18．下列表述中正确的是（　　）

	A．	1mol Na0H分别和1mol CH3COOH、1mol HN03反应，后者比前者△H小
	B．	根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH30H（g），△H1=（b-a）kJ•mol-1
	C．	图2表示2molH2（g）所具有的能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ
	D．	汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

17．Cr（Ⅵ）具有毒性和致癌作用，工业废水中Cr（Ⅵ）主要以$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$的形式存在，为除去酸性废水中的$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$，通常采用以下处理方法；
①往工业废水中加入适量的1-2g•L^-1食盐水；
②以铁作为电极迸行电解；
③鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬（Ⅵ）量降到可排放的标准，
其原理是将$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$还原为可溶性三价铬离子，整个过程中，溶液的pH会逐渐增大，最终将离子转化成难溶性氢氧化物而将其除去．
（1）用铁作为电极电解时．阳极的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，加入食盐水的目的是增强溶液的导电能力
（2）处理过程中，pH增大的原因是2H⁺+2e^-═H₂↑、6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O（用有关电极反应式和离子方程式加以说明）
（3）已知常温下，K_sp[Cr（OH）₃]=1.0×10^-30，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38．若使Cr³⁺的浓度低于1×10^-9mol•L^-1，则最终废水的pH不低于7．此时Fe³⁺的浓度不高于4×10^-17mol•L^-1．

16．LiAlH₄、LiH是金属储氢材料，遇水均能剧烈反应放出H₂，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al．下列说法错误的是（　　）

	A．	LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol
	B．	1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子
	C．	LiH与水反应的化学方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2↑
	D．	LiH与中微粒半径r（Li+）＞r（H-）

15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	1.0mol•L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
	D．	与铝反应产生氢气的溶液：K+、Na+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

14．用一种试剂鉴别NaCl，Na₂S0₄，NH₄Cl，（NH₄）₂S0₄四种无色溶液，选用（　　）

A．

硝酸钡溶液

B．

氢氧化钡溶液

C．

硝酸银溶液

D．

碳酸钠溶液

13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．X、W同主族，Z、W同周期，X原子核电荷数是Y原子核电荷数的$\frac{3}{4}$，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍，下列说法中正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＞Y＞Z＞W
	B．	单质的熔沸点：W＞Z
	C．	最简单氢化物的稳定性：X＞Y
	D．	X、Y、Z三种元素形成的化合物的摩尔质量一定为106g•mol-1

12．在某能使石蕊变红的无色透明的溶液中，能共存的离子组是（　　）

	A．	Na+、K+、SO42-、HCO3-		B．	Cu2+、K+、SO42-、NO3-
	C．	Na+、K+、Cl-、SO42-		D．	Na+、K+、NO3-、I-

11．在标准状况下，1mol CO₂、CO的混合气中含有的氧原子数为1mol-2mol之间．

10．某有机物Q的分子式为C₈H₁₄O₃，能与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成红色固体，Q在核磁共振氢谱上有2个吸收峰．则Q的核磁共振氢谱中两个吸收峰面积之比为（　　）

A．

1：6

B．

2：5

C．

3：4

D．

4：5

9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	若将适量CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）  2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1
	B．	在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
	C．	常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性
	D．	等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：N前＜N后