19．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，装置B中加入的试剂是浓硫酸．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．尾气的成分是HCl和H₂．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H₂不能被吸收．
（3）若操作不当，制得的FeCl₂ 会含有少量FeCl₃，检验FeCl₃常用的试剂是KSCN溶液．欲制得纯净的FeCl₂，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，目的是排出装置中的空气，防止在加热时Fe与O₂反应．

18．尿素[CO（NH₂）₂]是首个由无机物人工合成的有机物．

（1）工业上，尿素可以由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为2NH₃+CO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
（2）图1所示是N₂（g）和H₂（g）反应生成2molNH₃（g）过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1．

（3）在一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），反应过程如图2所示：
①在0～8min，H₂的平均反应速率v（H₂）=$\frac{9}{800}$mol/（L．min）．
②在该条件下，合成氨的化学平衡常数K=1.33×10⁴．
③在10～12min，通过降低温度使合成氨的化学平衡向正反应（填“正反应”、“逆反应”、“不移动”）方向移动．
（4）当氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4，CO₂的转化率随时间的变化关系如图3所示：A点的逆反应速率v逆（CO₂）小于B点的正反应速率v正（CO₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）．此时NH₃的平衡转化率为30%．

17．用盐酸与氢氧化钠溶液测定中和反应的反应热．
（1）在做中和反应的反应热的测定实验时，下列操作错误的是AC（填序号）
A．用环形铜质搅拌棒搅拌反应混合液
B．测量混合溶液的温度计要一直插在溶液中
C．为了使反应均匀进行，可以向酸中分次加入碱
D．为了使反应进行更完全，可以是碱适当过量
（2）已知在稀溶液中，盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol H₂O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（3）若用等浓度的醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是醋酸电离要吸收热量．

16．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	如图所示，测定中和反应的反应热时，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
	B．	若用50 mL 0.55 mol•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol•L-1的盐酸和50 mLA0.50 mol•L-1的硝酸充分反应，两反应测定的反应热不相等
	C．	实验时需要记录初始温度T1 和最高温度T2
	D．	做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热

15．实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中加入苯和少量铁屑，将b中液溴慢慢加入到a中，充分反应；
步骤2：反应结束后，冷却至常温过滤反应液；
步骤3：滤液用水洗后再用10%的NaOH溶液洗，得粗溴苯；
步骤4：向粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤．
回答下列问题：
（1）仪器a中铁屑的作用是催化剂，a中发生的主要反应方程式是+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
（2）仪器c的作用是冷凝回流．
（3）步骤3中用水洗涤除去的物质是FeBr₃，后用NaOH溶液洗涤除去的物质是Br₂．
（4）步骤4得到的粗溴苯中还含有杂质苯和少量对二溴苯等，下表是有关物质的物理性质数据，为了得到纯净的溴苯，还必须要进行的实验名称是蒸馏．

	苯	溴苯	对二溴苯
密度/gcm-3	0.88	1.50	1.96
沸点/℃	80	156	220
水溶性	微溶	微溶	难溶

14．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和仪器a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：

（1）图中a仪器的名称蒸馏烧瓶，实验中加入沸石的作用是防止瀑沸．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后重新加入．
（2）仪器a中发生的是乙醇的消去反应，反应温度是170℃，且该反应要求温度迅速升高到170℃，请你写出乙醇的这个消去反应方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（3）写出装置d中反应的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（4）装置b的作用：防止倒吸，检验试验进行时试管d是否发生堵塞．
（5）e装置内NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br₂等气体，防止大气污染．

13．纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙．
某校学生实验小组设计如图所示装置，制取该产品．D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．可选用的药品有：a．石灰石 b．饱和氯化钙溶液 c.6mol/L盐酸 d．氯化铵e．氢氧化钙．
（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）：ac；
（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是：除去二氧化碳中的氯化氢；
（3）写出制取实验室氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式：NH₃；
（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是：用湿润的红色石蕊试纸放到D出口处，如果试纸变蓝，则氨气逸出，反之则不逸出，或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则氨气则氨气逸出，反之则不逸出；
（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
（7）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级．

12．工业上采用乙苯与CO₂脱氢生产重要化工原料苯乙烯：
（g）+CO₂（g）?（g）+CO（g）+H₂O（g）△H=-166KJ/mol
（1）在3L密闭容器内，乙苯与CO₂的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO₂的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验Ⅰ在T1℃，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图Ⅰ所示．

①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为0.012mol/（L•min）
②实验Ⅱ可能改变条件的是催化剂
③图II是实验Ⅰ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．
（2）若实验Ⅰ中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为0.225．

11．酚醛树脂（phenolic resin）是人类合成的第一种高分子材料，至今仍被广泛使用．某校化学兴趣小组的同学通过下列方法在实验室制备酚醛树脂：
Ⅰ称取50.0 g苯酚晶体置于一大试管中，再在大试管加入35.4 mL 40%的福尔马林溶液（密度：1.06 g/mL）和少量浓盐酸．
Ⅱ将上述大试管置于如上图所示的装置，沸水加热30～45min．
Ⅲ将试管中生成的白色略带红色的树脂全部取出，用蒸馏水洗泡5分钟后，晾干、称重，得线型酚醛树脂50.0 g．
请回答下列问题：
（1）写出合成酚醛树脂的化学方程式．
（2）苯酚在常温下是无色晶体，不易从试剂瓶中取出．实验时可采取用玻璃棒将试剂瓶中苯酚晶体轻轻捣碎，再用药匙取出（或先把装有苯酚的试剂瓶放在60～70℃的热水中，使晶体融化，再用长滴管吸出）的方法取出苯酚．取用苯酚时若不小心将苯酚沾到皮肤上，应采取的措施是立即用酒精擦洗干净．
（3）本实验所采用的加热方法称为水浴加热．除本实验外，请再举出一例采用该方法加热的实验银镜反应．
（4）装置中长导管的作用是冷凝回流，提高反应产率．
（5）纯净的酚醛树脂为白色固体，但本实验中得到的酚醛树脂略带红色，原因是未反应的苯酚被氧化所至．实验结束后清洗大试管的方法是加入少量的乙醇浸泡几分钟后再清洗．
（6）本实验中酚醛树脂的产率为94.3%．

10．氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）：
（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，工业上用N₂和H₂合成NH₃．
①已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
则4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（l）△H=-1170.4kJ•mol^-1．
②现将1mol N₂（g）、3mol H₂（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，下列说法中正确的是C．

A．图1甲为用H₂表示的反应速率变化曲线
B．图1乙表示反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p的变化情况
C．图1丙的两个容器中分别发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）、2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）．达到化学平衡时，相同组分的浓度相等且两个反应的平衡常数互为倒数
（2）反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H＞0，在2L密闭容器中放人1molPCl₅，保持一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

①若改变温度使v（逆）增大，平衡正向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；
②该温度下，该反应的平衡常数为0.025．
（3）①推断As元素在周期表中的位置是第四周期VA族．
②已知某砷酸盐可发生如下反应：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O．某化学兴趣小组利用该反应原理设计如图2所示装置：C₁、C₂是石墨电极，A中盛有KI和I₂混合溶液，B中盛有Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，当连接开关K后，A中溶液颜色逐渐变深，灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C₂上发生的电极反应式是AsO₄^2-+2H⁺+2e^-=AsO₃^2-+H₂O；一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．