7．对2P₂O₅的正确描述为（　　）

	A．	表示五氧化二磷分子是由磷元素与氧元素组成的
	B．	表示4个磷原子和10个氧原子
	C．	表示2个五氧化二磷分子，有4个磷原子和10个氧原子
	D．	表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子

6．电化学原理在化学工业的应用非常广泛．
要用电解方法精炼粗铜，电解液选用CuSO₄溶液，则
①阳极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺．
②阴极的材料是纯铜，电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

5．实验室常用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体．二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃）．

（1）试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）制取二氧化硫时，应选用右图所示的B装置（填代号，下同）；收集二氧化硫气体时，应选用如图
所示D的装置．
（3）亚硫酸钠固体在空气中长期存放易变质．现欲证明某亚硫酸钠固体已经变质，操作及现象是：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水溶解，先加入盐酸酸化，再加入2-3滴氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠已变质．

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	工业上可通过电解熔融的AlCl3来得到金属铝
	B．	电解饱和食盐水制氯气可采用铁作为阳极
	C．	炒菜铁锅易生锈是因为形成了原电池，铁作负极
	D．	工业上一般采用铝热法冶炼金属镁

3．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释不正确的是（　　）

	A．	二氧化硅用途广泛，石英、水晶、光导纤维的主要成分都是二氧化硅
	B．	碘是人体必需微量元素，日常生活中食用的加碘盐中添加的是碘单质
	C．	漂白粉既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂
	D．	燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

2．（1）图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．

①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式为2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
③若生成4.29gCu₂（OH）₃Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．
（2）①电解制备Al（OH）₃时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
②一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．

1．液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元-化合物Ⅳ的合成线路如图：

（1）化合物Ⅰ的分子式为C₇H₆O₃，1mol化合物Ⅰ完全燃烧消耗7mol O₂．
（2）CH₂=CH-CH₂Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH₂=CHCH₂Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH₂=CHCH₂OH+NaBr（注明条件）．
（3）写出符合下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体的结构简式：
Ⅰ．苯环上有3个取代基无用
Ⅱ．能发生银镜反应Ⅲ．苯环上一溴代物只有2种
（4）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是BC（填字母）．
A．属于烯烃                       B． 最多能与4mol H₂发生加成反应
C．一定条件下能发生加聚反应       D． 分子中有四种官能团．

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，15g甲基（-14CH3）所含的电子数为9NA
	B．	6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
	C．	常温下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-数目为0.02NA
	D．	1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA

19．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同．已知它们的阳离子是K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子是Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，将它们分别配成溶液进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
依据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验④中的离子方程式是Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）E溶液是碳酸钾，判别依据是由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；
（3）C溶液显碱性的原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用离子方程式解释）
（4）常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为10¹⁰：1；
（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是0.5或2.5mol/L．

18．某校课外小组同学制备Fe（OH）₃胶体，并研究该胶体的性质．他们采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整．
（1）取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和氯化铁溶液溶液，继续煮沸，待溶液出现红褐色后，停止加热．
（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图1所示．放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察无（填“有”或“无”）丁达尔现象；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为出现白色沉淀．
（3）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图2所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是阴（填“阴”或“阳”）极附近颜色逐渐变深，其原因是氢氧化铁胶体粒子带正电．
（4）若取上述半透膜内的Fe（OH）₃胶体于试管中，逐滴加入HI稀溶液会发生一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质，使胶体凝聚；
②随后沉淀溶解，溶液显黄色，该反应的离子方程式是Fe（OH）₃+3H⁺=Fe²⁺+3H₂O
③最后溶液颜色加深，原因是有I₂生成，有关反应的离子方程式是2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．