1．已知某KNO₃溶液A中，混有少量的Ca²⁺和SO₄^2-等杂质，某同学设计了如下实验方案以制得纯净的KNO₃固体．

根据上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物质是CaCO₃、BaCO₃．
（2）写出除去Ca²⁺和SO₄^2-的离子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
（3）按上述实验方案值得的KNO₃晶体，经分析测定仍含有杂质，其原因是上述第③步有误，请加以改正：加足量硝酸．

20．下列有机物中，是1-丙醇在铜的催化作用下被氧化的产物的同分异构体的是（　　）

A．

CH3COCH3

B．

CH3CH2CHO

C．

CH3CHOHCH3

D．

CH3CH2COOH

19．实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm^-3，求此浓盐酸的物质的量浓度？

18．写出以下化学反应的方程式
（1）碳酸钠和盐酸Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）硫酸钠和氯化钡Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
（3）氯化镁和氢氧化钠MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
（4）碳酸钾和氯化钙CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl．

17．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
a．蒸馏烧瓶         b．冷凝管        c．容量瓶
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）
（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、钥匙、胶头滴管．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处．

16．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2NA
	B．	常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NA
	C．	标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NA
	D．	2 L0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+

15．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	芳香烃就是指苯和苯的同系物
	B．	通常可从煤焦油中或石油的催化重整来获取芳香烃
	C．	乙苯分子中所有原子可以处于同一平面上
	D．	苯和甲苯只能发生取代反应不能发生氧化反应

14．食用明胶是水溶性蛋白质混合物，具有很高的营养价值，溶于水形成胶体．而工业明胶中往往含有 超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．  
（1）已知Fe（CrO₂）₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．  
（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可写成Na₂O•SiO₂，则Fe（CrO₂）₂可写成FeO•Cr₂O₃ ．  
（3）明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是c．
a．都不稳定，密封放置沉淀
b．两者均会发生丁达尔效应
c．分散质微粒可通过滤纸  
（4）已知胶体的分散质微粒不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜．现将10mL明胶的水溶液与5mL NaBr溶液混合后装入半透膜袋内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中．若要求只检验一种离子，就能证明Na⁺、Br^-透过半透膜，写出检验该离子的实验方法：取烧杯中的少量液体，向其中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，有浅黄色沉淀产生，即证明Na⁺、Br^-已透过半透膜；
（5）铬的化合价除了+3和+6价外，还有0，+2，+4和+5价等．现有24mL浓度为0.05mol•L^-1的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L^-1的Na₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为+3价．

13．已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．

（1）写出下列物质的化学式：D：Fe₃O₄ R：Al．写出A的电子式
（2）按要求写出下列反应方程式：
H在潮湿空气中变为M的化学方程式4 Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4 Fe（OH）₃
B与R反应的化学方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
D与盐酸反应的离子方程式Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O                                         
（3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液，该反应的离子方程式Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．

12．有NaCl、NH₄Cl、FeCl₃、CuCl₂、Na₂SO₄五种溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是（　　）

A．

盐酸

B．

烧碱溶液

C．

氢氧化钡溶液

D．

氯化钡溶液