1．NO₂压缩成N₂O₄可作火箭燃料中的氧化剂，也可制备硝化试剂N₂O₅等．
（1）火箭燃料燃烧反应如下：
2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）
若1.00g N₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．则该反应的△H=-1224.96kJ•mol^-1．
（2）在2L密闭容器内，投入一定量NO₂，发生下列反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）．在三种不同的条件下进行实验，NO₂的浓度随时间的变化如图1所示．请回答下列问题：
①不能说明该反应已达到平衡状态的是b（填字母）．
a．v_正（NO₂）=2v_逆（O₂）     b．c（NO₂）=c（NO）
c．气体总压不变　　    d．NO的体积分数保持不变
②下列说法正确的是be（填字母）．
a．三个实验开始投入的NO₂的物质的量均为1.0mol
b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂
c．该反应是放热反应
d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数
e．800℃时，该反应的平衡常数为0.25
f．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应
③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v（O₂）=0.0125mol/（mol•L^-1•min^-1；若再向该2L密闭容器中通入1mol NO₂、1mol NO、0.5mol O₂，则平衡将向左移动（填“向右”、“向左”或“不”）．
（3）利用NO₂或N₂O₄可制备N₂O₅，原理如图2所示．N₂O₅在电解池的阳极（填“阴极”或“阳极”）区生成，其电极反应式为N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

20．（1）已知
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
③H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ•mol^-1
则用固体C、氢气、氧气合成CH₃COOH（l）的热化学方程式为2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=-488.3 kJ•mol^-1
（2）某实验小组对不同浓度的醋酸溶液进行导电性测定，结果如图1．可得结论是①醋酸浓度在0-2 mol/L，电流强度随着浓度增大而增大；浓度大于2 mol/L以后，电流强度随着浓度增大而减小；②电流强度与离子浓度成正比．
（3）测得以等物质的量混合的醋酸和醋酸钠溶液中PH=4.8，则离子浓度从大到小的排序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），常温下，a mol•L^-1KHCO₃溶液的pH=8，HCO₃^?的水解常数约等于$\frac{1{0}^{-12}}{a}$．（用含a式表示）．
（4）已知反应H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g），在某温度下的平衡常数是9．如果反应开始时，一氧化碳与水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳的转化率．（写出计算过程）
（5）某锅炉水垢的主要成分有CaCO₃、Mg（OH）₂、Fe₂O₃，利用如图2所示装置对锅炉水（含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-）进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成．试用所学理论进行解释．因为阳极会发生4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，使得阳极区H⁺浓度增大，然后发生HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，一段时间后随着CO₂的排出溶液的酸性逐渐增强，就可有效防止锅炉水垢的形成．

19．CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应可以制造更高价值化学品，例如：
CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=+183.4kJ•mol^-1
（1）已知该反应在一定条件下能自发进行，则下列说法正确的是②（填代号）
①该反应△S＞0，反应条件为低温；
②该反应△S＞0，反应条件为高温；
③该反应△S＜0，反应条件为低温；
④该反应△S＜0，反应条件为高温
（2）如图1表示该反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图（t₂、t₄、t₅时刻改变的条件都只有一个，且各不相同）．各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：

t1～t2	t3～t4	t4～t5	t6～t7
K1	K2	K3	K4

请判断K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为K₁=K₂=K₃＞K₄．（用“＞”、“＜”或“=”连接）．
（3）若该反应在某恒温恒容容器中进行，加入一定量的CO₂，在图2中画出随起始CH₄物质的量增加，平衡时H₂百分含量的变化曲线．

（4）某温度下，向1L恒容密闭容器中通入1mol CO₂、1mol CH₄，发生如下反应：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．3分钟后达平衡，测得CH₄体积分数为25%，CO₂转化率为α．
①3分钟内用氢气表示的化学反应速率为V（H₂）=0.22mol•L^-1•min^-1，CO₂转化率为α=0.33（结果均保留两位有效数字）．
②其他条件不变，改为加入3mol CO₂、3mol CH₄，平衡时CO₂的转化率会小于α．（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法判断”）
③其他条件不变，如果起始时各物质的浓度如表

物质	CO2	CH4	CO	H2
浓度（mol•L-1）	1	1	1	1

则从投料开始至达到平衡状态的反应过程中会放出（填“吸收”或“放出”）热量．

18．已知2CuBr₂（s）?2CuBr（s）+Br₂（g）△H=+105.4kJ/mol；在恒温恒容的密闭容器中加入一定量的固体CuBr₂，反应达平衡时c（Br₂）=0.1mol/L，若只将容器体积扩大一倍，则再次平衡后c（Br₂）=0.1 mol/L．

