探究实验：检验 Fe²⁺的方法
实验步骤：（1）在两支试管中分别加入10mlFeCl₃和10mlFeCl₂溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象．
（2）在盛有FeCl₂和KSCN溶液的试管中滴入几滴新配置的氯水，观察现象．
（1）实验现象：步骤1中盛10mlFeCl₂溶液的试管中溶液步骤2中溶液
（2）步骤2中涉及的氧化还原反应的离子方程式为：
（3）欲证明某溶液中不含Fe³⁺可能含有Fe²⁺，下列实验操作的最佳顺序为
①加少量氯水  ②加少量KMnO₄溶液  ③加少量KSCN
A、①③B、②③C、③①D、①②

根据所学知识，完成下列各题
（1）在课堂上，老师演示金属钠与硫酸铜溶液反应时，同学们观察到该反应生成了蓝色沉淀，而没有铜单质生成．老师对此现象做出了如下解释：钠与硫酸铜溶液接触时，首先与水反应，反应的化学方程式为：，然后生的氢氧化钠再与硫酸铜反应，反应的离子方程式为：．
（2）工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉．请写出该反应的化学方程式：，当有1molCl₂参加反应时转移电子数个．

实验室需要配置480mL 1mol?L^-1的硫酸溶液，其实验步骤为
①计算所需浓硫酸的体积；
②将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
③量取浓硫酸
④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
⑤用适量的蒸馏水稀释浓硫酸，冷却至室温；
⑥盖好瓶塞，摇匀；
根据上述信息回答问题：
（1）本实验操作步骤的正确顺序为
（2）若采用质量分数为98%（密度为1.84g?cm^-3）的浓硫酸配制则需取用mL（保留小数点后一位）
（3）实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外，还需要哪些仪器才能完成该实验
（4）写出⑤中稀释硫酸的操作过程．
（5）如果实验遇到下列情况，对该硫酸物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容
②搅拌时不小心洒出一小滴溶液
③定容时俯视观察液面
④定容、摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线．

下列变化中，一定需要加入还原剂才可以实现的是（　　）

如图所示，A处通入湿润的Cl₂，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装的是（　　）
①浓硫酸
②NaOH溶液
③饱和NaCl溶液．

在VL硫酸铝溶液中，含有Wg Al³⁺，则溶液中SO₄^2-物质的量浓度为（　　）

下列说法正确的是（　　）

新交通法规定酒驾一次扣12分．如图为交警对驾驶员是否饮酒进行检测．其原理如下：2CrO₃（红色）+3C₂H₅OH+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃（绿色）+3CH₃CHO+6H₂O该反应的氧化剂是（　　）

无色溶液中能大量共存的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）