9．（1）已知：20°C时，H₂CO₃：K_a1=4.2×10ˉ⁷、K_a2=5.6×10ˉ¹¹；NH₃•H₂O：K_b=1.7×10ˉ⁵，碳酸氢铵溶液中HCO₃ˉ、NH₄⁺、OHˉ、H⁺四种离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（2）羟胺（NH₂OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．可以除去含Fe²⁺中的Fe³⁺，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式2NH₂OH+2Fe³⁺=2Fe²⁺+N₂↑+2H₂O+2H⁺．

8．下列做法正确的是（　　）

	A．	用量筒量取20.21mL质量分数为98%的浓H2SO4
	B．	将5.85g NaCl溶入100mL水中，制得1 mol/LNaCl溶液
	C．	将22.4LHCl气体溶于水配成1 L且浓度为1 mol/L的盐酸
	D．	将1体积cmol/L的硫酸用水稀释为5体积，以获得浓度为0.2cmol/L的硫酸

7．通过书写化学方程式举出反例，证明下列说法不正确．

氧化反应一定属于化合反应	CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
生成盐和水的反应一定是中和反应	Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
只有在加热或高温条件下才能冶炼出金属	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

6．分用 C、H、O、Ca四种元素中一种或几种元素组成的物质的化学式填空
（1）一种能够燃烧的气体单质H₂；
（2）一种具有还原性的氧化物CO；
（3）大理石、石灰石主要成份CaCO₃；
（4）一种微溶性的碱Ca（OH）₂．

5．铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂．铁酸钠之所以能净水，是因为该 物质既能消毒杀菌、其反应后的产物又能吸附杂质．制取铁酸钠（M）的化学方程式为：2FeNO₃+16NaOH+3CI₂═2M+6NaNO₃+6NaCI+8H₂O．则M的化学式是（　　）

A．

NaFeO4

B．

Na2FeO4

C．

NaFe2O4

D．

Na2Fe3O8

4．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下图中的实验操作正确的是（　　）

	A．	闻气体气味		B．	取用块状固体
	C．	滴加液体		D．	稀释浓硫酸

3．法国科学家拉瓦锡研究空气的组成时给固体氧化汞加强热，氧化汞受热时的变化可用如图表示（图中表示汞原子，表示氧原子），下列说法错误的是（　　）

	A．	氧化汞受热时能分解成汞和氧气
	B．	原子在化学变化中不能再分
	C．	氧化汞分子是由氧原子和汞原子构成的
	D．	所有物质都是由分子构成的

2．1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ•mol-1）	786	715	3401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na、Mg、Al第一电离能I₁从小到大的排列顺序是Na、Al、Mg．
（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①实验证明，用蒸汽密度法测得的H₂O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是水分子间有氢键发生缔合作用．
②SO₄^2-中S原子的杂化类型是sp³，与其互为等电子体的分子有CCl₄（SiCl₄）等（任写一种）．
③Cu²⁺还能与NH₃、Cl^-等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有AC（填序号）．
A．配位键    B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键
④写出基态Cu原子的外围电子排布式3d¹⁰4s¹；金属铜采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为r pm，相对原子质量为M，N_A表示阿伏加德罗常数，则金属铜的密度是$\frac{4M}{{N}_{A}（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³（列出计算式）．

1．（1）铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃═Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O（未配平）．
①硝酸在该反应中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol．
（2）①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
3P₄+10HClO₃+18H₂O═10HCl+12H₃PO₄
配平上述反应方程式；
②白磷有毒，有实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：
11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
在该反应中30molCuSO₄可氧化P₄的物质的量是1.5mol．
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe₂O_x），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO₂等分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe₂O₄）经高温还原制得．转化流程如图所示：

若2mol ZnFe₂O_x与SO₂可生成0.75mol S，x=3.25．写出铁酸锌高温被H₂还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式4ZnFe₂O₄+3H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4ZnFe₂O_3.25+3H₂O．

20．体积为1L的干燥容器中充入一定量HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082．则容器中HCl气体的质量分数约为（　　）

A．

75%

B．

25%

C．

79.1%

D．

78.1%