9．现拟用50mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液．某研究性学习小组甲、乙、丙分别设计了如下实验方案：
甲：将50mL NaOH溶液盛装在锥形瓶中，用导气管通过CO₂气体．
乙：将CO₂气体通入50mL NaOH溶液中至过量，加热蒸发过滤得晶体，然后加热晶体完全分解，把所得粉末溶于水即制得Na₂CO₃溶液．
丙：①用25mL NaOH溶液吸收过量CO₂气体至不再溶解；②小心煮沸溶液；③冷却后再加入25mL NaOH溶液，使溶液充分混合即得Na₂CO₃溶液．
试回答：
（1）甲、乙、丙实验方案最合理的是丙．
（2）甲实验方案中，由于CO₂的通入量不同，溶液中的溶质不同，可能存在以下四种情况，请填写四种情况溶质的化学式：①Na₂CO₃、NaOH，②Na₂CO₃，③Na₂CO₃、NaHCO₃，④NaHCO₃，
（3）乙实验方案中，加热晶体的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
（4）写出丙方案中的有关离子方程式：OH^-+CO₂=HCO₃^-、HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O或CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-、HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O．

8．四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑）．在650℃～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体．如图是实验室制备TiCl₄的部分装置．

请回答：
（1）A装置中反应的化学方程式是：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B装置中试剂为浓硫酸，其作用是干燥氯气．
（3）C装置中的反应方程式为：TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;650-850℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（4）D装置中冷凝水的方向为a进b出，该装置的作用为冷凝回流四氯化钛．
（5）请指出此装置的缺陷和不妥之处：

编号	装置缺陷和不妥之处
①
②
③

7．实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．

（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为3：2；为了吸收该反应中产生的尾气，可选择的最佳装置是B．
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器N中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO₄，再通入空气或氧气，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部转化为Fe（OH）₃沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10^-5mol•^-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶．
（已知：Ksp[Cu（OH）₂]≈10^-22，Ksp[Fe（OH）₃]≈10^-38）
请回答下列问题：
①方案1中的N仪器名称是坩埚．
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为3．
③方案2中甲物质可选用的是CD．
A．CaO    B．NaOH   C．CuCO₃   D．Cu₂（OH）₂CO₃   E．Fe₂（SO₄）₃
④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．

6．某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备（NH₄）₂SO₄，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是（　　）

	A．	通入CO2和NH3顺序可以颠倒
	B．	通入的NH3必须过量
	C．	CO2可被循环使用
	D．	生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2 mol NH3

5．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：

（1）请写出烧瓶a中发生的化学反应方程：CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）写出试管d中制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出．
（4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．①乙烯发生（或通过液溴）速度过快；②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃；．
（5）e装置内NaOH溶液的作用是吸收挥发出来的溴，防止污染环境．

4．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验．由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）．

（1）图1中，A仪器的名称为分液漏斗，烧瓶中发生的离子反应方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是可防止倒吸，NO、NO₂有毒气体能被完全吸收．
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4）．
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是坩埚．
②方案2中甲物质是b（填字母序号）．
a、CaO      b、CuCO₃     c、CaCO₃
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄•5H₂O 10.6g．请回答下列问题：
③该反应的离子反应方程式为Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O．
④控制温度在50℃和60℃加热的原因为防止双氧水分解，晶体采用酒精淋洗的优点是酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解．
⑤上述两组氧化法中，更符合绿色化学理念的是第二组（填“第一组”或“第二组”），理由是第一组中的方案1需要加热，消耗能源，方案2所得产品含有铁元素杂质．而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高．

3．实验室用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程（Fe³⁺在pH=5时已完全沉淀）：
下列分析正确的是（　　）

	A．	用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol•L-1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器
	B．	步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气
	C．	利用Cu（OH）2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果
	D．	步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架

2．实验室制备溴乙烷（C₂H₅Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）
①检查装置的气密性，向装置图所示的U型管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小火加热，使其充分反应．
回答下列问题：
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为（生成的盐为NaHSO₄）：C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O．
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体化学式为Br₂．
（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热．
（4）U型管内可观察到的现象是有油状液体生成．
（5）反应结束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的c（填序号）
a．苯           b．H₂O          c．Na₂SO₃溶液            d．CCl₄
所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．
（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代号）．
①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．

1．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入硫氰化钾（填试剂名称）．
（4）滤液E、K中溶质的主要成分是NaHCO₃（填化学式），写出该溶质的一种用途制纯碱或做发酵粉等．

8．用37%的盐酸（密度为1.19g/cm³）8.30mL和6.5g锌反应．试计算：
（1）产生的氢气在标准状况下体积．
（2）应中转移的电子数目．
（3）溶液增加质量．
（4）生成溶液的物质的量浓度（设溶液体积不变）．