自然界中存在的元素大多以化合态存在，若要把某元素由化合态变为游离态，则它（　　）

比较法是研究物质化学性质的一种重要的方法，下面有关叙述，其中正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

下列反应能用H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　　）

下列各物质中，既能通过金属与氯气反应，又能通过金属与盐酸反应制得的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物．
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量NaOH溶液，生成气体在标准情况下的体积为aL，则反应的离子方程式为；混合物中Al的物质的量为（用含字母的数学式表示）．
（2）另取相同质量的混合物，向其中加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体在标准状况下的体积为bL，则反应中转移电子的物质的量为；混合物中Fe的质量为（用含字母的数学式表示）．

（1）有A、B、C、D四种未知溶液，已知它们分别是NaHSO₄、NaHCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄四种溶液中的一种，现进行如下表所示的实验，根据现象，试确定B、C、D各是什么物质．

实验	反应现象	结论
A+B	产生无色气体	B是 NaHCO3 NaHCO3
A+C	无明显现象	C是 Na2SO4 Na2SO4
A+D	产生白色沉淀	D是 BaCl2 BaCl2

（2）现有下列四组溶液，每组包括三种溶液并按X、Y、Z的顺序排列：

	甲组	乙组	丙组	丁组
X	BaCl2	Na2CO3	KCl	K2CO3
Y	硝酸	硝酸	盐酸	盐酸
Z	Na2CO3	AgNO3	K2CO3	BaCl2

请根据下列操作中所观察到的现象回答问题．
①向CaCl₂溶液中加入X溶液，产生白色沉淀；然后加入过量的Y溶液，沉淀消失，并产生无色无味的气体；再加入少量的Z溶液，又生成白色沉淀．
②上述操作过程中，选用了组溶液．
③最后一步反应的离子方程式是．

实验室欲配制250mL 0.2mol?L^-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
可供选择的仪器：①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取g碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）．
（2）配制过程需要的仪器（填序号），还缺少的仪器有．
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃?10H₂O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若没有进行A操作；若定容时俯视刻度线．

选择下列物质分离和检验方法，将其序号填在横线上．
A．萃取　B．升华　C．结晶　D．分液  E．蒸馏  F．层 析  G．过滤
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．
（3）分离水和汽油的混合物．
（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体．