17．在化学反应3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，当有1.5mol铜被氧化时（　　）

	A．	有4 mol硝酸被还原		B．	有2 mol硝酸被还原
	C．	转移6 mol电子		D．	转移3 mol电子

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
	B．	一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
	C．	1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
	D．	任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

15．已知甲、乙两种白色固体都不溶于水不溶于稀硝酸，A、B、C、D、E 均是能溶于水的化合物．
通过上述信息，写出下列物质化学式 ABa（NO₃）₂BBaCl₂CNaClDNa₂SO₄EAgNO₃．

14．下列气体在足量的氧气中充分燃烧，产生二氧化碳和水两种物质，将产物依次通过如图中A、B装置，经完全吸收后，测得浓硫酸质量增加9g，氢氧化钠溶液增加11g，则气体可能是下列气体中的（　　）

	A．	C2H2		B．	C2H5OH 蒸汽
	C．	CH4		D．	CH4与H2的混合气体

13．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
（1）乙烯的电子式，结构简式H₂C=CH₂．
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是BD（填序号）．
A．稀硫酸   B、溴的四氯化碳溶液   C．水    D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是ACD（填序号）．
A．CH₃CH₃ B．CH₃CHCl₂ C．CH₃CH₂OH    D．CH₃CH₂Br
（4）已知 2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．
乙烯$\stackrel{①}{→}$A$\stackrel{②}{→}$B$\stackrel{③}{→}$乙酸
反应②的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是加聚反应．
（5）有机化学中常用¹⁸O原子作示踪原子来研究乙酸（）与乙醇（）反应生成酯（）和水的反应机理，反应过程中酸分子断裂C-O单键，醇分子断裂O-H键．试完成下列反应方程式：
+CH₃CH₂-¹⁸O-H$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O．

12．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
（2）画出D元素的原子结构示意图．
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H₂O（举一例、填化学式，下同）、离子是OH^-．
（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是共价键．
（5）这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），酸性最强的是HClO₄．

11．（1）某可逆反应（ABC均为气体）从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．
①该反应的化学方程式为2A+B?2C；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？不能；若能，其反应速率为不能计算，若不能，则其原因为因为缺少体积；
（2）在一密闭的2L容器中装有4mol SO₂和2mol O₂，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO₂，则①2min末SO₃的浓度为1.2mol/L；②2min内SO₂的平均反应速率0.6mol•L^-1•min^-1．

10．下列各组热化学方程式中△H₁＜△H₂的一组是（　　）
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁；CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁；H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H
③2SO₃（g）?SO₂（g）+O₂（g）；△H₁＞0；2SO₃（l）?SO₂（g）+O₂（g）△H₂＞0
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁；CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂．

A．

①②③

B．

②④

C．

②③④

D．

③④

9．已知反应：（1）xFe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=xFe³⁺+Cl^-+3H₂0
（2）4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O
（3）3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
下列说法错误的是（　　）

	A．	反应（1）中x=6
	B．	反应（2）中的氧化产物与氧化剂的物质的量之比为4：5
	C．	反应（3）中的氧化剂是S，还原剂是KOH
	D．	NaClO3、NO、H2O、KOH、K2SO3中均含氧元素，但它们不全为氧化物

8．向8g某+2价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，一定时间后，在一个电极上收集到标准状况下224mL氧气，在另一个电极上得到1.28g金属．
（1）根据计算确定金属的名称．
（2）计算通电后所得硫酸溶液的物质的量浓度（溶液体积按100mL计算）．