15．下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（　　）

	A．	酸根中可能含有氧元素		B．	正盐中一定不含氢元素
	C．	碱中一定含有氢元素和氧元素		D．	酸式盐中含有氢元素

14．碘元素有“智力元素”之称．研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量．

（1）操作Ⅰ为灼烧，则灼烧时用坩埚 盛装海带，操作Ⅱ为过滤
（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液
（3）操作Ⅲ，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验．
[推测]：①以IO₃^-形式存在；  ②以I^-形式存在
[查阅资料]：IO₃^-具有较强的氧化性，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究．限选试剂：3%H₂O₂溶液、KSCN溶液、FeCL₂溶液、稀硫酸

序号	实验方案	实验现象	结论
①	取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管Ⅰ、Ⅱ	无现象
②	往试管Ⅰ中加入FeCl2溶液后，加入2滴KSCN溶液并振荡	无现象	证明不是以IO3-形式存在
③	往试管Ⅱ中加入3%H2O2溶液并振荡	溶液变蓝	证明以I-形式存在

（4）定量检验海带中的碘含量：
①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO₄
溶液至溶液刚显浅红色，将I^-氧化为I₂并得到溶液B
②在溶液B加入两滴淀粉溶液，用0.01mol/LN_aS₂O₃溶液，滴定至终点，终点现象为溶液蓝色刚好褪去，30s内不恢复蓝色，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体积为VmL，计算海带中碘元素的百分含量$\frac{1.27V}{a}$×100%．
（假设操作Ⅰ、Ⅱ过程中碘不损失，原子量I-127）

13．在实验室可利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，制备装置中须安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关原因叙述错误的是（　　）

	A．	防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染
	B．	便于控制加入浓盐酸的量
	C．	因长颈漏斗加热时容易破裂
	D．	尽量避免HC1挥发到空气中

12．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（　　）

	A．	MnO2  CuO   FeO		B．	（NH4）2SO4    K2SO4     NH4Cl
	C．	AgNO3  KNO3   Na2CO3		D．	Na2CO3     NaHCO3    K2CO3

11．只用水就能鉴别的一组物质是（　　）

	A．	乙醛、乙二酸、硝基苯		B．	乙醇、乙醛、乙酸
	C．	苯、乙酸、四氯化碳		D．	苯酚、乙醇、甘油

10．下列物质中的杂质（括号内为杂质）不能用加热法直接除去的是（　　）

	A．	Fe粉（硫粉）		B．	Na2CO3粉末（NaHCO3）
	C．	NaCl（碘）		D．	KMnO4（MnO2）

9．为了除去CO₂中的O₂、SO₂、H₂O（g）等杂质，可用①NaHCO₃饱和溶液②浓硫酸③加热的铜网，通过以上试剂顺序净化效果最好的是（　　）

A．

②③①

B．

③②

C．

②①③

D．

①②③

8．某温度（T℃）时，测得0.01mol•L^-1 NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的K_w=10^-13．在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的H₂SO₄溶液V_b L混合．
（1）若所得混合液中性，且a=11，b=3，则V_a：V_b=1：10．
（2）若所得混合液为中性，且V_a：V_b=10：1，则a+b=12．
（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=1：9．

7．有关金属腐蚀的论述，正确的是（　　）

	A．	金属的腐蚀一定伴有电流产生
	B．	Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀
	C．	发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀
	D．	发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子

6．如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是（　　）

	A．	Pt为阴极，Cu为阳极
	B．	b极的电极反应式是2H++2e-═H2↑
	C．	电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
	D．	Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L（标准状况）气体