1．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：

		甲	乙	丙	丁
起始物质的量	n（SO2）/mol	0.40	0	0.80	0.02
	n（O2）/mol	0.24	0	0.48	0.04
	n（SO3）/mol	0	0.40	0	0.40
含硫反应物的平衡转化率%		80	a1	a2	a3

下列判断中，正确的是（　　）

	A．	该温度下，平衡常数的值为400		B．	平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
	C．	平衡时，a3＞a1		D．	乙中SO3的平衡转化率为a1=20%

20．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数如下表，请回答下列问题：

①	HF	Ka=6.8×10-4 mol•L-1
②	CH3COOH	Ka=1.7×10-5 mol•L-1
③	HCN	Ka=6.2×10-10 mol•L-1
④	H2CO3	Ka1=4.4×10-7 mol•L-1 Ka2=4.7×10-11 mol•L-1

（1）四种酸中酸性最强的是HF，最弱的是HCN
（2）写出H₂CO₃的电离方程式H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺、HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺；
（3）写出化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合2HF+Na₂CO₃═2NaF+H₂O+CO₂↑足量的CO₂通入NaCN溶液中NaCN+H₂O+CO₂═HCN+NaHCO₃．

19．己知：NH₃•H₂O（aq）与H₂SO₄（aq）反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=-57.3kJ/mol．则NH₃•H₂O在水溶液中电离的△H等于（　　）

A．

-69.4 kJ/mol

B．

-45.2kJ/mol

C．

+69.4 kJ/mol

D．

+45.2 kJ/mol

18．向氨水中加入NH₄Cl晶体，溶液的碱性（　　）

A．

增强

B．

减弱

C．

不变

D．

无法判断

17．S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，可以改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．

物质	沸点/℃	熔点/℃
S	445	113
CS2	47	-109
CCl4	77	-23
S2Cl2	137	-77

已知：①S₂Cl₂易与水反应；②300℃以上完全分解；③微热的情况下S₂Cl₂能被过量Cl₂氧化S₂Cl₂+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl₂；④有关物质的熔沸点如下：
实验室制备S₂Cl₂的反应原理有两种：
①CS₂+3C1₂$\frac{\underline{\;95～100℃\;}}{\;}$ CC1₄+S₂Cl₂；   
②2S+Cl₂$\frac{\underline{\;111～140℃\;}}{\;}$ S₂Cl₂．
（1）若实验室选择图装置（部分夹持装置已略去）来制备S₂Cl₂，其反应原理是上述中的①（填写序号）；图中尾气处理装置不够完善，改进后的装置应起到的作用是：在D和E之间增加装置以起到干燥、尾气吸收、防倒吸的作用．利用改进后的正确装置进行实验，请回答以下问题：
（2）为了提高产品S₂Cl₂的纯度，实验操作的关键是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不要太快．
（3）该实验的操作顺序为：①③②⑤④（用序号表示）．
①点燃酒精灯A  ②点燃酒精灯D  ③通冷凝水  ④熄灭酒精灯A  ⑤熄灭酒精灯D
（4）某同学取少量产物，小心加入适量水中，观察到有白雾、黄色沉淀且产生的无色气体能使品红溶液褪色，该同学据此判断上述实验确有S₂Cl₂生成．写出S₂Cl₂与水反应的化学方程式：2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl↑．
（5）S₂Cl₂中每个原子的最外层都具有8电子结构，请用电子式表示S₂Cl₂的形成过程：．

16．已知苯、溴和溴苯的物理性质如下表所示

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

下图为苯和溴取代反应的改进实验装置．其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．
填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：．
（2）试管C中苯的作用是除去溴化氢中混有的溴蒸汽；反应开始后，观察D试管，看到的现象为石蕊试液变红，并在导管中有白雾产生
（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有DEF（填字母）．
（4）反应完毕后，将a瓶中的液体取出，经过分液 （填分离操作的名称）可获得获得粗溴苯，向粗溴苯中加入无水CaCl₂，其目的是干燥
（5）经以上分离操作后，要进一步提纯粗溴苯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶　　B．过滤　　C．蒸馏　　D．萃取．

15．高温焙烧含硫废渣会产生SO₂废气，为了回收利用SO₂，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收SO₂，并制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7
Mn2+	8.3	9.8

请回答下列问题：
（1）高温焙烧：在实验室宜选择的主要仪器是坩埚．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并调节溶液pH，pH应调节的范围是4.7≤pH＜8.3．
（4）滤渣的主要成分有硫酸钙、氢氧化铁、氢氧化铝．
（5）工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO₂粉，可准确量取10.00mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液，溶液变紫红色，且半分钟内不褪色．若达滴定终点共消耗10.00mL酸性KMnO₄溶液，请计算浸出液中Fe²⁺浓度是0.1mol/L．

14．溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备的Br₂的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl₂通入浓缩的海水中，生成Br₂
②利用热空气将Br₂吹出，并用浓Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl₂氧化Br^-应在通风橱中酸性 条件下进行，目的是为了避免溴中毒及生成的溴与碱发生反应
（2）Br₂可用热空气吹出，其原因是溴的沸点较低，易挥发
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式：3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO₃氧化．
（4）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中c
a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na₂SO₃溶液．

13．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO₄或Cu²⁺，溶解温度应控制在60-70度，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．
（2）写出步骤 ③中主要反应的离子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl+SO₄^2-+2H⁺．
（3）步骤 ⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）．
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有BD（填字母）
A、分馏塔   B、离心机  C、反应釜   D、框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜药品mg，将其置于足量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$．

12．某厂以重晶石（有效成分是BaSO₄）为主要原料制取Ba（OH）₂•8H₂O晶体的示意图如下：

已知：i．BaSO₄（s）+2C（s）═2CO₂（g）+BaS（s）△H₁=+226.2kJ/mol
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
ii．某些物质的溶解度（g/100gH₂O）简表

	10℃	20℃	40℃	60℃	80℃
Ba（OH）2•8H2O	2.48	3.89	8.22	20.9	101
NaOH	98.0	109	129	174	314
NaCl	35.8	35.9	36.4	37.1	38.0
BaCl2	33.5	35.8	40.8	46.2	52.5

回答下列问题：
（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ/mol．
（2）由BaCl₂溶液可通过不同途径得到Ba（OH）₂•8H₂O．
途径1：BaCl₂溶液$→_{过滤}^{Na_{2}CO_{3}固体}$固体1$\stackrel{灼烧}{→}$固体2$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ba（OH）₃.8H₂O
①得到固体1的离子方程式是CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓．
②固体2与水反应的化学方程式是BaO+9H₂O=Ba（OH）₂•8H₂O．
途径2：BaCl₂溶液$→_{操作}^{NaOH溶液}$Ba（OH）₃.8H₂O
途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤．依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是20℃或常温；能从混合液中得到Ba（OH）₂•8H₂O晶体的原因是20℃时4种物质中Ba（OH）₂•8H₂O溶解度最小．
（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba（OH）₂•8H₂O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是BaS+CuO+9H₂O=Ba（OH）₂•8H₂O+CuS．将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba（OH）₂•8H₂O晶体．上述操作中趁热过滤的原因是减少过滤过程中Ba（OH）₂•8H₂O的损失．