6．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某《化学教育》杂志报道了如下实验研究：
实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，使之充分反应，观察现象．
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂．
请回答：
（1）实验①中观察到的现象为产生少量无色气泡，碳酸钙逐渐溶解，溶液淡黄绿色消失；
（2）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是CaCO₃消耗了氯水中的HCl，使Cl₂+H₂O?HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大；
（3）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有Ca（HCO₃）₂；
（4）实验③中产生大量无色气体的反应的离子方程式H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．
请回答：
（5）为减少用装置Ⅲ收集气体过程CO₂因溶解而  造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部．
（6）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO₂气体BL，发现$\frac{BL}{{{22}{.4L/mol}}}$明显小于$\frac{Ag}{100g/mol}$．若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HCO₃）₂ 受热时，除生成 CO₂ 外，还生成了CaCO₃；
（7）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集．

5．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示．回答下列问题：
（1）a装置的名称是滴液漏斗（分液漏斗），B中安装导管b 的作用是防止D发生堵塞时出现危险（平衡装置内气压），在加热A过程中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是b；（填正确选项前的字母）
a．引发反应      b．减少副产物乙醚生成     c．防止乙醇挥发
（2）在装置C中应加入氢氧化钠溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体SO₂和CO₂．
（3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、下“）；
（4）若产物中溶有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是温度太低，1，2-二溴乙烷容易凝固发生堵塞，不安全．

本题中出现有机物相关数据
	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

4．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．请填写下列空白．
（1）某硫酸厂利用SO₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO₄•7H₂O），反应中作还原剂的物质是Fe、SO₂．

（2）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe₂Ox），由该铁酸盐（ZnFe₂O₄）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中酸性氧化物分解除去，转化流程如图一所示．若2molZnFe₂Ox与足量SO₂可生成1.0molS，则x=3．
（3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．图二是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（软磁α-Fe₂O₃）的生产流程示意图：
①步骤Ⅲ中可选用C试剂调节溶液的pH（填标号）．
A．稀硝酸　　   B．双氧水　 　  C．氨水　 　 D．高锰酸钾溶液
②滤液B中含有的主要金属离子是Fe²⁺（填离子符号）．检验该金属离子的实验方法是取滤液B少许，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液呈血红色，说明含有Fe²⁺．
③步骤Ⅳ中，FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe²⁺）为1.0×10^-5mol•L^-l．试判断所得FeCO₃固体是否混有Fe（OH）₂：否（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由溶液中c（Fe²⁺）c²（OH^-）=1.0×10^-5×（1×10^-6）²=1.0×10^-17＜K _sp[Fe（OH）₂]，故无Fe（OH）₂沉淀生成．（已知：Ksp[Fe（OH）₂]=4.9×l0^-17；Ksp[FeCO₃]=2．l×l0^-11）
④写出在空气中煅烧FeCO₃，制备高纯氧化铁的化学方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

3．工业上用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液，绿矾晶体FeSO₄•7H₂O和胆矾晶体CuSO₄•5H₂O，设计了如下方案：

请回答相关问题：
（1）写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子反应方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．写出途径Ⅰ中相关反应的离子反应方程式：AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O、H⁺+OH^-═H₂O．
（2）由滤液A得到AlCl₃溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ两种，你认为合理的是途径（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）理由是Ⅱ，因为滤液A是NaAlO₂溶液，按途径Ⅰ直接向A加入盐酸得到的AlCl₃溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径Ⅱ，通入CO₂气体，得Al（OH）₃ 沉淀，将Al（OH）₃溶解于盐酸中得到的是较纯净的AlCl₃溶液；．
（3）H₂O₂是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣D中加入稀硫酸和H₂O₂来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，写出稀硫酸和H₂O₂溶解滤渣D的离子反应方程式：Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O．
（4）如何在实验室从滤液C中获得绿矾晶体（写出主要的实验操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶．

