10．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	12753I和12953I2互为同位素
	B．	NH5的电子式为
	C．	氯原子的结构示意图：
	D．	中子数为146、质子数为92的铀（U）原子14692U

9．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

应量取盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL
2.1mL	250mL

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶不能受热，否则体积不准．
（4）若注入容量瓶前未恢复到室温，对所配溶液浓度将有何影响？偏高（填“偏低”“偏高”“无影响”）

8．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．I配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，则需要称量NaOH固体质量为：5.0g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：abe．

名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

7．以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．
（1）G的化学式I₂；F的电子式；
（2）反应①的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+O₂↑；
（4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈紫色；可用硝酸银、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl₄试剂检验D溶液中大量存在的阴离子．

6．A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C与A同主族，C元素的原子序数是B的2倍，工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉．按要求回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为；镁条在气体B中燃烧生成的物质是Mg₃N₂（填化学式）；
（2）A的非金属性强于C，请用一个化学反应方程式表示2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃或CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（3）写出元素D的单质与石灰乳制漂白粉的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

5．如图表示有关物质（均由1～18号元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略．）
（1）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，则G与H的物质的量之比为1：1；
（3）反应③的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，该反应中，若产生标况下的33.6L F，转移电子的数目为1.806×10²⁴；
（4）反应④的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．；
（5）溶液乙呈碱性，其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

4．AlON（氮氧化铝）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al₂O₃+C+N₂═2AlON+CO（高温）合成，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	氮氧化铝中氮的化合价是-1价
	B．	反应中氮气作氧化剂，碳做还原剂
	C．	反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO
	D．	反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2

3．配平下列反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
4Zn+10HNO₃（极稀）→4Zn（NO₃）₂+1N₂O↑+5H₂O．

2．用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒　   B．托盘天平　   C．玻璃棒　　    D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　  　F．胶头滴管　    G．50mL烧杯　  H．100mL容量瓶
（1）实验时选用的仪器有（填入编号）EGCHF．
（2）下列操作使所配溶液的浓度偏高的是（填入编号）BDE．
A．定容时超过刻度线
B．定容时俯视刻度线
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D．在烧杯中稀释后没有冷却便转移至容量瓶
E．量取浓硫酸时仰视量筒
F．将容量瓶颠倒摇匀后发现液面低于刻度线．

1．如图所示：化合物A只含两种元素，C为白色胶状沉淀，B、F为刺激性气体，且F能使品红溶液褪色，E为金属单质，J、K为非金属单质，化合物H和L为常见化工产品，化合物I常温下为液态，H的浓溶液与K加热能生成F和无色无味气体M（图中反应条件和部分产物已略去）．

试回答下列问题：
（1）写出A、M的化学式：AAl₂S₃；MCO₂．
（2）写出反应①、②的化学方程式：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂S↑；C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（3）写出E→D反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．