7．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下依据如图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，与电源负极相连的电极附近，溶液pH升高（选填“不变”“升高”或“下降”）．
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+OH^-=Mg （OH）₂↓．
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是a、c（选填a，b，c多选扣分）  a．Ba（OH）₂       b．Ba（NO₃）₂        c．BaCl₂
（4）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为b、c（选填a、b、c多选扣分）．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂   
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．

6．关于电解精炼铜的说法正确的是（　　）

	A．	粗铜作阴极?
	B．	用CuSO4作电解质溶液
	C．	阳极只发生Cu-2e-═Cu2+反应，其它杂质沉淀为阳极泥
	D．	电解质溶液的组成和浓度都不改变?

5．下列有关铅蓄电池放电过程叙述正确的是（　　）

	A．	负极发生的反应为：SO42-+PbO2+2e-+4H+═PbSO4+2H2O
	B．	放电过程中电解液的pH减小
	C．	Pb为负极，反应式为Pb+SO42--2e-═PbSO4
	D．	SO42-向PbO2处移动

4．M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）．下列选项不符合的是（　　）
M$→_{反应①}^{+X}$N$→_{反应②}^{+X}$Y．

A．

M：N2  X：O2

B．

M：HNO3  X：Fe

C．

M：S  X：O2

D．

M：NO  X：O2

3．设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为NA
	B．	1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移NA个电子
	C．	1mol•L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
	D．	1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 molH2的质量是1 g
	B．	1 mol HCl的质量是36.5 g•mol-1
	C．	Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
	D．	SO42-的摩尔质量是96 g•mol-1

1．0.5mol Na₂SO₄中所含的Na⁺离子数为（　　）

A．

3.01×1023

B．

0.5

C．

6.02×1023

D．

1

20．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑		B．	3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
	C．	CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑		D．	Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

19．现有Na₂CO₃和NaCl固体混合物22.3g，完全溶于水配成500mL溶液，向其中加入足量的CaCl₂溶液，得到一定量的白色沉淀．用过量的稀HNO₃处理该白色沉淀，得到标况下的气体2.24L，计算原混合溶液中NaCl的物质的量浓度．

18．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等
	B．	物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数为1 NA
	C．	2.3 g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA
	D．	标准状况下，22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4NA