17．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（　　）

	A．	同温度、同体积的N2和O2		B．	同压强、同体积的H2和CH4
	C．	同质量、不同密度的N2和CO		D．	同体积、同密度的CO2和N2

16．利用金属冶炼的知识回答问题
（1）用金属冶炼的三种常用方法写出下列几种金属的冶炼方法
Al电解法；      Fe热还原法；       Hg热分解法．
（2）写出火法炼铜的化学反应方程式：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂．
（3）写出冶炼金属镁的化学反应方程式：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

15．咖啡酸（见图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．
①咖啡酸与NaHCO₃溶液反应的方程式．
②蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C₁₇H₁₆O₄，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为，咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为．

14．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（C_xH_yO_zN_p）的分子组成．取n g该种氨基酸放在纯氧气中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂．现按图所示装置进行实验：请回答下列有关问题：

（1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是排净系统中的N₂．
（2）以上装置中需要加热的仪器有AD（用字母填空）．操作时应先点燃D处的酒精灯．
（3）A装置中发生反应的化学方程式是C_xH_yO_zN_m+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O₂$\stackrel{点燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O+$\frac{m}{2}$N₂．
（4）装置D的作用是吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N₂．
（5）实验中测得N₂的体积为V mL（已折算为标准状况）．为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有ABD（用字母填空）．
A．生成CO₂气体的质量
B．生成H₂O的质量
C．通入O₂的体积
D．氨基酸的相对分子质量．

13．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：

阳离子	Ag+   Na+
阴离子	NO3-  SO42-   Cl-

如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图2．据此回答下列问题：

（1）M为电源的负极（填“正”或“负”），甲电解质为NaCl（填化学式）．
（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）有人设想用图3所示原电池为直流电源完成上述电解．则锌电极相当于直流电源的M（填“M”或“N”）极．
（4）有人设想用图4所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO₂转化为重要化工原料．该设想中负极的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-．
（5）以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，该燃料电池发生反应时，正极区溶液的PH增大 （填“增大”，“减小”或“不变”）该电池的负极反应式为2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O．
（6）用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的正极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．

12．（1）相同质量的SO₂气体和SO₃气体，其分子数之比为5：4，氧原子数之比为5：6，相同条件下（同温同压）的体积之比为5：4，密度之比为4：5．
（2）SO₂与O₂的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO₂与O₂的物质的量之比是3：4，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的$\frac{10}{7}$倍．
（3）含0.4molAl³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是0.6mol．
（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol C和 31.76gD，则C的摩尔质量为106g/mol．
（5）如果某金属氯化物MCl₃ 13.35g，含有Cl^- 0.3mol，则该氯化物的摩尔质量是133.5g/mol，金属M的相对原子质量为27．

11．实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯              ②100mL量筒      ③1000mL容量瓶
④500mL容量瓶      ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管、钥匙．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量：在天平上称量14.6 g NaCl，放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温．
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
③继续向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
其正确的操作顺序为①②④③⑤（填序号）．
（4）在配制过程中，其他操作都正解，下列操作会引起误差偏高的是BD
A、未洗涤烧杯、玻璃棒；
B、未等NaOH溶夜冷却至室温就转移到容量瓶中；
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
D、定容时俯视视标线；
E、定容时仰视标线
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理才能达到实验的主要目的：重新配制．

10．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用100mL 2.00moL•L^-1NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol．试计算下列问题：
（1）所得溶液中Cl^-的物质的量为0.15mol；
（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（C1₂）：n（H₂）为2：1．

9．如图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要480mL 1mol•L^-1的稀硫酸．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）．
（2）该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L；所需浓硫酸的体积约为27.2mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数＞49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是重新配制．
（4）下列操作对H₂SO₄的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
①转移溶液后，未洗涤烧杯：偏低；
②容量瓶用水洗净后未烘干：无影响；
③定容时俯视容量瓶的刻度线：偏高．
（5）在配置过程中，下列操作不正确的是（填序号）BC．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将准确量取的18.4mol•L^-1的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线．
D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

8．下列说法中错误的是（　　）

	A．	1 L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol•L-1
	B．	从1 L 2mol•L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，剩余溶液的浓度仍为2mol•L-1
	C．	制成0.5L 10mol•L-1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体112L
	D．	中和100mL 1mol•L-1的H2SO4溶液，需NaOH的质量为4g