18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	碱性氧化物一定是金属氧化物
	B．	Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同
	C．	Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
	D．	共价化合物固态时不导电，熔融态时导电

17．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：
（1）常温下，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液中有l%的CH₃COOH分子发生电离，则溶液的pH=3．
（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是BD（填字母编号）．
A．c（H⁺）      B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$      C．c（H⁺）•c（OH^-）      D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）25℃时，CH₃COOH的电离平衡常数为1.75×10^-5，现将一定量的CH₃COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5.6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

16．研究硫及其化合物性质有重要意义．
（1）Cu₂S在高温条件下发生如下反应：2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-773kJ/mol，当该反应有0.2mol SO₂生成时，反应释放出的热量为77.3kJ．
（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．向2L的容器中充入2molSO₂、1molO₂，SO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示．T₁温度时反应进行到状态D时，v_（正）＞v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T₁时，反应的平衡常数K=1620．若在T₃温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q₁．此时再向容器中加入2molSO₂、1molO₂并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q₂．则下列说法正确的是c．（填字母编号）
a．容器的压强增大原来的两倍
b．Q₂一定等于Q₁
c．新平衡时SO₂的转化率一定大于80%
d．T₃时的平衡常数大于T₁时的平衡常数．

15．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；
B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始时的刻度数为V₁mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时消耗酸的体积为V₂mL．
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）C→A→B→D→E；
（2）滴定管读数应注意滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml．
（3）操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况．
（4）操作D中液面应调整到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分应充满标准H₂SO₄溶液．
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为4，终点时溶液颜色的变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
（6）若酸式滴定管没有用标准H₂SO溶液润洗，会对测定结果有何影响？偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（其他操作均正确）．
（7）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{80m（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%．

14．25℃时体积为1L浓度为0.15mol•L^-1的NaOH溶液充分吸收2.24LCO₂（标准状况），温度恢复到25℃．下列有关上述反应后溶液的说法及关系正确的是（　　）

	A．	反应过程中CO2过量，溶液的pH＜7		B．	水的离子积常数Kw＜10-14
	C．	2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]		D．	c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

13．下列各表述与示意图一致的是（　　）

	A．	如图表示室温时，用0.1 mol．L-1 盐酸滴定0.1 mol•L-1NaOH溶液过程中的pH变化
	B．	T℃时，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡时NO2的体积分数φ（NO2）随压强P的变化如图所示，则A点的颜色深，B点的颜色浅
	C．	如图表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2，一定条件下使反应2A2（g）+B2（g）?2C（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图．由图可得出的结论是：反应物的总能量低于生成物的总量
	D．	如图在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系xM（g）?Mx（g），t1时刻，保持温度不变，再充入1mol M，重新达到平衡时$\frac{c（Mx）}{c（M）}$将增大

12．已知298K下反应2Al₂O₃（s）+3C（s）═4Al（s）+3CO₂（g）△H=+2 171kJ/mol，△S=+635.5J/（mol•K），则下列说法正确的是（　　）

	A．	由题给△H值可知，该反应是一个放热反应
	B．	△S＞0表明该反应是一个熵增加的反应
	C．	该反应在室温下可能自发
	D．	不能确定该反应能否自发进行

11．能源短缺是全球面临的问题，用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理为CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） 已知某些化学键的键能数据如表所示：

化学键	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
键能/kJ•mol-1	413.4	436.0	351.0	745.0	462.8

则该反应的焓变△H为（　　）

A．

-46.2 kJ•mol-1

B．

+46.2 kJ•mol-1

C．

-181.6 kJ•mol-1

D．

+181.6 kJ•mol-1

10．研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义．
（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质．下列说法能说明
恒温恒容条件下的反应；2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ•mol^-1
已达到化学平衡的是D
A．单位时间内消耗了2moINO的同时消耗的2moICO
B．CO与CO₂的物质的量浓度相等的状态
C．气体密度保持不变的状态           D．气体平均摩尔质量保持不变的状态
（2）NO₂与SO₂混合可发生反应：NO₂（g）+SO₂（g）≒SO₃（g）+NO（g）．将一定量的NO₂与SO₂置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图1所示．由图（纵轴代表正反应速率）可知下列说法正确的是C（填字母）．
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t₁=△t₂时，SO₂的消耗量：a～b段大于b～c段

（3）CO在实际中有以下应用：用Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气作为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池．完成有关的电极反应式．负极反应式：2CO+2CO₃^2-一4e^-=4CO₂   正极反应式：O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol•L^-1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O②当A中消耗0.15mol氧气时，B中b极（填”a”或”b”）增重6.4  g．

9．某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到：某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分，其中的摩擦剂除了含CaCO₃外，可能还含有Al（OH）₃、SiO₂中的一种或两种．为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，该小组的同学进行了如图1实验（牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生）：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）写出下列操作Ⅳ的离子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）该摩擦剂中除CaCO₃外，肯定含有Al（OH）₃、SiO₂．
（4）为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量，该小组同学利用如图2所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验．
请回答下列问题：
①实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外，还有把生成的CO₂气体全部排入丙中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收的作用；
②丙中主要反应的化学方程式是Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O
③实验中准确称取4.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃的平均质量为1.97g，计算样品中碳酸钙的质量分数：25%
④有同学认为只要测定装置丙在吸收CO₂前后的质量差，不必测定装置丙中生成的BaCO₃质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数．你认为该方案是否可行？不可行，简述理由：这样测得的结果会偏大，因为乙中的水蒸气、HCl气体会进入装置丙中使得CO₂称量结果偏大．