18．下列说法正确的是 （　　）

	A．	钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe-3e-═Fe3+
	B．	将钢铁与电源的正极相连，可防止钢铁被腐蚀
	C．	在镀件上镀铜时纯铜作阴极
	D．	钢铁腐蚀中，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍

17．下列溶液中通入大量的CO₂气体一定会产生浑浊现象的是（　　）
①氯化钙溶液      ②澄清的石灰水     ③碳酸钠溶液
④偏铝酸钠溶液    ⑤硅酸钠溶液       ⑥次氯酸钙溶液．

A．

①②④⑤⑥

B．

②③④⑤⑥

C．

④⑤

D．

③④⑤

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	向0.1mol•L-1氨水中加入适量NH4Cl（s），则混合液中c（NH4+）与c（NH3•H2O）之比增大
	B．	25℃时，0.1mol•L-1氨水和0.05 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
	C．	0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中，c（CH3COO-）=c（H+）
	D．	向0.1mol•L-1KNO3溶液中，滴加稀盐酸至溶液pH=5，此时混合液中c（K+）＜c（NO3-）

15．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N₂+3H₂?2NH₃△H=-92.4kJ/mol）下列说法正确的是（　　）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molN2、3molH2	2molNH3	4molNH3
NH3的浓度（mol．L-1）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	a1	a2	a3

A．

2c1＞c3

B．

a1+a3＜1

C．

2p2＜p3

D．

a=b

14．已知氧化还原反应：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄═2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为（　　）

A．

10 mol

B．

11 mol

C．

12 mol

D．

13 mol

13．①标准状况下5.6L氢气、②33g二氧化碳、③0.5mol氯气、④2.408×10²³氦气（He）四种物质，下列排序错误的是（　　）

	A．	四种物质所含分子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①
	B．	四种物质质量从大到小的顺序是：③＞②＞④＞①
	C．	四种气体在标准状况下的体积从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①
	D．	四种物质所含原子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①

12．开发新能源，使用清洁燃料，可以达到减少污染的目的．
（1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是CO、CH₃OH．乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得．
①T₁温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6mol H₂，反应达到平衡后，测得c（甲）=0.2mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是0.33．（保留两位有效数字）
②升高温度到T₂时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是C（填字母）．
A．加入2mol甲     B．充入氮气     C．分离出乙     D．升高温度
（2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的0.7倍（计算结果保留1位小数）．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．右图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图（O^2-可以在固态电解质中自由移动）．请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O．
②当线路中有0.1mol电子通过时，b（填“a”或“b”）极增重3.2g．

11．在t℃时，将0.2mol X和0.8mol Y充入密闭容器中，当反应X（g）+Y（g）?nZ（g）+R（g）达到平衡时，若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，X的转化率不变，并知c（X）c（Y）=c（Z）ⁿc（R），则X的转化率为（　　）

A．

80%

B．

65%

C．

45%

D．

37%

10．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（CeO₂）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂ 在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作氧化剂．
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
1Cr${\;}_{7}^{2-}$+3SO${\;}_{3}^{2-}$+8H⁺═2Cr³⁺+3SO${\;}_{4}^{2-}$+4H₂O
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl₄$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（4）NiSO₄•xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺ Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，调pH的目的是除去Fe³⁺．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是增大NiSO₄的浓度，有利于蒸发结晶（或富集NiSO₄）．
④为测定 NiSO₄•xH₂O 晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于6．

9．已知反应：
①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O； 
②Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄；
③[1]K₂Cr₂O₇+[6]FeSO₄+[7]H₂SO₄=[3]Fe₂（SO₄）₃+[1]Cr₂（SO₄）₃+[1]K₂SO₄+[7]H₂O
（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是②③（填序号）；
（2）配平反应③的化学方程式；
（3）K₂Cr₂O₇、I₂、Fe³⁺三种微粒氧化性由强到弱的顺序：K₂Cr₂O₇＞Fe³⁺＞I₂．