17．1100℃时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）并达到平衡，请完成下列各题：
（1）上述反应中涉及的元素原子的半径从大到小的顺序为Na＞S＞O＞H，非金属性最强的元素原子的轨道表示式，其电子的自旋方向共有2种．比较两种同主族非金属元素形成的单质的氧化性（用化学方程式表示）2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O
（2）上述平衡的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．降低温度，K值减小，则正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）能判断反应达到平衡状态的依据是（填序号）BC．
A．混合气体的压强不变                      
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变          
D．各气体的浓度相等
（4）平衡后，向容器中充入1molH₂，重新达到平衡，与原平衡相比，H₂的转化率不变；体积百分含量bb（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）若初始时加入的Na₂SO₄为2.84g，达平衡时Na₂SO₄的转化率为45%，则达平衡时该容器内固体的总质量是2.264g．

16．实验室以含有少量铁的粗铜粉和硫酸与硝酸的混合溶液为原料制备CuSO₄•5H₂O（胆矾）晶体．设计的工艺流程图如图1：
请回答下列问题：
（1）根据反应原理，操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比（物质的量之比）为2：3．操作②中需要把NO与O₂气体混合通入水中，混入该气体的目的是2NO+O₂=2NO₂、4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃（用化学方程式表示）．
（2）溶液I中存在一定浓度的Fe³⁺、Cu²⁺，在该浓度时生成氢氧化物沉淀的pH如右表．操作③中某学生设计物质X为H₂O，若加水调整溶液pH，则Fe（OH）₃开始沉淀的pH=1.9（填“＜”、“＞”或“=”）；而实际操作中一般不用此法调节溶液pH，其主要原因是不利于蒸发浓缩．

	开始沉淀	沉淀完全
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

（3）操作④中物质Y为稀硫酸．查阅资料知CuSO₄•5H₂O的溶解度曲线如图2所示，则操作⑤应采取的措施是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等．
（4）为测定胆矾中结晶水的数目，称取25.0g胆矾品体在坩埚中加热，固体质量随温度升高而变化的曲线如图3．当固体质量为8.0g时，观察到固体完全呈黑色．请列式计算开始称取的胆矾中结晶水的数目．

15．碳酸钠俗称纯碱，在日常生活和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠，方法如下：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO₃（反应的化学方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl），然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃．
（1）装置乙的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体．为防止污染空气，尾气中含有的氨气需要进行吸收处理．
（2）由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧．NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁min的NaHCO₃样品的组成进行了以下探究．
取加热了t₁min的NaHCO₃样品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不断滴加1mol•L^-1的稀盐酸直到不再产生气泡，共消耗300ml稀盐酸．请回答下列问题：
①根据实验的需要，用11.9mol•L^-1的浓盐酸配制1mol•L^-1的稀盐酸时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶（填仪器名称）；需要量取的浓盐酸体积为：42mL．
②该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是1：1．

14．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
CH₂OH（CHOH）₄CHO+Br₂+H₂O→C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+2HBr
2C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+CaCO₃→Ca（C₆H₁₁O₇）₂（葡萄糖酸钙）+H₂O+CO₂↑
相关物质的溶解性见下表：

物质名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙	氯化钙
水中的溶解性	可溶于冷水易溶于热水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

实验流程如下：
葡萄糖溶液滴加3%溴水/55℃：①过量CaCO₃/70℃②趁热过滤  ③乙醇  ④悬浊液
抽滤⑤洗涤⑥干燥⑦Ca（C₆H₁₁O₇）₂

葡萄糖溶液$→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$ $\underset{\stackrel{过量CaC{O}_{3}/70℃}{→}}{②}$ $→_{③}^{趁热过滤}$ $→_{④}^{乙醇}$ 悬浊液$→_{⑤}^{抽滤}$ $→_{⑥}^{洗涤}$$→_{⑦}^{干燥}$Ca（C₆H₁₁O₇）₂
请回答下列问题：
（1）第 ①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是B（填序号）．

（2）第 ②步充分反应后CaCO₃固体需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的转化率，且过量的碳酸钙易除去．
（3）本实验中不宜用CaCl₂替代CaCO₃，理由是氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应制得葡萄糖酸钙．
（4）第 ③步需趁热过滤，其原因是葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤或损失产品．
（5）葡萄糖溶液与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式为CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₂OH（CHOH）₄COONa+Cu₂O↓+3H₂O．

13．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态、溶解性	无色液体、易溶于水	无色液体	无色液体、难溶于水
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高170℃左右，其最主要目的是d．
a．引发反应   b．加快反应速度    c．防止乙醇挥发      d．减少副产物乙醚生成
（2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层下（填“上”、“下”）．
（4）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去蒸馏．
（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是避免溴大量挥发；产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

12．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）在工业生产、医药制造业中被广泛应用．现利用反应2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂来制备Na₂S₂O₃，所需仪器如图所示．

（1）按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→g，h→b，c→e，f→d．
（2）A仪器名称为分液漏斗．
（3）装置甲的作用是用作安全瓶，防止丙中液体倒吸，装置丁的作用是除去多余的二氧化硫，防止二氧化硫进入空气中污染大气．
（4）装置丙中盛装的试剂是：Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液．
（5）Na₂S₂O₃还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl₂，在该反应中Na₂S₂O₃只作还原剂，则离子方程式为：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl₂被还原成了Cl^-（试剂自选）：取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba（NO₃）₂溶液至不再产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl₂被还原为了Cl^-．