5．如图实验装置不能达到实验目的是（　　）

	A．	比较非金属性强弱：S＞C＞Si		B．	分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
	C．	观察纯碱的焰色反应		D．	比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

4．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
	B．	四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
	C．	侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
	D．	打磨磁石制作指南针为化学变化

3．甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质．
（1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染．已知：
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
现有一份在相同条件下对H₂的相对密度为17的NO与NO₂的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．
①该混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为3：1．
②已知上述热化学方程式中△H₁=-1160kJ/mol，则△H₂=-574 kJ/mol．
③在一定条件下NO气体可以分解为NO₂气体和N₂气体，写出该反应的热化学方程式：4NO（g）=2NO₂（g）+N₂（g）△H=-293kJ/mol．
（2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛地研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
④B极为电池负极，电极反应式为CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O．
⑤若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为1.12L（标准状况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标准状况）比理论上大，可能原因为电池能量转化率达不到100%．

2．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
（1）工业上也常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x．已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应，NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂；2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂．
当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值不可能是A（填字母）．
A．1.3        B．1.6          C．1.8
（2）将1mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO₃^-、NO₂^-两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：图中线段a表示NO₂^-离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na₂CO₃溶液吸收，则需要Na₂CO₃溶液至少250g．
（3）用足量的 Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，试计算NO_x中x的值=1.875．

1．对大气污染物SO₂、NO_x进行研究具有重要环保意义．请回答下列问题：
（1）为减少SO₂的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．
已知：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．
（2）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，若1.0mol空气含0.80mol N₂和0.20mol O₂，1300°C时在2.0L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为1.6×10^-3mol．
①在1300°C 时，该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
5s内该反应的平均速率ν（N₂）=8.0×10^-5mol/（L•s）（保留2位有效数字）；
②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
（3）汽车尾气中NO和CO的转化．当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率．右图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g） 中，NO的浓度c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
①该反应的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化剂的表面积S₁＞S₂，在右图中画出c（NO） 在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．

20．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等．

（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是熔融的铁被空气中氧气氧化．
（2）若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择氢氧化钠溶液（填试剂名称）进行实验，所发生反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示．

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全时的pH	9.0	4.0	5	11

①试剂A应选择C，试剂B应选择D．（填序号）
A．稀盐酸  B．氧化铁  C．H₂O₂溶液  D．氨水  E．MgCO₃固体
②已知常温下Fe（OH）₃的Ksp=1.1×10^-36，则反应Ⅲ后溶液中c（Fe³⁺）=1.1×10^-6mol•L^-1．
③灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1g．
④若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是84%．如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）原因是Fe（OH）₃在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小．

19．A、B、C、D、E是原子序数依次递减的五种常见元素．C元素是地壳中含量最多的元素，D、E组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，B的单质在C₂中燃烧产物可使品红溶液褪色，A是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．请回答：
（1）B元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；写出D、E两种元素组成的化合物D₂E₄的电子式：．
（2）若将A金属投入到盐酸中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与E₂C₂反应的离子方程式：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O
（3）以A构成的单质为Y极，碳棒为X极，在6mol/L的NaOH溶液中进行电解，制取高效净水剂Na₂AO₄（溶液呈紫红色）．其装置如图．电解过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色，且Y电极变细；电解液澄清．Y极发生的电极反应为：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑和Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．若在X极收集气体672mL，在Y极收集气体168mL（均已折算为标况下体积），则Y电极质量减少0.28g．

18．已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去．请回答以下问题：

（1）F的化学式为Al（OH）₃．
（2）E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺；该反应的平衡常数为1.25×10^-13（已知常温下，H的溶度积常数K_sp=8.0×10^-16）．

17．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	Na2O2（s）与CO2（g）反应时，放出452kJ热量时，转移电子数为1.204×l023
	B．	CO的燃烧热为△H=-566kJ/mol
	C．	CO（g）与Na2O2 （S）反应的热化学方程式为CO（g）+Na2O2（s）═Na2CO3（s）△H=-509kJ/mol
	D．	2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol

16．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体若与2.24LO₂（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收．若向原所得溶液中加入l0mol•L^-1H₂SO₄溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（　　）

A．

0

B．

32g

C．

38.4g

D．

48g