2．在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol•L CH₃COOH溶液 与100mL0.55mol•L^-1NaOH溶液混合．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J•℃^-1，生成溶液的比热容为4.184J•g^-1•℃^-1，溶液的密度均近似为1g•mL^-1．实验中某同学计算中和热，记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	醋酸溶液	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	25.0	25.1	27.8
2	25.1	25.3	27.9
3	25.2	25.5	28.0

（1）试求CH₃COOH的中和热△H=-53.3 kJ/mol．
（2）CH₃COOH的中和热的文献值为56.1KJ•mol^-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等．
（3）实验中NaOH过量的目的是使碱稍稍过量，为了能保证CH₃COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度．
（4）CH₃COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，HCl的较大，原因是CH₃COOH是弱酸，只是少部分电离，CH₃COOH发生电离时要吸热．

1．某实验小组用0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1的硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示：
（1）仪器A的名称为环形玻璃棒搅拌棒；
（2）装置中碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少热量损失；
（3）写出该反应中和热的热化学方程式：
（中和热为57.3kJ•mol^-1）$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

20．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（7）小题用元素符号或化学式回答，（8）～（9）小题按题目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）这九种元素分别为AHBNaCAlDCENFPGFHClINe．
（2）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的是F．
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃．
（4）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF．
（5）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na．
（6）A和D组成最简单化合物的电子式．
（7）A和E组成化合物的化学式NH₃等．
（8）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程．
（9）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

19．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②实验测得中和热数值比57.3kJ/mol小，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差     
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

18．如图是元素周期表的一部分

（1）写出元素⑩的基态原子的电子排布式[Ar]3d⁶4s²．焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一条反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．推测该分子的空间构型为平面三角形．
（3）③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，其中熔点最高的是NaH（写化合物的化学式）．
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素⑦的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

17．下列各题中物质均由核电荷数为1-10的元素组成，按要求填写化学式．
（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是H₂．
（2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是CO、CO₂．
（3）最外层有6个电子的原子与氢原子结合所形成的化合物是H₂O、H₂O₂．
（4）由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是NH₄⁺，由2个原子组成的具有10个电子的分子有HF，阴离子有OH^-．
（5）写出氟离子的结构示意图．
（6）由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O₃．

16．用甲烷和二氧化碳可以制备化工原料．
（1）一定温度下，向容积恒为2L的密闭容器中通入3mol CO₂，3mol CH₄，发生如下反应：
CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）
反应在2min末达到平衡状态，此时测得CO₂和CO的体积分数相等．清回答下列问题：
①2min内，用H₂来表示的反应速率v（H₂）=0.5mol/（L•min）；
②此温度下该反应的平衡常数K=1；
③下列叙述可以作为该反应达到平衡状态的标志的是BC；（填选项字母）
A．v_正（CH₄）=v_逆（H₂）
B．容器内压强保持恒定不变
C．反应中断裂2mol C-H键同时消耗1mol H₂
D．容器内混合气体的密度保持恒定不变
④已知：

物质	H2	CO	CH4	CH3COOH
燃烧热（kJ/mol）	286	283	890	874

则反应CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=248kJ/mol．
⑤为提高CH₄的转化率，可以采取的措施是减小反应压强、增大CO₂的浓度．（写两点）
（2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳还可以直接转化成乙酸．
①在不同温度下乙酸的生成速率如图所示：
在250-400℃范围内，乙酸的生成速率随温度变化的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②250℃与400℃时乙酸的生成速率相近，清分析判断实际生产选择的最佳温度是250℃．

15．在新制氯水中分别进行下列实验，写出相应现象及原因．
（1）在氯水中加入镁条，现象为：有气泡产生，镁条逐渐消失，原因是：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（2）将氯水滴加到AgNO₃溶液中，现象为：产生白色沉淀，原因是：AgNO₃+HCl═HNO₃+AgCl↓．
（3）将红布条放入氯水中，现象为：红色布条退色，原因是：HClO具有漂白性．
（4）氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为：溶液先变红，后退色，原因是：溶液中含有H+显酸性，遇紫色石蕊试液变红；HClO具有漂白性，使溶液退色．
（5）将氯水滴加到FeCl₂溶液中，现象为：溶液变为黄色，原因是：溶液中含有Cl₂，具有氧化性，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．．

14．下表是元素周期表的一部分，其中a、b、c、d、e、f各代表一种元素，请回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	a	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VⅡA
2				b	c	d
3	e						f

（1）最简单的有机物是由b元素和a（填字母）元素组成的；
（2）e的元素符号是Na；
（3）b、c、d、三种元素的非金属性逐渐增强（填减弱或增强）；
（4）a元素和f元素形成化合物的电子式为．

13．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，请在上图中划出区域并注明．
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为苯；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为CCl₄，其立体构型为正四面体，键角为109°28′．
（3）某元素原子的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为1；该元素与元素①形成的最简单分子X属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（4）元素④的第一电离能＞元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）的第一电离能；元素⑥的电负性＜元素⑦（选填“＞”、“=”、“＜”）的电负性．
（5）元素⑥和①形成的化合物的结构式为H-S-H； 元素⑨的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．