8．下列变化中，肯定发生了化学变化的是（　　）

A．

干冰升华

B．

石油分馏

C．

粗盐潮解

D．

高梁酿酒

7．已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K₂SO₄，0.1mol ZnSO₄和1L水．若以KCl，K₂SO₄，ZnCl₂和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl0.1mol，K₂SO₄0.3mol，ZnCl₂0.1mol．

6．标准状况下有①6.72L CH₄  ②3.01×10²³个HCl  ③13.6g H₂S  ④0.2mol NH₃四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是（填序号，下同）④①③②；所含氢原子数由小到大的顺序是②④③①．

5．4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19g•cm^-3、质量分数为36.5%）完全反应．求：
（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（HCl）=11.9mol/L．
（2）被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）=0.1mol．

4．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水CaCl2	浓硫酸	无水CaCl2
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是溶液分层，上层接近无色，下层（四氯化碳层）为紫红色．经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中不足的原因是氯气氧化性也强于碘，若通入Cl₂过量，可能是过量氯气置换出I₂．
（5）装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气，试写出相应的化学方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

3．已知ag气体X₂中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×10⁵ Pa条件下的体积是（N_A 表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

A．

$\frac{11.2bc}{a{N}_{A}}$ L

B．

$\frac{11.2ab}{c{N}_{A}}$L

C．

$\frac{11.2ac}{b{N}_{A}}$ L

D．

$\frac{11.2b}{ac{N}_{A}}$L

2．下列有关钠的说法中，不正确的是（　　）

	A．	高压钠灯常用于道路和广场的照明
	B．	钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂
	C．	工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠
	D．	钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质

1．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（　　）

	A．	NA个SO2分子所占的体积约为22.4L
	B．	2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
	C．	18g水所含的电子数目为NA
	D．	标准状况下，0.3molCO2中含氧分子数为0.3NA

20．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体
	B．	蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流入，下进水口流出
	C．	分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体
	D．	用托盘天平称量10.2 g固体时，如果砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的固体质量大于10.2 g

19．已知NaH和H₂O反应生成H₂和NaOH，反应中1mol NaH（　　）

A．

得到1 mol e-

B．

失去1 mol e-

C．

失去2 mol e-

D．

没有电子得失