化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（　　）

已知NaCl（s）+H₂SO₄（浓）

△   .

NaHSO₄+HCl↑，现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应．求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于水中，配成500mL盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为多少？

实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；
②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
⑤塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀．
回答下列问题：
（1）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有：．
（2）实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是．
（3）上述实验操作步骤缺少一步，请补充所缺步骤的位置及内容：．
（4）在实验中，未进行操作④，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会．称量时已观察到NaOH吸水，所配溶液的浓度会．

实验室可用KMnO₄固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（1）该反应中氧化剂是，还原剂是．
（2）若反应中有0.20mol 电子发生转移，生成氯气的体积为（标准状况），被氧化的HCl的物质的量是．

胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为；如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是；此时最好用含有氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出该反应的离子方程式．

有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体； ⑥氢氧化钾溶液；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠，请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是；
（2）属于电解质的是；
（3）属于非电解质的是．

在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，质量之比为，密度之比为．

现有下列物质：①H2SO4、②空气、③H2O、④HNO3、⑤CuSO₄?5H₂O、⑥碘酒、⑦NaHCO3、⑧KCl、⑨CO，请用序号填空：
其中，（1）属于混合物的是，（2）属于酸的是，（3）属于氧化物的是，（4）属于盐的是．

硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL 0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下112mL Cl₂完全转化为Cl^-时，S₂O₃^2-转化成（　　）

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）