7．某研究性学习小组利用下列有关装置对SO₂的性质及空气中SO₂的含量进行探究（装置的气密性已检查）：

（1）装置A中反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，再关闭弹簧夹．此操作的目的是排除装置中氧气对实验的干扰．
（3）实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中．向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀BaSO₃（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO₂具有氧化 性．
（5）装置D的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气．
（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性．溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①是生成的Na₂SO₃水解；②是氢氧化钠剩余．请设计实验方案证明哪种假设成立．可任选下列试剂进行实验：Na₂SO₃溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl₂溶液、稀硫酸

实验步骤	实验操作	预期现象与结论
1	取少量溶液于试管中，滴入几滴酚酞	溶液变红
2

（7）另一小组利用装置E进行实验：SO₂性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样．并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验．请计算该空气中SO₂的体积分数（用含V的代数式表示）$\frac{2.8}{V}$．

6．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2C1^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O；
（2）E装置的作用除去氯气中混有的氯化氢气体；
（3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl；
（4）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？G处接NaOH溶液的尾气处理装置．

5．向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，符合图象的一组是（　　）

	A．	X：AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3；Y：NaOH
	B．	X：Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4；Y：Ba（OH）2
	C．	X：NH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HCl；Y：NaOH
	D．	X：NaAlO2、氨水、NaOH；Y：H2SO4

4．一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：
（1）Cu²⁺基态时的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）NH${\;}_{4}^{+}$的立体构型是正四面体，其中心原子的杂化方式为sp³．
（3）[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O制备过程如下：
向CuSO₄溶液中逐滴加入氨水，刚开始时看到现象是出现蓝色沉淀；有关反应化学方程式为CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄；继续滴加氨水，又看到蓝色沉淀消失，变为深蓝色溶液；有关反应的离子方程式为Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；出现此种现象的原因是生成了[Cu（NH₃）₄]²⁺，写出该离子的结构简式（必须将配位键表示出来）；再加入无水酒精又看到的现象是
析出深蓝色晶体，无水酒精的作用是降低一水硫酸四氨合铜在水中的溶解度，便于结晶析出． 如果把酒精蒸汽通过盛有灼热氧化铜的直玻璃管，写出反应的化学方程式CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．

3．羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO₂相似，高温下可分解为CO和S．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同
	B．	OCS在高温下分解时，碳元素化合价升高
	C．	OCS分子中含有2个σ键和2个π键，它们均属于非极性键
	D．	22.4 L OCS中约含有3×6.02×1023个原子

2．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（　　）

	A．	两种元素组成的分子中所含化学键一定都是极性键
	B．	金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
	C．	某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子
	D．	含有阴离子的化合物一定含有阳离子

1．0.5mol O₃ （臭氧）中含有的分子数是0.5N_A个、原子数是1.5N_A个、质子数是12N_A个．0.5mol的Fe含0.5N_A个铁原子，质量是28g，1mol CO（NH₂）₂中含1mol碳原子．

20．下列溶液中Cl^-浓度最小的是（　　）

	A．	200ml 2mol/L Mg Cl2溶液		B．	1000 ml 2.5 mol/LNaCl
	C．	300 ml 5 mol/L K Cl 溶液		D．	250 ml 1 mol/L AlCl3

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4L
	B．	只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4mol/L
	C．	在标准状况下，1molH2和O2的混合气体体积约为22.4 L
	D．	任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol

18．用双线桥法分析下列氧化还原反应电子转移情况与数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物：
①2F₂+2H₂O═4HF+O₂
②2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
③Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
④2KClO₃═2KCl+3O₂↑
⑤CuO+H₂═Cu+H2O
⑥2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
⑦3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂
⑧2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
⑨3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．