12．A、B、C、D均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示：

A	B
		C	D

回答下列问题：
（1）A、B、D的元素符号为：C、N、Cl；C元素位于周期表中三周期VIA族．
（2）D的单质和水反应的化学方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）D的最高价氧化物的水化物的化学式为：HClO₄，其酸性大于（填大于或小于） C的最高价氧化物的水化物的酸性；B的氢化物的水溶液呈碱性（填酸性或碱性）．
（4）A的氢化物的结构式为：，其分子中共含有10个电子，A和D形成的常见化合物是由极性（填“极性”、“非极性”）键形成的．

11．FeCl₃在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．
I．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl₃固体下方加热．
（3）上述操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）②、⑤．
（4）装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂：酸性高锰酸钾溶液．
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（5）FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
（6）电解池中H+在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应式为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
（7）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H₂S的原子利用率为100%；②FeCl₃可以循环利用．

10．已知氧化性Fe³⁺＞I₂．FeI₂溶液中通入一定量的Cl₂，发生反应的离子方程式为：a Fe²⁺+bI^-+c Cl₂→d Fe³⁺+e I₂+f Cl^-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）

	A．	2   0   1   2   0    2		B．	0   2   1    0   1   2
	C．	2   4   3   2   2    6		D．	2   10   6    2   5   12

9．（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
①溶液颜色由无色变蓝色的理由：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂（用离子反应方程式表示）；
②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
5Cl₂+I₂+6H₂O→2HIO₃+10HCl
（2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
（A） Al（OH）₃+H₂O?Al（OH）₄^-+H⁺       
（B） NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-
①已知B（OH）₃是一元弱酸，其电离方程式为B（OH）₃+H₂OB（OH）₄^-+H⁺；
②N₂H₄是二元弱碱，其电离方程式为N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-、N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-；．
（3）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．则溶液显中性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

8．Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O，反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
实验步骤：
①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的
硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．
②趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是Na₂SO₄．检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na₂SO₄．
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L^-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
（6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na₂S₂O₃的应用
（7）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

7．氢化铝锂是有机合成中常见的强还原剂，合成LiAlH₄的一种方法如下：
步骤Ⅰ．在N₂保护下将块状的LiH粉碎成细小颗粒．
步骤Ⅱ．在如图所示三口烧瓶中加入23.5g LiH和200mL无水乙醚制成悬浊液，在强烈 的搅拌下滴加入71.2g的三氯化铝乙醚溶液300mL．AlCl₃滴加完毕后，继续搅拌直至反应终止，静置片刻．
步骤Ⅲ．用N₂气将烧瓶中的反应物压出，抽滤，将澄清的滤液蒸发至黏稠状，减压蒸馏、得氢化铝锂．
（1）步骤Ⅰ．需在N₂气氛中粉碎LiH，其目的是防止LiH与O₂反应着火燃烧．
（2）步骤Ⅱ．强烈搅拌的目的是使反应物充分接触；步骤Ⅲ减压蒸馏的目的是除去残余的乙醚．
（3）抽滤时用到的硅酸盐质仪器有布氏漏斗、吸滤瓶（写名称）．
（4）步骤Ⅱ合成反应的化学方程式为AlCl₃+4LiH $\frac{\underline{\;乙醇\;}}{\;}$LiAlH₄+3LiCl．
（5）步骤Ⅲ．证明最后固体产物不含乙醚或不含乙醚合物所用的仪器分析方法是红外光谱分析．

6．立德粉是一种白色颜料，可通过反应：ZnSO₄（aq）+BaS（aq）═ZnS↓+BaSO₄↓制得．用含锌废料制取立德粉的实验流程如图：

（1）配制30%BaS溶液，现有量筒、烧杯及玻璃棒，还缺少的实验仪器有托盘天平．
（2）加入锌粉被还原的离子有Fe³⁺、Cu²⁺．
（3）在弱酸性条件下，KMnO₄除Mn²⁺时发生的离子反应是2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺．
（4）若所得ZnSO₄酸性较强，可采取的简单措施是加少量的锌粉，搅拌直到溶解．
（5）两种溶液合成立德粉，还需要经过陈化、过滤、洗涤、干燥、焙烧、磨粉得成品．
（6）若最后发现立德粉成品白度不够，其可能原因是Cu²⁺、Mn²⁺及Fe³⁺没有除尽．
（7）某研究性学习小组欲从废电池锌片 （主要成分为Zn、Fe、C）出发，先制备纯净的硫酸锌溶液，再合成立德粉．请补充完整由废锌片制备ZnSO₄溶液的实验步骤[如表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）]．

