16．用14.2g无水硫酸配制成250mL溶液，其物质的量的浓度为0.4mol/L．
①若从中取出10mL，其物质的量的浓度为0.4mol/L．
②若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.04mol/L．若将稀释后的100mL溶液中的SO₄^2-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl₂溶液20 mL．

15．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂+N₂．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）（mol/L）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）（mol/L）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s内的平均反应速率v（N₂）=1.88×10^-4mol•L^-1•s^-1．
（3）在该温度下，反应的平衡常数K=5000．
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是C、D．
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验 编号	T（℃）	NO初始浓度 （mol/L）	CO初始浓度 （mol/L）	催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．

14．三氯化磷（PCl₃）是一种重要的有机合成催化剂．实验室常用红磷与干燥的Cl₂制取PCl₃，装置如图1所示．

已知：红磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅．PCl₃遇O₂会生成POCl₃（三氯氧磷），POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃和HCl．PCl₃、POCl₃的熔沸点见表．

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

请答下面问题：
（1）B中所装试剂是浓硫酸，F中碱石灰的作用是吸收多余的Cl₂，防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl₃反应．
（2）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K₃通入干燥的CO₂，一段时间后，关闭K₃，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行．通干燥CO₂的作用是排尽装置中的空气，防止红磷自燃，
（3）实验制得的粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入红磷加热除去PCl₅后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl₃．
（4）C装置中的K₁、K₂的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K₁、K₂有关的操作是先关闭K₁，打开K₂，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K₁，关闭K₂．
（5）实验后期关闭K₁，打开K₂，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X．某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象．

实验步骤	实验现象	实验结论
①		溶液X中含有Na+
②		溶液X中含有Cl-

（6）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管．甲同学将装置A的示意图画成图2，该示意图中明显的错误是没有（用酒精灯）加热．

13．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．
I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关．
（1）自来水厂常用高铁酸钠（Na₂FeO₄）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理FeO₄^2-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe³⁺，Fe³⁺发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的．
（2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
②加入少量NaHCO₃的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为4.4～7.5．
③在实际生产中，反应II常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，若通入5.6L O₂（标准状况），则相当于节约NaNO₂的质量为69g．
④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]²⁺离子，可部分水解生成[Fe₂（OH）₄]²⁺聚合离子．该水解反应的离子方程式为2[Fe（OH）]²⁺+2H₂O?[Fe₂（OH）₄]²⁺+2H⁺；．
II．铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知磷酸亚铁锂电池总反应为：
FePO₄+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO₄，电池中的固体电解质可传导Li⁺．试写出该电池充电时的阳极反应式LiFePO₄-e^-═FePO₄+Li⁺．常温下以该电池为电源电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为14．（忽略溶液的体积变化）．

12．下列物属于酸性氧化物的是（　　）

A．

CO2

B．

CaO

C．

H2O

D．

Na2O

11．下列物质属于盐的是（　　）

A．

Na2CO3

B．

HCl

C．

H2O

D．

NaOH

10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：取三份100mL上述水溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．
②第二份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体896mL（标准状况）
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，请回答：
（1）溶液中肯定存在的离子是NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、K⁺；哪些离子的浓度能确定，分别是NH₄⁺、0.4mol/L，SO₄^2-、0.1mol/L，CO₃^2-、0.2mol/L；
（2）肯定不存在的离子是Mg²⁺、Ba²⁺，理由是Mg²⁺、Ba²⁺与CO₃^2-，Ba²⁺与SO₄^2-不能共存；
（3）可能存在的离子是Cl^-，如何确定？先加过量Ba（NO₃）₂溶液，取上层清液，加酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀说明有Cl^-，否则无Cl^-．

9．Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂，若有1mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是8mol．Fe₃O₄与氢碘酸（HI）反应的化学方程式为：Fe₃O₄+8HI=3FeI₂+I₂+4H₂O．
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是因酸性废液中，将会Fe³⁺抑制的水解，无法得到Fe（OH）₃胶体，故不能够吸附悬浮物．
（3）某课外活动小组将如图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl₃（所通气体过量并充分反应）．

请回答下列问题：
①各装置的正确连接顺序为（填写装置代）A→E→C→B→D．
②装置C的作用是干燥Cl₂．
③反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为产生红棕色的烟  可以检验生成物中含有Fe³⁺的试剂是硫氰酸钾（填写试剂名称）．

8．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba（NO₃）₂溶液的说法中不正确的是（　　）

	A．	1L溶液中含有0.2NA个NO3-
	B．	1L溶液中所含的阴、阳离子总数为0.6NA个
	C．	0.5L溶液中Ba2+浓度是0.1mol/L
	D．	500mL溶液中，含有NO3-的物质的量为0.2mol

7．氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（s）△H＜0．
请回答下列问题．
（1）实验室通常采用图1装置制取氨气，所选择的试剂是氯化铵和氢氧化钙．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
①发生器用冰水冷却的原因是此反应为放热反应，降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法（填操作名称）过滤．为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）c．
a．常压加热烘干         b．高压加热烘干         c．真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如图3所示，能否将浓H₂SO₄改为稀H₂SO₄（填“能”或“否”）否，理由是浓硫酸可以防止水蒸气进入反应容器使氨基甲酸铵水解（或者稀硫酸中水蒸气可能进入反应容器导致氨基甲酸铵水解）．
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为49.68%．