9．下列排列顺序不正确的是（　　）

	A．	熔点：Br2＞Cl2＞F2		B．	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
	C．	酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4		D．	稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

8．（l）2mol O₃和3mol O₂的质量之比为1：1，分子数之比为2：3，同温同压下的密度之比为3：2，含氧原子数之比为1：1，体积之比为2：3
（2）在标准状况下，由CO和CO₂组成的棍合气体6.72L．质量为11.6g．此混合物中CO的物质的量为0.1mol，混合气体的平均相对分子质量为38.7．

7．X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	66	70	143	160
主要化合价	-2	+5、+3、-3	+3	+2

下列叙述正确的是（　　）

	A．	W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键
	B．	一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来
	C．	Z的最高价氧化物能溶于氨水
	D．	Y的简单气态氢化物的沸点高于 X的简单气态氢化物

6．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W₀g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W₀外）的是（　　）

	实验方法	实验方案	测量数据
A	滴定法	将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用 标准盐酸滴定	消耗盐酸的体积
B	量气法	将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收	碱石灰增重
C	重量法	样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸	减轻的质量
D	量气法	将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气	排水体积

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
	B．	向NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应是：3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O
	C．	酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O
	D．	Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

4．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和O₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系正确的是（　　）

A．

V1＞V2＞V3

B．

V1＞V3＞V2

C．

V3＞V2＞V1

D．

V3＞V1＞V2

3．将一小块Na投入到足量的CuSO₄溶液中，现象描述正确的是（　　）

	A．	置换出金属铜		B．	产生气体，置换出金属铜
	C．	只生成蓝色沉淀		D．	产生气体，生成蓝色沉淀

2．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系为y＜x；
②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol/L C和D溶液等体积混合，溶液呈酸性．回答下列问题：
（1）C是NH₄HSO₄溶液，D是NaOH溶液．
（2）用水稀释0.1mol/L B溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是AB．
A．$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$      B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$     C．c（OH^-）-c（H⁺）   D．n（OH^-）
（3）等pH、等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同．则HCl（填化学式）溶液中锌粉有剩余．
（4）常温下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（5）已知常温下Mg（OH）₂在pH=12的D溶液中Mg²⁺的浓度为1.8×10^-7mol/L，则Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11（mol/L）³．

1．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

	A．	0.1mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
	B．	1L0.1mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（${SO}_{4}^{2-}$）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（${CO}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
	D．	将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）

20．如图为相互串联的甲、乙两电解池试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是Fe，；，AgNO₃溶液（填电极材料），
电极反应式是Ag⁺+e^-═Ag；B是Ag（填电极材料），电极反应式是Ag-e^-=Ag⁺，应选用的电解质溶液是AgNO₃溶液．                
（2）乙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间，Fe（填“C”或“Fe”）极附近呈红色．
（3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是4.48L．