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

实验中可选用的试剂：30% H₂O₂、3.0mol•L^-1 H₂SO₄、1.0mol•L^-1 NaOH．
实验步骤依次为：
①用稍过量3.0 mol•L^-1 H₂SO₄溶解废锌皮；
②加入适量30% H₂O₂，使其充分反应；
③1.0 mol•L^-1 NaOH，调节溶液pH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe³⁺沉淀完全；
④过滤得滤液．

5．从一种生产醋酸乙烯酯的废触媒（含醋酸锌、活性炭及少量有机物及氧化亚铁）中制取氯化锌中实验步骤如图

（1）浸取在三口烧瓶中进行，需给三口烧瓶加热并搅拌的目的是提高浸出速率和浸取率；浸出率随着浸取时间先增大后又减小，其原因是开始反应是加热搅拌加快浸出速率，但生成的醋酸锌被活性炭吸附，浸出率减小．
（2）若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是将吸附在活性炭孔内的醋酸锌全部释放出来．
（3）加入H₂O₂发生反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；沉铁需将溶液pH调整到约为5，最适宜的中和剂是bc（选填序号：a．石灰水 b．ZnO  c．Zn．）．
（4）高温灼烧时用到的硅酸盐质的仪器有酒精灯、坩埚和泥三角．
（5）某探究学习小组的同学拟利用废电池锌皮（主要成分为Zn，还含有少量的铁）制取氧化锌．如表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

实验中可选用的试剂：5mol•L^-1HCl、2.0mol•L^-1 HNO₃、1.0mol•L^-1 NaOH溶液．由废锌皮制ZnO的实验步骤依次为：向滤液中加入2.0mol•L^-1 HNO₃，使Fe²⁺转化完全为Fe³⁺，使其充分反应；滴加1.0mol•L^-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe³⁺沉淀完全；向滤液中滴加1.0mol•L^-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn²⁺沉淀完全，再经过滤、洗涤、干燥；900℃煅烧．

4．硝基苯是一种重要的化工原料，其制备原理是：
+HO-NO₂$→_{50～60℃}^{H_{2}SO_{4}}$+H₂O△H＜0
在温度稍高的情况下会生成副产物间二硝基苯：
+HO-NO₂$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$+H₂O
请将下列制备硝基苯的实验内容填写完整：
（1）混酸的配制：取100mL烧杯，用浓硫酸20mL、浓硝酸18mL配制混酸，其操作过程为在100mL的烧杯中先加入18mL浓硝酸，然后缓慢加入20mL浓硫酸，不断搅拌，冷却到50～60℃．
（2）安装反应装置：按图所示安装实验装置，在这个实验中冷凝管的作用是冷凝回流，防止苯和硝酸挥发．
（3）反应步骤：①把18mL的苯加入到三颈瓶中，将混酸加入到分液漏斗中，逐滴滴加混酸，边滴加边搅拌，这样做的目的是防止反应进行得过快，使温度升高得过快，增加反应的副产物．
②混酸滴加完毕后，在加热搅拌的条件下反应半小时．控制加热温度的方法是水浴加热．
③分离和提纯：除去产物中没有反应的酸，可在产物中加入碱溶液，然后用分液漏斗分液，下层物质为粗产品．除去硝基苯中没有反应的苯和生成的副产物的简便方法是（填方法名称）蒸馏．

3．用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的铝灰制备Al₂（SO₄）₃•18H₂O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）H₂SO₄溶解Al₂O₃的离子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）将MnO₄^-氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：1MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺；=1Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L^-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe²⁺和Al³⁺不能形成沉淀，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，可使铁完全沉淀．
（4）已知：一定条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂．
①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是：生成黄绿色气体．
②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是除去过量的MnO₄^-．