9．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子最外层电子数大于4的元素可能是金属元素
	B．	含有共价键的物质一定是共价化合物
	C．	离子化合物中只可能含有离子键而不可能含有共价键
	D．	多种非金属元素之间形成的共价键一定是极性键

8．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
	B．	核外电子只有排满了M层后才排N层
	C．	两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
	D．	化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

7．按要求完成下列问题．
（1）写出Mg²⁺的电子排布式1s²2s²2p⁶．
（2）依次指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：Co³⁺、CN^-、6．
（3）判断BCl₃分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：平面正三角形、sp²、120°．
（4）下列（如图）分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子．

6．生物质能是一种洁净，可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO₂、H₂等）与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²．
（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式C≡O．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀．
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之间形成氢键；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为sp²杂化．
②甲醛分子的空间构型是平面三角形；1mol甲醛分子中σ键的数目为3N_A．

5．在原子结构示意图中，M层最多能容纳电子数目为（　　）

A．

2

B．

8

C．

18

D．

32

4．B氮元素可以形成多种化合物．
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是2s²2p³．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被--NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH₃分子的空间构型是三角锥形；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是sp³．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1 038.7kJ•mol^-1若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄，N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在d（填标号）．
a．离子键　　b．共价键c．配位键      d．范德华力
（4）NH₃ 与BF₃可以通过配位键形成NH₃．BF₃分子，其中N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道．

3．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L^-1 盐酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是铜丝导热性良好，会对中和热的计算造成影响．
（3）他们记录的实验数据如下：

实 验 用 品			溶 液 温 度		中和热 △H
			t1	t2
①	50mL 0.55mol．L-1NaOH	50mL 0.5mol．L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL 0.55mol．L-1NaOH	50mL 0.5mol．L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=cm（t₂-t₁），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃^-1•g^-1，各物质的密度均为1g•cm^-3．根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式（△H值精确到小数点后2位）：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.85kJ•mol^-1
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果无（填“有”或“无”）影响．

2．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）

	A．	具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p1${\;}^{2{2}^{3}}$③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①
	B．	具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1  ②3s23p 2 ③3s23p3  ④33s23p 4第一电离能最大是③
	C．	①Na、K、Rb  ②N、P、Si  ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
	D．	某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+

1．用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：?
（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减小热量散失；?
（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？不能（填“能”或“不能”），其原因是①铁是热的良导体；?②铁是热的良导体，热量散失较大．
（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是要保证盐酸反应完全；实验中若改用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L?的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等（填“相等”“不相等”）．

20．如图为苯和溴的反应改进实验装置．其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．

填写下列空白：
（1）向反应容加入溴和苯的混器A中逐滴合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生有机反应的学化方程式（有机物写结构简式）：，该有机反应的类型为取代反应．
（2）试管C中苯的作用是除去溴化氢中混有的溴蒸汽；反应开始后，观察D试管，看到的现象为石蕊试液变红，导管口有白雾产生；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为E中有淡黄色的沉淀生成（或者石蕊试液变红）．
（3）反应完毕后，将带支管的试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这是因为溴苯中溶解了溴单质；为了除去该杂质，加入一种试剂，反应的离子方程式为2OH^-+Br₂=Br^-+BO^-+H₂O．
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有DEF（填字母）．