0min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率=60%
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是d．
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO₂
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．请根据图示回答下列问题：

（3）从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v（H₂）=0.15mol/（L•min）．
（4）已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式CH₃OH（g）+O₂（g）=2H₂O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的 转化率	CH3OH的浓度	能量变化 （Q1、Q2、Q3均大于0）
甲	1mol CO和2mol H2	α1	c1	放出Q1kJ热量
乙	1mol CH3OH	α2	c2	吸收Q2kJ热量
丙	2mol CO和4mol H2	α3	c3	放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是ADE
A．c₁=c₂B.2Q₁=Q₃C.2α₁=α₃D．α₁+α₂=1E．该反应若生成1mol CH₃OH，则放出（Q₁+Q₂）kJ热量
Ⅲ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：

（6）B极上的电极反应式为CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O．
（7）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为1.12L（标况下）．

18．工业上产生的氮氧化物可用天然气来处理．
Ⅰ．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
        N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₂
        H₂O（l）=H₂O（g）△H₃
        CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=△H₁-△H₂+2△H₃（用△H₁、△H₂、△H₃）
Ⅱ．在温度为T₁℃和T₂℃时，分别将0.50molCH₄和1.2molNO₂充入体积固定的2L密闭容器中，发生上述可逆反应，测得不同时刻的n（CH₄）数据如下表：

温度	时间/min n/mol	0	10	20	40	50
T1℃	n（CH4）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2℃	n（CH4）	0.50	0.30	0.18	0.15	0.15

（1）分析上表中数据，下列说法正确的是BC
A．T₁℃、前10min，V（NO₂）=0.03mol/（L•min）
B．T₁℃、反应达化学平衡状态时，CH₄的转化率为80%
C．T₂℃、反应在40min时处于平衡状态
D．T₁＞T₂
（2）反应的平衡常数K（T₁）＞K（T₂），△H＜0，理由是由表中数据可知，T₂时反应速率较大，所以T₁＜T₂；升高温度平衡逆向移动，可知K（T₁）＞K（T₂），所以正反应放热．
（3）T₁℃时反应的平衡常数K为3.2．
（4）反应在T₁℃下进行，50min时，向平衡后的容器中再通入0.10molCH₄和0.40molNO₂，在下图中画出恒温，重新达到平衡过程中n（CH₄）随时间变化的曲线（只要求画出n（CH₄）的变化趋势，不需要准确画出再次平衡后n（CH₄）．
Ⅲ．NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见下图．该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为NO₂-e^-+NO₃^-=N₂O₅．