13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	符合通式：CnH2n-2的有机物可能是炔烃还可能是二烯烃和环烯烃
	B．	乙烯既能使酸性KmnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，其褪色的反应原理相同
	C．	某烃分子中只含一个苯环且侧链全是烷烃基，则该烃必是苯的同系物
	D．	2-丁炔分子中的四个碳原子一定在同一条直线上

12．由CH₃CH₂Cl合成HOCH₂CH₂OH 的反应类型有：①取代（水解）反应 ②加成反应③消去反应④氧化反应．按反应的先后顺序最合理的反应组合是（　　）

A．

①②

B．

①③②

C．

③②①

D．

③②①④

11．下列物质中，在标准状况下所占体积最大的是（　　）

A．

28gN2

B．

48gO2

C．

50gHCl

D．

100gBr2

10．某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

阳离子	Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
阴离子	Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-

现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成．过滤后向所得滤液中通入过量的CO₂气体，有白色絮状沉淀生成．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的阴离子是NO₃^-　SO₄^2-，一定不含有的阳离子是Ba²⁺；
（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO₂气体生成白色絮状沉淀的离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）．若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：（X用具体的离子符号表示）
Al+X+OH^-=AlO₂^-+NH₃+N₂+16Al+9NO₃^-+7OH^-=16AlO₂^-+NH₃↑+4N₂↑+2H₂O
该反应的还原产物是NH₃、N₂．
若除去0.2mol X离子，要消耗铝9.6g．

9．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料．

（1）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度．甲同学设计的实验装置如图1所示：
从上图推断甲同学想通过测定生成氨气的体积计算摩尔盐的纯度．该方案的不足之处在于氨气有一部分会溶解在溶液中．
（2）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如图2所示：
则B中的试剂是碱石灰．   C中干燥管的作用是防止倒吸
（3）乙同学称取了 10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重 0.68g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为78.4%（答案精确到小数点后第一位）．

8．如表实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	分别加热Na2CO3和NaHCO3固体	试管内壁均有水珠	两种物质均受热分解
B	加热盛有NH4Cl固体的试管	试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	NH4Cl固体可以升华
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置	溶液上层呈橙红色	Br-还原性强于Cl-
D	向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液	加入H2O2后溶液变成血红色	Fe2+既有氧化性又有还原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列说法中正确的是（　　）

	A．	用到金属钠时，要用镊子取、再用小刀切下所需量，剩余的钠不能放回原试剂瓶中
	B．	大型中央空调的制冷剂可用液氨
	C．	常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
	D．	测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

6．如图，A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．实验室用四氯化碳浓缩碘水的碘，宜选用上述装置中的C（填A、B、C、D）

5．实验中，经常用四氯化碳进行萃取，请回答下列问题：
①在碘水中加入四氯化碳后的现象是分层，下层是四氯化碳层（填四氯化碳或水），下层呈紫红 （或紫）色．
②从碘水中萃取出碘，能否用酒精作为萃取剂？如果能请说明原因，不能也请说明原因．不能，酒精与水会互溶．

4．利用如图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO₂气体，Fe³⁺能催化H₂O₂分解）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深（填“深”或“浅”），其原因是H₂O₂分解放热，使平衡2NO₂═N₂O₄向生成NO₂方向移动．