19．现有34g某气体，它的摩尔质量为17g•mol^-1．则：
①该气体的物质的量为2 mol．
②该气体所含分子数为1.204×10²⁴或2N_A．
③该气体在标准状况下的体积为44.8 L．
④该气体完全溶于水，配成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为：4mol•L^-1．

18．完成以下方程式
（1）实验室制取二氧化碳的反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O
（3）氧化铁溶解在稀硫酸中的反应：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（4）次氯酸见光分解的方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑
（5）Na₂O₂与CO₂反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	自来水中通入Cl2用于杀菌、消毒是利用HClO的性质
	B．	用氯气消毒过的水可用于配制澄清石灰水溶液
	C．	氯水、液氯、氯气的成分相同，Cl2和Cl-的化学性质也相同
	D．	久制的氯水呈无色，但仍然有漂白、杀菌的功能

16．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数为3NA
	B．	2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
	C．	60克SiO2中含有1mol SiO2分子
	D．	1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于1NA

15．将一定量的金属钠放入一定浓度的氢氧化钠溶液中，反应完全后，恢复到原温度，氢氧化钠的浓度（　　）

A．

增大

B．

减小

C．

不变

D．

不能确定

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯气有漂白性，能使湿润的有色布条褪色
	B．	漂白粉的有效成分是CaCl2，应密封保存
	C．	欲除去氯气中混有的少量氯化氢气体，可将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
	D．	进行铜丝在氯气中燃烧的实验时，集气瓶内应铺一层细沙

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
	B．	苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-
	C．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	D．	用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++4Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O

12．如图的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．

I．请在如图的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．（要求：左上角的第一个格是第一周期第IA族元素）
II．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
（1）请写出下列元素的元素符号：XO，YCl，MH．
（2）请写出N元素在周期表中的位置三周期、IVA 主族；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为；N的最高价氧化物与NaOH溶液反应离子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）Y与Z的最高价氧化物的水化物的酸性强弱HClO₄＞H₂SO₄（用化学式表示）     Y与Z相比，非金属性较强的元素是HCl，可以证明该结论的实验是（用化学方程式表示）Cl₂+H₂S=S↓+2HCl．
（4）L和M 按1：4的原子个数组成的化合物甲与 X的常见气态单质乙以及NaOH溶液构成原电池，如图，试分析：

①闭合K，写出左侧A电极的反应式CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
②闭合K，当A电极消耗1.6g化合物甲时（假设过程中无任何损失），则右侧装置中电极上放出的气体在标准状况下的体积为9.96升．

11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）₂+M=NiOOH+MH，已知：6NiOOH+NH₃+H₂O+OH^-=6Ni（OH）₂+NO₂^- 下列说法正确的是（　　）

	A．	充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
	B．	充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M还原
	C．	电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
	D．	NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

10．如图与对应的叙述一定正确的是（　　）

	A．	①所示，反应：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的压强一定比a大
	B．	②表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加入了催化剂
	C．	③所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等
	D．	④所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a