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    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl-发生氧化反应
    B．铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极质量增加
    C．马口铁（镀锡铁）镀层破损后即失去保护作用
    D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-═Fe3+

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    12．下列叙述不正确的是（　　）
    A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
    B．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
    C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    D．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol

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    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．H3PO4的摩尔质量为98
    B．阿伏伽德罗常数即为0.012kg12C所含的碳原子数
    C．任何气体的摩尔体积均约为22.4L．mol-1
    D．一个标准大气压下4℃时，9mL水中所含电子数约为3.01×1024．

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    10．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是B．
    A．CH4（g）+2O2（g）═C O2（g）+2H2O（1）△H＜0
    B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（1）△H＞0
    C.4Al（s）+6H2O（1）+3O2（g）═4Al（OH）3（s）△H＜0
    D．Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（1）═2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s）△H＜0
    若你认为A可以设计成原电池，创造碱性环境，请写出负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O（若你认为不能此空不填）．

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    9．某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
    B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-
    C．溶液中c（NH4+）=0.3 mol/L
    D．c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1

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    8．已知在溶液中，KCl、K2SO4、ZnSO4、ZnCl2完全以离子形式存在．体积相同的两份植物营养液，其配方如下：
    KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
    （1）0.3mol0.2mol0.1mol/
    （2）0.1mol0.3mol/0.1mol
    两份营养液中各离子的浓度（　　）
    A．完全相同B．完全不同C．仅c（K+）相同D．仅c（Cl-）相同

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    7．请写出下列反应的化学方程式：
    （1）乙烷和氯气混合光照生成一氯代烷CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl．
    （2）苯与浓硫酸的混合共热C6H6+H2SO4（浓硫酸）$\stackrel{70℃-80℃}{→}$C6H5SO3H （苯磺酸）+H2O．
    （3）由丙烯合成聚丙烯．

    （4）$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$．

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    6．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（　　）
    A．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
    B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
    C．加氢氧化钠溶液，加热，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口
    D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

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    5．下列常见现象与胶体无关的是（　　）
    A．清晨在密林中看到一缕缕的光束
    B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐
    C．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
    D．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上

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    4．工业制A1，你认为说法不妥当的是（　　）
    A．铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是最佳燃料之一
    B．铝资源比较丰富，易于开采，且可以再生
    C．铝燃烧热大，燃烧污染小，易有效控制
    D．寻找高效催化剂，使A12O3分解同时释放能量，是铝能源大规模开发利用的一项关键技术

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