5．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题
（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO 和H₂合成甲醇
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）
A．每消耗1mol CO 的同时生成2molH₂
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH₃OH 的速率与消耗
D．CH₃OH、CO、H₂ 的浓度都不再发生变化
②CO 的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C 两点的平衡常数K（B）＞ K（C）（填“＞”“=”或“＜”）．
③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，则CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）．
（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）已知：CH₃OH、H₂的燃烧热（△H）分别为-726kJ/mol、-285.8kJ/mol则常温下CO₂和H₂反应生成CH₃OH和H₂O的热化学方程式是CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130.9 kJ•mol^-1．

4．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸
	B．	在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋
	C．	二氧化硅可用于制备太阳能电池板
	D．	装饰材料释放的甲醛会造成污染

3．在一体积不变的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）?2W（g）；反应前按n（X）：n（Y）=3：1加入反应物，反应过程中W的物质的量随时间的变化如图所示．

（1）分析曲线A和B的不同，可能是以下B原因造成的．
A．是否使用催化剂   B．反应温度不同
C．外界的压强不同   D．初始充入的反应物的物质的量不同
（2）该反应的化学平衡常数为K，比较K_500℃＞K_600℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如果曲线B达到平衡时，体系的压强为反应前的85%，当容器的体积为1L时，计算：曲线A从开始达到平衡，X的反应速率v（X）为_0.16 mol•L^-1•s^-1．起始时加入Y的物质的量为1mol．不通过计算能否判断出X、Y转化率是否相同能（填“能”或“否”）．
（4）说明该反应已达到平衡状态的是AC．
A．v_正（W）=v_逆（W）                 B．c（X）=c（W）
C．气体的平均摩尔质量不变         D．气体的密度保持不变．

2．蒸馏是对混合物进行分离提纯的一种重要方法，其装置如图I．

（1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶．
（2）已知CCl₄的沸点为76.7℃，甲苯的沸点为110.6℃．若要从它们的混合物中分离出CCl₄，应将温度控制在76.7℃
（3）图II所示仪器为球形冷凝管，它的冷凝效果要优于直形冷凝管，但不能用于组装成蒸馏装置，其原因是冷凝后的液体残留在球形区域．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液是呈电中性的，而胶体是可以带电的
	B．	向沸水中加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时即得到Fe（OH）3胶体
	C．	清晨，阳光透过树叶间的缝隙可以产生丁达尔效应，说明空气是一种胶体
	D．	常用于区分溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应，属于化学方法

20．物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：
（1）9gH₂O与49gH₃PO₄所含分子数相等．
（2）固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H₂的a倍，则X的相对分子质量为5a．
（3）在同温同压下，6.5g某气体A的分子数与7gC₂H₄的分子数相等，则气体A在标准状况下的密度为
1.16g•L^-1．（结果保留三位有效数字）
（4）b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液的质量分数=（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）2.5b%；如果等体积混合，所得溶液的质量分数＞2.5b%．
（5）等质量的铜、锌、铁的金属混合物a g加入FeCl₃和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）．
①若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、H⁺；
②若剩余固体为$\frac{a}{3}$g，则溶液中的阳离子一定有Zn²⁺、Fe²⁺，一定没有Fe³⁺；
③若剩余固体为$\frac{3a}{4}$g，则溶液中的阳离子一定有Zn²⁺、Fe²⁺．

19．已知Cu⁺在酸性环境能发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu．现将Cu₂O与稀硫酸混合，下列叙述中错误的是（　　）

	A．	若硫酸足量会有氢气生成
	B．	离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
	C．	会得到蓝色溶液
	D．	氧化剂、还原剂均是Cu2O

18．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

	A．	Na+  K+  SO42-   HCO3-		B．	Cu2+  K+  SO42-  NO3-
	C．	Na+   K+Cl-   NO3-		D．	Fe3+  K+  SO42-  Cl-

17．相同c（H⁺）的盐酸、醋酸和硫酸均稀释10倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是醋酸＞盐酸=硫酸；
将体积相同c（H⁺）相同的盐酸、醋酸和硫酸与足量锌反应，生成氢气的体积（标准状况）大小顺序是醋酸＞盐酸=硫酸；
将体积相同浓度相同的盐酸、醋酸和硫酸与足量锌反应，生成氢气的体积（标准状况）大小顺序是硫酸＞盐酸=醋酸．

16．南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
（1）硬水是指含有较多Ca²⁺、Mg²⁺的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O（写出生成一种沉淀物的即可）；
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×l0^-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH₂=CHCOONa．
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．如图是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．