19．石墨在材料领域有重要应用．某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质．设计的提纯和综合应用工艺如下：

（注：SiCl₄的沸点是57.6°C，金属氯化物的沸点均高于150°C）
（1）Si的原子结构示意图是．
（2）下列说法正确的是abc．
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃         b．原子半径：O＜Si
c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄      d．离子半径：O^2-＜Al³⁺
（3）向反应器中通入Cl₂前，需通一段时间的N₂，主要目的是通入氮气排尽装置中的空气，防止石墨发生氧化反应，减少石墨损失．
（4）高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物．气体I中的氯化物主要为SiCl₄．由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O．
（5）步骤①为：搅拌、过滤．所得溶液IV中阴离子有AlO₂^-、OH^-、Cl^-．
（6）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为AlO₂^-+CH₃COOCH₂CH₃+2H₂O$\stackrel{△}{→}$CH₃COO^-+CH₃CH₂OH+Al（OH）₃↓．

18．已知短周期中相邻元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21，X、Y、Z同周期且相邻，Z与W同族．
（1）W在周期表中的位置是第三周期VIA族．用原子结构理论解释Z的非金属性强于W的原因O、S同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱．
（2）恒温恒容下，在一密闭容器中，发生可逆反应Y₂（g）+3H₂（g）?2YH₃（g）．
下列各项能说明该反应已达平衡状态的是：②④．
①容器内N₂，H₂，NH₃三者共存  
②容器内压强不随时间变化而变化
③容器内密度不再发生变化      
④容器内气体平均摩尔质量不随时间的变化而变化
恒温恒容下，2molH₂与2molY的单质反应，达到平衡时，Y的单质为1.8mol，H₂的转化率为30%；若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H₂的转化率比上述条件下的转化率大（填“大”、“小”或“相同”）．
（3）有一种Y元素的液态氢化合物乙，1分子中含有18个电子，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一．已知：12.8g 液态乙完全燃烧生成Y₂和液态H₂O时放出热量248.5kJ．请写出该反应的热化学方程式：N₂H₄（g）+O₂（l）?N₂（g）+2H₂O（l）△H=-621.25 kJ•mol^-1．
（4）燃煤过程产生的WZ₂是形成酸雨的气体之一，为了减少它对环境的污染，往往在燃煤中加入石灰石，该反应的化学方程式：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．

17．下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是（　　）
①CuSO₄    K₂SO₄     KNO₃  KOH           
②Na₂CO₃   BaCl₂   HCl    Na₂SO₄
③NH₄NO₃  Na₂SO₄   Ba（OH）₂  AlCl₃          
④NaAlO₂ Na₂SiO₃ H₂SO₄  NaCl．

A．

①②③

B．

①②③④

C．

①③④

D．

②③④

16．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸，若实验仪器有：A．10mL量筒  B．100mL量筒   C．玻璃棒  D．托盘天平  E.50mL烧杯 F．胶头滴管    G.50mL容量瓶  H.100mL容量瓶
（1）实验时选用的仪器有（填序号）ACEFH
（2）需98%的浓硫酸5.4mL（保留一位小数）
（3）配制过程中，下列操作会产生偏差的是（填序号）①③⑤
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③浓硫酸稀释后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

15．容量瓶上标有的是：①温度、②浓度、③容量、④质量、⑤刻度线、⑥密度，其中正确的是（　　）

A．

①③⑤

B．

③⑤⑥

C．

①⑤⑥

D．

②③⑤

14．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．

（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）一定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．在这个反应中，氧化剂是石墨；
（3）乙与强碱反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）NaClO的电子式为．
（5）甲与水反应的化学方程式为AlN+3H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃↑．
（6）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O．

13．如图1的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．
（1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是HF＞H₂O＞H₂S （用化学式表示）．
（2）元素③在与F元素形成化合物时，可以显正价（用元素符号表示）．
（3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在图1中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置．
（5）若把第七周期排满，则可以排118种元素．某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图2除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素．则该图的A位置包含11（填数字）种元素．C位置中的元素是否全部是金属元素否（填“是”或“否”）．

12．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO₂．
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂；该装置的作用除去Cl₂中的HCl气体．
（3）装置B中的试剂是A（选填下列试剂），实验现象为有淡黄色沉淀生成．
A．Na₂S溶液      B．Na₂SO₃溶液　   C．Na₂SO₄溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁．可说明氯元素比硫元素非金属性强的是B
A．全部  　  B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．除①以外
（5）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．

11．铊的相关信息卡片如图所示：
（1）铊在周期表中的位置是第六周期ⅢA族．
（2）下列推断正确的是B．
A．Tl原子的质量数为81
B．Tl在周期表中第13列
C．Tl元素位于金属与非金属分界线旁边
D．氧化性：Tl³⁺＞Al³⁺
（3）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一．Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺+2Ag═Tl⁺+2Ag⁺．下列推断正确的是B．
A．Tl⁺最外层有1个电子
B．Tl能形成+3价和+1价的化合物
C．Tl³⁺的氧化性比Ag⁺弱
D．Tl⁺的还原性比Ag强．

10．填写下列空白．
（1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是互为同位素，在标准状况下，它们的单质的密度之比是1：2：3；
（2）核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol．
（3）含6.02×10²³个中子的${\;}_{3}^{7}$Li的质量是1.75g；4g D₂和20g¹⁸O₂的单质化合时最多能生成22gD${\;}_{2}^{18}$O．
（4）现有①MgCl₂、②石英、③NH₄Cl、④干冰、⑤碘六种物质，按要求回答：
熔点最高的是②；含极性键的物质是②③④，只有离子键的物质的是①；微粒以分子间作用力结合的是④⑤；
用电子式表示①的形成过程．
（5）原子序数大于4的主族元素A和B的离子为A^m+和B^n-，它们的核外电子排布相同，据此判断：
①A和B所属周期数之差为1．
②A和B的核电荷数之差为m+n（用含m，n的代数式表示）．