2．一氧化二氯（Cl₂O）是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体．它的熔点为-116℃，沸点是3.8℃．一氧化二氯不稳定，接触一般有机物易发生爆炸；它易溶于水（1体积：100体积）同时反应形成次氯酸溶液．制备出一氧化二氯之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应（同时还生成HgO•HgCl₂）．制备装置如图所示，铁架台和夹持仪器已略去．

部分物质的有关资料如下：

化学式	N2	O2	CO2	NH3	Cl2
熔点（℃）	-209.86	-218.4	-78.5	-77.3	-101
沸点（℃）	-195.8	-183		-33.35	-34.6

试回答：
（1）试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法先关闭分液漏斗上的活塞及关闭开关N的活塞，将M管口插入盛有水的水槽中，给A处的圆底烧瓶微热，若管口M处有气泡冒出，停止加热M处有液柱上升，证明A、B、C处的装置气密性良好．
（2）A中盛有的深色固体试剂a应是高锰酸钾，分液漏斗中的b试剂是浓盐酸．
（3）B中盛有的液体C应是饱和食盐水，C中的液体d是浓硫酸．
（4）D中发生反应的化学方程式是2HgO+2Cl₂=Cl₂O+HgO•HgCl₂．
（5）E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c，它应是液态空气（在“干冰”、“冰水”、“液态空气”、“液氨”、“液氯”中选择一种）．在E的内管得到的Cl₂O中可能含有的杂质主要是液氯．
（6）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的差别，这区别是A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接，用这种不同的连接方式的主要理由是Cl₂O遇有机物易爆炸．

1．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线图1：
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程为Cu+4H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O 或3Cu+8H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
（2）第②步加H₂O₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使用H₂O₂的优点是不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe³⁺、Al³⁺生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO₄•5H₂O制备无水CuSO₄的方法是加热脱水．
（4）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小组设计了三种方案如图2．上述三种方案中，甲方案不可行，原因是所得产品中含有较多Fe₂（SO₄）₃杂质；
（5）探究小组用滴定法测定CuSO₄•5H₂O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c
 mol L^-1EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺
写出计算CuSO₄•5H₂O质量分数的表达式ω=$\frac{cmol•{L}^{-1}×b×1{0}^{-3}L×250g•mo{l}^{-1}×5}{ag}×100%$；
下列操作会导致CuSO₄•5H₂O含量的测定结果偏高的是c．
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

9．镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要材料，羰基法提纯粗粗镍涉及的反应为Ni（s）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$Ni（CO）₄（g）．已知该反应的平衡常数K随温度T的变化如下表所示：

T/℃	25	80	230
K	5×104	1	2×10-5

试回答下列问题：
（1）升高温度，Ni的转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在保持温度不变的情况下，要提高上述反应中Ni的转化率，可采取的一种措施是增大压强或降低温度或增加一氧化碳的浓度．

8．荧火黄既可用作颜料，也用作指示剂，其合成路线如下图：
下列有关说法正确的是（　　）

	A．	1 mol荧火黄完全燃烧消耗标准状况下氧气体积为459.2L
	B．	荧火黄分子中含有两种含氧官能团
	C．	1 mol荧火黄最多可与含4 mol NaOH的溶液完全反应
	D．	荧火黄的分子式为C20H14O5

7．苯是一种重要的化工原料，由苯可以合成大量的有重要工业用途的芳香族化合物，如：
下列说法正确的是（　　）

	A．	反应①、②、③、④均属于取代反应
	B．	1，2-二苯乙烯分子中所有原子可能处于同一平面上
	C．	联二苯一氯取代产物有6种
	D．	鉴别苯、乙苯、1，2-二苯乙烯可用溴水和酸性高锰酸钾溶液

6．用0.1032mol•L^-1的盐酸溶液，中和25.00mL未知浓度的NaOH溶液，中和完成后用去盐酸27.84mL，请你根据上述关系式计算NaOH溶液的物质的量浓度是1.1480mol/L．