11．氨在国民经济中占有重要地位．请回答有关氨的下列问题：
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
在一定条件下，将lmolN₂与3molH₂混合于一个10L密闭容器中，3min达到平衡时，A点混合气体中氨占25%．
（1）N₂的转化率为40%；则0～3min内的平均反应速率v（H₂）=0.04mol•L^-1•min^-1．
（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），当温度由T₁变化到T₂时，K_A＞ K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）改变下列条件，能加快反应速率并提高H₂转化率的是AB．
A．缩小容器体积     B．增大N₂的浓度    C．使用催化剂    D．升高温度
（4）若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）．

10．设反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q₁的平衡常数为K₁，
反应②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H=Q₂的平衡常数为K₂，
反应③H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=Q₃，平衡常数为K₃．
请结合表中在不同温度下K₁、K₂的值，回答下列问题：

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.20	1.50

（1）反应①的平衡常数表达式K₁=$\frac{[CO]}{[C{O}_{2}]}$，△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式：Q₃=Q₃=Q₁-Q₂．计算出在1173K时反应③的平衡常数K₃的数值：K₃=1.4．
（3）能判断反应③已达到化学平衡状态的依据是CD．
A．容器中压强不变    B．△H不变     C．v_正（H₂）=v_逆（CO）   D．CO的质量分数不变．

9．在某校举行的科技节活动中，一位同学在老师的指导下表演了化学小魔术-“清水变牛奶”，道具如图所示，当将无色A溶液加入烧杯中时，无色溶液变成白色浊液．请你利用所学化学知识揭开其中之谜．
（1）若A是硫酸，B是钡盐，则B的化学式是BaCl₂（只需写一组，下同），反应的离子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（2）若A是盐酸，B是盐，则B的化学式是AgNO₃．
（3）若A是钠盐，B是硝酸盐，试确定A、B的可能组合．A的化学式是NaCl，B的化学式是AgNO₃，反应离子飞方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

8．（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0 
CO和H₂O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
（2）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表：

时间（min）	0	2	3	4	5	6
CO	0.200	0.138	C1	C1	0.116	0.096
H2O	0.300	0.238	C2	C2	0.216	0.266
CO2	0	0.062	C3	C3	0.084
H2	0	0.062	C3	C3	0.104

①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；C₁数值大于0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是D（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是A（单选）．
A．增加水蒸气     B．降低温度       C．使用催化剂      D．增加氢气浓度．

7．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反应过程中测定的部分数据见表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

依据题意回答下列问题：
（1）反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到达平衡时，n（CO₂）=0.40mol．
（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大（填“增大”或“减小”或“不变”），H₂O的体积分数增大（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（5）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO（g）、H₂O（g）、CO₂（g）、H₂（g）的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则平衡向正移动（正、逆、不）．

6．汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=a kJ/mol．
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t₁℃下，在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO₂和N₂的起始浓度为0）．

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10-4 mol•L-1	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/×10-3 mol•L-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

回答下列问题：
（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）前3s内的平均反应速率v（N₂）=1.42×10^-4 mol•L^-1•s^-；t₁℃时该反应的平衡常数K=5000．
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图所示：

实验编号	T/℃	NO初始浓度/mol•L-1	CO初始浓度/mol•L-1	催化剂的比表面积/m2•g-1
①	350	1.20×10-3	5.80×10-3	124
②	280	1.20×10-3	5.80×10-3	124
③	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82

则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为③②①．
（5）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-393.5kJ/mol
则处理汽车尾气反应中的a=-746.5．
（6）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H₄．
向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t₂℃下反应，有关数据如下表：

	NO	N2	CO2
起始浓度/mol•L-1	0.10	0	0
平衡浓度/mol•L-1	0.04	0.03	0.03

平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则△H₄＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．

5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变        B．混合气体中C_（CO）不变
C．v（H₂）_正=v（H₂O）_逆           D．C_（CO）=C_（H2）
E．混合气体的密度保持不变   F．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为830℃．
（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为C_（CO2）为2mol/L，C_（H2）为 1.5mol/L，C_（CO） 为1mol/L，C_（H2O）为 3mol/L，则下一时刻，反应向逆向移动（填“正向”，“逆向”或“不”），依据：浓度商Qc=$\frac{1×3}{2×1.5}$=1＞800℃时平衡常数K=0.9．

4．在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180molHI，480℃时反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：

t/min	0	2	4	6	8	10
n（HI）/mol	0.180	0.164	0.152	0.144	0.140	0.140

反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）0～2min内H₂的平均反应速度为0.002mol/（L•min）．达平衡时，HI的转化率是22.2%．
（2）当上述反应达平衡时，降低温度，原化学平衡向逆向移动（填“正向”，“逆向”或“不”），上述正向反应是：吸热反应（选填：放热、吸热），逆反应速率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）480℃时，反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K的值为49．
（4）要增大反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常数，可采取的措施是D（选填字母）．
A．增大HI起始浓度   B．向混合气体中通入I₂ C．使用高效催化剂     D．升高温度．

3．已知A（g）+B（s）?C（g）+D（g）△H＜0，向一个5L的密闭容器中充人0.20mol的A和0.80mol的B，回答下列问题：
（1）如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L^-1•s^-1，则6s时．c（A）=0.022mol•L^-1，C的物质的量为0.11mol；一段时间后反应达到平衡，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率不变（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（2）判断该反应是否达到平衡的依据为abc（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变    b．气体的密度不随时间改变
c．c（ A）不随时间改变    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（3）100℃时，该反应达到平衡后，D的浓度为0.02mol/L，该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）}$，该温度下的平衡常数为0.02．
（4）在100℃到达平衡后，改变反应温度为T，c（A）以0.001mol/（L•s）的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T小于100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是正反应放热，改变温度平衡正向移动，所以是温度降低；
②温度T时，反应达到平衡后将反应容器的体积减少一半．平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

2．苯乙烯是重要的基础有机化工原料．工业中以乙苯（C₆H₅-CH₂CH₃）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C₆H₅-CH=CH₂）的反应方程式为：C₆H₅-CH₂CH₃（g）?C₆H₅-CH=CH₂（g）+H₂（g）△H₁=+125kJ•mol^-1
（1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图1所示：

600℃时，由图1可知：
①氢气的物质的量分数为25%．
②此温度下该反应的平衡常数$\frac{a}{6V}$．
（2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图：当温度高于970℃，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是有机化合物在温度过高时分解．
（3）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）．C₆H₅C₂H₅的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如图2．加入稀释剂能影响C₆H₅C₂H₅平衡转化率的原因是：正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
（4）某些工艺中，在反应的中途加入O₂和特定的催化剂，有利于提高C₆H₅C₂H₅的平衡转化率．试解释其原因：氧气将反应生成的氢气消耗掉，减小了氢气的浓度；同时该反应放热使体系温度升高，平衡正反应方向移动．
（5）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率＞30%
（6）乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢：
C₆H₅-CH₂CH₃（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?C₆H₅-CH=CH₂（g）+H₂O（g）△H
已知 H₂的燃烧热△H为-285.8KJ/mol，水的汽化热为2441.12焦耳/克，则△H=-116.8kJ•mol^-1．