14．高铁酸钾是一种新型非氯高效消毒剂，常用于工业废水与城市生活污水的处理．某小组同学为研究高铁酸钾对水溶液中苯酚的降解反应速率，在恒定实验温度298K或318K条件下（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．
（1）请完成下列实验设计表：

实验编号	pH	投料比（高铁酸钾与苯酚的质量比）	T/K	Fe3+	实验目的
Ⅰ	4	10：1	298	0	参照实验
Ⅱ	4	8：1	298	0
Ⅲ					探究温度对该降解反应速率的影响

（2）若还要探究溶液的pH和Fe³⁺的存在对该降解反应速率的影响，除实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，至少还需进行2次对比实验．
（3）某同学以实验Ⅰ为参照实验，经过大量实验通过HPLC法测得不同pH下高铁酸钾对水溶液中苯酚的去除率，其结果如图所示．
①工业上使用高铁酸钾除去废水中的苯酚时，pH控制在2.5左右．
②依据图中信息，给出一种使反应停止的方法：向反应液中加入硫酸，使溶液pH＜2．

13．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业．某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．
=2KMnO₄$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO₂↓+H₂O
+HCl→+KCl
实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸相对分分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度度分别为0，.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．
（1）操作I为分液，操作II为蒸馏．
（2）无色液体A是甲苯，定性区分苯和A的试剂常采用酸性高锰酸钾溶液，现象是紫色溶液褪色．
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表
明推测正确．请完成表中内容．

序号	实验方案	试验现象	结论
①	将白色固体B加入水中，加热 溶解，冷却过滤	得到白色晶体和无色滤液
②	取少量滤液于试管中， 滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液	生成白色沉淀	滤液含Cl-
③	干燥白色晶体，加热使其熔化， 测得熔点	测得熔点为122.4℃	白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH大的物质的量为2.40×10^-3mol．产品中苯甲酸质量分数的计算表达为$\frac{2.4×1{0}^{-3}×4×122g/mol}{1.22g}×100%$，计算结果为96%（保留二位有效数字）．

12．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素．
研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg	反应快慢：Mg＞Al＞Fe	反应物的性质越活泼，反应速率越快

（1）该同学的实验目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是温度相同．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H₂SO₄反应，通过测定和比较同时间内产生氢气的体积可以说明浓度对化学反应速率的影响．
实验二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是Mn²⁺的催化作用的影响．
（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入B．
A．硫酸钾     B．硫酸锰      C．氯化锰    D．水．

11．3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生的反应如下：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），下列结论不正确的是（　　）

	A．	A的平均反应速率为0.15mol/（L•min）
	B．	平衡时，A的转化率为20%
	C．	平衡时，C的浓度为0.25mol/L
	D．	容器内的起始压强和平衡压强之比为11：10

10．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是3.5×10^-3mol•L^-1；平衡时，NO的转化率为65%；
（2）已知该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）用O₂表示从0-2s内该反应的平均速率v（O₂）=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（4）如图中表示c（NO₂）随时间的变化曲线是b．

9．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应如下，$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$，实验装置如图所示．可能用到的有关数据如表：

	相对分子质量	密度/（g•cm-3）	沸点/℃	溶解性
环乙醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：将馏出物倒入分液漏斗中依次用少量5%碳酸钠溶液和蒸馏水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）
A．立即补加     B．冷却后补加      C．不需补加       D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的有机副产物为．
（4）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是吸收产物中少量的水．
（6）本实验所得到的环己烯产率是61%．

8．实验室合成环己烯的反应和实验装置（夹持及加热部分已省略）如下：相关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g•cm3）	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

实验步骤：
1、[合成]：在a中加入适量纯环己醇及2小块沸石，冷却搅动下缓慢加入1 mL浓硫酸．b中通入冷却水后，缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
2、[提纯]：将反应后粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na₂CO₃溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl₂颗粒，静置一段时间后弃去CaCl₂．再进行蒸馏最终获得纯环己烯．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是冷凝管．加入沸石的目的是防暴沸．
（2）本实验中最容易产生的有机副产物的结构简式为．
（3）分液漏斗在使用前必须清洗干净并检漏．本实验分液所得产物应从上口倒出（填“上口”或“下口”）．
（4）提纯过程中加入Na₂CO₃溶液的目的是除去多余的H₂SO₄加入无水CaCl₂的作用是干燥所得环己烯．

7．某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）写出A中有关反应的化学方程式2Fe+3Br₂=2FeBr₃；C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr．
（2）观察到D中的现象是有雾状物质出现；
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴；，写该化学方程式：Br₂+2NaOH═NaBr+NaBrO+H₂O；
（4）C中盛放CCl₄的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯．
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液或石蕊试液，现象是产生淡黄色沉淀或溶液变红色则能证明．

6．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂•6C₂H₅0H
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

请回答：
（1）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；若用含同位素¹⁸O的乙醇分子与乙酸反应，写出能表示¹⁸O 位置的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；反应结束后D中的现象是液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯．

5．硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡．请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
（2）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl₂水解，发生SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn²⁺水解．
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②防止Sn²⁺被氧化．
（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑．
（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．
（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入过量的FeCl₃溶液；
③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定②中生成的Fe²⁺，发生的反应为：
6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O
取1.190g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．锡粉中锡的质量分数是75.00%．