5．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（　　）
①b不能显碱性　②a可能显酸性或碱性　③a不可能显酸性　④b可能显碱性或酸性．

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

4．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn+O₂═2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	锌为正，空气进入负极反应		B．	负极反应为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
	C．	正极发生氧化反应		D．	电解液可以是强酸也可以是强碱

3．日常所用的干电池，其电极分别为碳棒（上面有帽）和锌（皮），以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作为电解质溶液（其中加入MnO₂吸收H₂），电极反应可简化为Zn-2e^-═Zn²⁺，2NH₄⁺+2e^-═2NH₃↑+H₂↑（NH₃与Zn²⁺结合），根据上面叙述判断下列说法正确的是（　　）

	A．	Zn为正极，碳为负极
	B．	负极反应为2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
	C．	工作时电子由碳极经外电路流向锌极
	D．	长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器

2．为将反应2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的是（铝条均已除去了氧化膜）（　　）

A．

B．

C．

D．

1．下列物质不属于分散系的是（　　）

A．

冰水混合物

B．

氯化钠溶液

C．

泥浆

D．

淀粉溶液

20．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（　　）

	A．	根据图①可判断可逆反应 A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）  的△H＞0
	B．	图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
	C．	图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
	D．	图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，则1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJ

19．常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是（　　）

	A．	若pH=7，c（HA）=0.1 mol/L
	B．	若pH＜7，微粒浓度关系可能为：c（Na+）=c（HA）+c（A-）
	C．	若pH＞7，c（A-）＞c（Na+）
	D．	若pH=12，且HA为强酸时，c（HA）=0.08 mol/L

18．用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）烧杯中填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？不能（填“能”或“不能”），其原因是铁质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低．
（3）实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）已知在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH₂O，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（5）实验中若改用60mL0.50mol/L的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量偏低（填“偏低”或“偏高”）；原因是醋酸是弱电解质，弱电解质电离过程中吸收一部分热量．

17．根据要求书写反应方程式．
①以饱和FeCl₃溶液为原料制备Fe（OH）₃胶体的离子方程式：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3H⁺．
②研究表明，Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO₄和Na₂O₂反应制备，在反应中，FeSO₄与Na₂O₂的物质的量之比为1：3，其中Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na₂FeO₄外，还有Na₂O、Na₂SO₄等，试写出该反应的化学方程式．2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑．

16．学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
（1）通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色．C装置中发生反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-．设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl^-和SO₄^2-的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：2mol/LHCl、2mol/LHNO₃、1mol/LBaCl₂溶液、lmol/LBa（NO₃）₂溶液、0.1mol/LAgNO₃溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加滴加过量2mol/LHCl（1分）和1mol/LBaCl2溶液，振荡．	若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-．
步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加滴加入过量lmol/LBa（NO3）2溶液，振荡，静置．	产生白色沉淀．
步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中， 滴加0.1mol/LAgNO3溶液和过量的2mol/LHNO3，振荡．	若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在氯离子．

（3）为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl₂的物质的量．实验如下：
①配制250mL 溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.1980mol/LKMnO₄溶液装入酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO₄溶液V mL．（反应式：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺-Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O，未配平）
③计算250mL溶液中FeCl₂的物质的量=$\frac{250}{25.00}$×0.1980×V×10^-3×5或10×0.1980×V×10^-3×5mol（只列出算式，不做运算）．