6．硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）△H=196.6kJ/mol
（1）t₁℃时，若将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L恒温恒容密闭容器中，8min后反应达到平衡，SO₂的平衡转化率为80%，则这段时间内SO₃的平均反应速率为0.02 mol•L^-1•min^-1，该温度下上述反应的平衡常数K为800
（2）该反应达到化学平衡后，以下操作将使平衡正向移动并能提高SO₂转化率的是AD
A．向容器中通入少量O₂     B．向容器中通入少量SO₂     C．使用催化剂     D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气
（3）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是AB
A．容器内压强不再发生变化
B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2n mol SO₂的同时生成2n mol SO₃
E．反应体系中SO₂、O₂、SO₃的体积比为2：1：2．

5．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
l	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（1）体系中发生反应的化学方程式是X+2Y?2Z；
（2）该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率：0.07mol/（L•min）；
（3）该反应在第9分钟（min）时达到平衡状态； 这时，下列说法正确的是②③：
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2      ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化            ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n molY．

4．CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．
（1）已知CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）能量变化如图，下列说法正确的是CD
A．CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程
B．H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1：2
C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
D．1mol H-O键断裂的同时2mol C=O键断裂，则反应达最大限度
（2）某温度下，将5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c（O₂）=0.2mol•L^-1，4min内平均反应速度v（H₂）=0.8mol/（L．min）；，则CH₃OH的转化率为64%．
（3）CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．则下列说法正确的是12．
A．电池放电时通入空气的电极为负极
B．电池放电时负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-═CO₂↑+2H₂O
C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
D．电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2mol电子
（4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂↑+6H⁺．

3．Fe、Al是应用最广泛的金属，Fe、Al的卤化物、氧化物、氢氧化物等均为重要化合物．回答下列问题：
（1）Al（OH）₃是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分．某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的Al（OH）₃．他们分别设计了两种实验方案：
方案一：Al   硫酸  Al₂（SO₄）₃   氢氧化钠  Al（OH）₃
方案二：Al   氢氧化钠  NaAlO₂   硫酸  Al（OH）₃
从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？方案二较好；
（2）请写出AlCl₃溶液与过量的氨水反应的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）已知反应：3Br₂+6FeCl₂=4FeCl₃+2FeBr₃，向1L 0.4mol/L的FeBr₂溶液中通入6.72L Cl₂（标准状况），写出该反应的离子方程式（用总方程式表示）3Cl₂+4Fe²⁺+2Br^-=6Cl^-+4Fe³⁺+Br₂；
（4）已知铁的某种氧化物化学式为Fe_xO（x＜1），铁元素的质量分数为76.3%，则Fe_xO中x值（精确至0.01）为0.92，该氧化物中的Fe分别为Fe²⁺、Fe³⁺，计算n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=19：4；
（5）在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m₁ g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂ g，则m₁大于（填“小于”、“大于”或“等于”）m₂；
（6）以铁为阳极，铝为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到4mol Fe（OH）₃沉淀，此间共消耗的水的物质的量为10mol．

2．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC₂O₄•2H₂O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．根据下列工艺流程示意图回答问题．

（1）Ca的原子结构示意图为．
（2）生产过程中多次进行过滤，玻璃棒在过滤操作中的一个作用是引流，下列实验操作中玻璃棒起引流作用的是b （填选项字母）．
a．测定Na₂CO₃溶液的pH    
b．配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液
c．加热NaCl溶液制备NaCl晶体
d．验证Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl固体反应吸热
（3）加入H₂O₂发生的主要反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；加入Na₂CO₃溶液调  pH至4.0～4.5，其目的为促进铁离子水解沉淀完全；加入NH₄F后除掉的杂质是Ca²⁺、Mg²⁺．
（4）草酸镍（NiC₂O₄•2H₂O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得Ni₂O₂，同时获得混合气体．无水草酸镍受热分解的化学方程式为2NiC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑．
（5）工业上还可在弱碱性条件下用ClO^-把二价镍氧化为三价镍．ClO^-氧化Ni（OH）₂生成Ni₂O₃的离子方程式为ClO^-+2Ni（OH）₂═Cl^-+Ni₂O₃+2H₂O．

1．六水氯化锶（SrCl₂•6H₂O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主成分为SrSO₄）为原料制备，生产流程如下：

（1）第①步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率．第③步加入适量稀硫酸的目的是除去溶液中Ba²⁺杂质．
（2）第①步反应若0.5mol SrSO₄中只有S被还原，转移了4mol电子．写出该反应的化学方程式：SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（或烘干）．
（4）称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃1.100×10^-2 mol的AgNO₃溶液（产品中不含其它与Ag⁺反应的离子），待Cl^-完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出．若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00mL，则产品中SrCl₂•6H₂O的质量百分含量为93.45%（保留4位有效数字）．

20．某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业生产BaS进行模拟实验．BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物．
BaSO₄（s）+4C（s） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^-1     ②
（1）钡餐是医学上广泛用于检查胃病的材料，请写出由重晶石制备高纯BaSO₄的两步化学反应方程式
BaSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO+BaS或BaSO₄+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO₂+BaS，BaS+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂S↑．
（2）反应C（s）+CO₂（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CO（g）的△H₃=+172.5kJ•mol^-1．
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO₄得到充分的还原（或提高BaS的产量），为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温，
（4）在生产过程中会产生大量的CO₂．常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=4.2×10^-7mol•L^-1．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（5）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液呈碱性，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

19．已知某工业废水中含有CuCl₂、FeCl₂、HCl，某化学探究学习小组打算用这种废水制备纯净的FeCl₂晶体．为此他们设计了如下的实验方案：

第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO，用CO还原Fe₂O₃粉末制取还原铁粉．提示：制取CO的原理为H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO₂↑+CO↑+H₂O
（1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序（填仪器序号）是A→E→C→D→B．
（2）正确的操作第一步应是连接好装置并检查气密性；最后一步应是熄灭A处的酒精灯．
（3）装置B的作用是检验新生成的CO₂；装置E的作用是除去CO中的CO₂．
（4）第二步：将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl₂溶液．必须进行的操作是搅拌、过滤．
（5）第三步：得到纯净的FeCl₂晶体．必须进行的操作是在HCl气体氛围中加热浓缩，冷却结晶．

18．1，2-二溴乙烷汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/mL，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇，醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓H₂SO₄的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）．填写下列空白：
（1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷有关的两个化学方程式．
①CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O；②CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时b瓶中的现象b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．
（3）容器c中所装的试剂是NaOH溶液，其作用是除去乙烯中带出的SO₂、CO₂等酸性气体杂质，以防止其杂质与溴反应．
（4）d中用冷水冷却液溴的原因是避免溴大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

17．辉铜矿主要成分Cu₂S，软锰矿主要成分MnO₂，它们都含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质．工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：

已知：①MnO₂能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；②[Cu（NH₃）₄]SO₄常温稳定，在热水中会分解生成NH₃；③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀 的pH范围如下表所示

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Mn2+	8.3	9.8
Cu2+	4.4	6.4

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石（或适当升高温度或搅拌）（任写一点）．
（2）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．写出该反应的化学方程式2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄=S+2CuSO₄+2MnSO₄+4H₂O．
（3）调节浸出液pH的范围为3.2≤PH＜4.4，其目的是使Fe³⁺离子转化为氢氧化铁沉淀除去．
（4）本工艺中可循环使用的物质是NH₃（写化学式）．
（5）用标准BaCl₂溶液测定样品中MnSO₄•H₂O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水（任写一种）．