17．（1）混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用．请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？
A、分液   B、过滤  C、萃取   D、蒸馏   E、蒸发结晶   F、加热分解
①除去Ca（OH）₂ 溶液中悬浮的 CaCO₃B；  ②从碘水中提取碘C；
③用自来水制取蒸馏水D；                 ④分离植物油和水A；  
⑤海水淡化D；                        ⑥除去 KCl 中少量 KClO₃F；
⑦熬煮中药C；                        ⑧用海水晒盐E．
（2）某同学要配制100mL 1mol•L^-1NaCl溶液，配制时需选用的仪器主要有100mL容量瓶，托盘天平，烧杯玻璃棒，胶头滴管和试剂瓶．

16．氯气是一种重要的化工原料．
（1）氯气是一种黄绿色非金属气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃；氢气在氯气的燃烧观察的现象为：H₂在Cl₂安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口有大量白雾
（2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO₂和H₂O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑
（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
①c过程的反应方程式AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，
e过程中的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
②d过程所观察到的现象为：溶液先变红而后褪色
b过程证明了氯水的存在d微粒
a．Cl₂    b．Cl^-  c．HClO   d．H⁺．

15．化学用语
（1）用化学符号（化学式、原子或离子符号等）表示
Al³⁺； 碳酸氢根离子HCO₃^-；次氯酸钙Ca（ClO）₂
（2）SO₄^2-的摩尔质量为：96 g/mol．

14．下列有关物质的保存方法中，不正确的是（　　）

	A．	过氧化钠固体因易接触到空气中H2O和CO2而变质，所以要密封保存
	B．	少量金属钠保存在煤油中，大量金属钠用石蜡密封保存
	C．	硝酸银、新制的饱和氯水保存在棕色细口瓶，并放在阴凉处
	D．	84消毒液一般可敞口在空气中长久存放

13．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（　　）

A．

稀盐酸

B．

Ba（OH）2稀溶液

C．

MgCl2溶液

D．

CuSO4溶液

12．三种无色溶液：石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸，因标签脱落，若只选用一种试剂将它们加以鉴别，该试剂应选（　　）

A．

碳酸钠溶液

B．

酚酞试液

C．

石蕊试液

D．

氯化钡溶液

11．如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（　　）

	A．	2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2		B．	2HI+Cl2═2HCl+I2
	C．	CO2+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO		D．	2HCl+CuO═CuCl2+H2O

10．以下说法中，正确的是（　　）

	A．	0.3 mol•L-1 K2SO4溶液中含有0.6NA个K+和0.3 mol的SO42-
	B．	在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4 L•mol-1
	C．	将58.5g的NaCl固体溶解在1L的水中，所得的溶液物质的量浓度为1mol/L
	D．	1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 L

9．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（　　）

	A．	钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小
	B．	大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火
	C．	金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
	D．	Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O和Na2O2氧的价态也相同

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质的量就是物质粒子的数量的简称
	B．	摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
	C．	“1 mol氢”和“1 mol锌粒”的表达方式都是错的
	D．	相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为21：22