1．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	CH3COONa═CH3COO-+Na+		B．	H2SO4═H2++SO42-
	C．	FeCl3═Fe2++3Cl-		D．	KClO3═K++3O2-+Cl-

20．下列贮存化学试剂的方法正确的是（　　）

	A．	新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
	B．	用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中
	C．	烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
	D．	1mol/L NaCl溶液不能长期保存在容量瓶中

19．aL硫酸铝溶液中，含有n molA1³⁺，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是（　　）

A．

$\frac{3n}{2a}$ mol/L

B．

$\frac{2n}{3a}$ mol/L

C．

$\frac{2n}{a}$mol/L

D．

$\frac{3n}{a}$mol/L

18．下列分离提纯物质的操作中，错误的是（　　）

	A．	用过滤的方法除去食盐中的泥沙
	B．	用渗析的方法除去淀粉中的氯离子
	C．	用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾
	D．	用分液的方法除去四氯化碳中混有的溴

17．下列各组物质中分类正确的是（　　）

	酸	碱	盐	氧化物
A	硫酸	纯碱	石膏	碳酐
B	氢氯酸	烧碱	纯碱	生石灰
C	碳酸	明矾	胆矾	二氧化硫
D	二氧化碳	苛性钠	食盐	石灰石

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列有关摩尔的叙述正确的是（　　）

	A．	表示物质数量的单位
	B．	用巨大数量的微粒集体表示物质的量的单位
	C．	表示物质的质量单位
	D．	既表示物质的质量又表示物质微粒的数量单位

15．已知Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）

	A．	该反应中旧键断裂需吸收能量小于新键形成需放出能量
	B．	上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关
	C．	该反应的化学能可以转化为电能
	D．	反应物的总能量高于生成物的总能量

14．用CH₄催化还原 NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ•mol^-1
下列说法不正确的是（　　）

	A．	由反应 ①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O （l）△H＞-574 kJ•mol-1
	B．	反应 ①②转移的电子数相同
	C．	若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ
	D．	若用标准状况下4.48LCH4还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol

13．氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁．
（1）水是制取H₂的常见原料，下列有关水的说法正确的是abc．
a．水分子是极性分子
b．H₂O分子中有2个由s轨道与sp³杂化轨道形成的σ键
c．水分子空间结构呈V形
d．CuSO₄•5H₂O晶体中所有水分子都是配体
（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础．
在光化学电池中，以紫外线照射钛酸锶电极时，可分解水制取H₂同时获得O₂．已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为SrTiO₃．
（3）氢的规模化储运是氢能应用的关键．
①准晶体Ti₃₈Zr₄₅Ni₁₇的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料．该材料中，镍原子在基态时核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
②氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近被密切关注的一种新型储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机化合物是CH₃CH₃（写结构简式）．
③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO₂被碳酸盐捕捉转变为碳酸氢盐，碳酸氢盐又能催化转化为甲酸盐．已知HCO${\;}_{3}^{-}$在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构），试画出二聚体的结构式．

12．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的$\frac{1}{2}$，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D^2-与E²⁺的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
（1）C单质的电子式，F元素离子基态时的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，E元素的原子结构示意图是．
（2）化合物乙中含有的化学键是离子键、共价键、配位键
（3）化合物甲为固体时属于分子晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）ABC分子中的三个原子除A原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式H-C≡N，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有σ键、π键；
（5）常温下，CA₃呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是NH₃分子之间存在氢键，沸点高，易液化．NH₃与H₂O之间易形成氢键，NH₃与H₂O都是极性分子，相似相溶，NH₃与H₂O能反应，极易溶于水；
（6）液态的CA₃是一种重要的溶剂，其性质与H₂O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态CA₃反应的化学方程式2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑．