9．下列物质中没有固定沸点的是 （　　）

A．

煤油

B．

液氨

C．

氯仿

D．

乙醇

8．现有氧气与氢气的混合气体标况下体积为6.72L，混合气体的质量为6.6g，其中氧气的质量为6.4g，混合气体的平均摩尔质量为22g/mol，混合气体的物质的量之比为2：1．

7．某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式为H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-（25℃时，K_a=1.0×10^-2），下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	H2A是弱酸
	B．	稀释0.1mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c（H+）增大
	C．	在0.1mol/L的H2A溶液中，c（H+）=0.12mol/L
	D．	若0.1mol/L的NaHA溶液中c（H+）=0.02mol/L，则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+）＜0.12mol/L

6．Ⅰ：（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1 NaOH溶液的pH=13，此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va  L与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=10：1．
（2）25℃时，pH=a的20mL的H₂SO₄溶液与c（H⁺）=10^-b的200mL的NaOH溶液混合后（忽略体积变化），溶液呈中性，则a和b满足的关系a+b=15．
Ⅱ：常温下，取0.2mol•L^-1 HCl溶液与0.2mol•L^-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c （H⁺）＞0.2mol•L^-1HCl溶液中由水电离出的c （H⁺）  （填“＞、＜或=”）．
（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c （Cl^-）-c （M⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1，c （H⁺）-c （MOH）=1.0×10^-8mol•L^-1．
（3）若常温下取0.2mol•L^-1 MOH溶液与0.1mol•L^-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度＜（填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
	B．	过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
	C．	1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
	D．	235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为10NA

4．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）进行的探究性学习
的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定．学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄．
③用浓度为0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL．
（1）写出草酸（H₂C₂O₄）与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式（2）2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（2）滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（3）本实验滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点．
（4）通过上述数据，求得x=2．
讨论：①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会偏小．

3．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol甲基所含有的电子数为10NA
	B．	标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl键的数目为1.5NA
	C．	2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA
	D．	6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 NA

2．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（　　）

	A．	装置可用于分离苯和溴苯的混合物		B．	装置可用于吸收HCl或NH3气体
	C．	用图所示装置分离乙醇与乙酸		D．	图中量筒中发生了加成反应

1．加入0.2mol的MnO₂粉末于100mL过氧化氢的溶液中（密度为1.1g/mL），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：
（1）实验时放出气体的总体积为60mL．
（2）放出一半气体所需要的时间为1min．
（3）过氧化氢溶液的浓度为0.107 mol•L^-1．
（4）A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．

20．如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A．C是气体单质，B为金属；气体E极易溶于水、溶液能使紫色石蕊溶液变蓝．D为黑色固体，H的固体受热分解生成两种气体E和y，y的组成元素均为短周期元素．

（1）写出：G的化学式FeCl₂，A的电子式，E的电子式，y的结构式H-Cl；
（2）x的形成过程：；反应②的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂反应⑤的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
（3）鉴定H中阳离子的实验方法和现象：取少许样品于试管中，加入NaOH溶液，加热，若产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体则证明有NH₄⁺．