1．如图是可逆反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

	A．	t1时，只有正方向反应
	B．	t2时，反应到达限度
	C．	t2-t3，反应不再发生
	D．	t2-t3，各物质的浓度相等且不再发生变化

20．取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量的盐酸，所发生反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，反应后得到的FeCl₃溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下反应．
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，此反应类型为复分解反应．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴加几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为Fe（OH）₃胶体．
（3）怎样检验制得的物质是胶体？用激光笔照射，观察，有一条光亮的“通路”．
（4）将制得的Fe（OH）₃胶体装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极区附近的颜色逐渐加深，这表明Fe（OH）₃胶体粒子带正（填“正”或“负”）电荷．
（5）向（2）烧杯中的分散系中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是Fe（OH）₃胶体遇到电解质溶液，出现了胶体的聚沉．
②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O．

19．分类法是一种重要的学习方法．下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别填出其化学式．
甲：Cu、H₂、O₂、Cl₂                 乙：CO、CuO、CO₂、SO₂
丙：CuCl₂、K₂CO₃、KHCO₃、K₂SO₄       丁：Cu（OH）₂、Ca（OH）₂、KOH、NaOH
（1）甲Cu，乙CuO，丙CuCl₂，丁Cu（OH）₂．
（2）问题（1）中四种物质转化如下图，写出序号所对应反应的化学方程式，如果是离子反应，只写出对应的离子方程式：甲$\stackrel{①}{→}$乙$\stackrel{②}{→}$丙$\stackrel{③}{→}$丁
①2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；②CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；③Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	从100mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中取出10ml，其浓度为0.1 mol/L
	B．	常温常压下，1.4gN2与3.2gO2的体积比为1：2
	C．	标准状况下，0.1molCO与0.2molH2O的体积比为1：2
	D．	将10ml 0.1mol•L-1NaOH溶液稀释至100mL，其浓度为0.01 mol/L

17．现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），知CO和H₂O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60，试判断，
（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
（2）达平衡状态时，CO的转化率应为多少？
（3）当CO的起始浓度仍为2mol/L，H₂O的起始浓度为6mol/L时，平衡时CO的转化率为多少？

16．在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入1L密闭容器中，充分反应后，达到平衡后，测得c（H₂）=0.080mol/L．
（1）求该反应的平衡常数
（2）在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂蒸气各0.20mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度．

15．化学平衡发生移动的标志是各组分的百分含量发生变化，能够使化学平衡移动的因素有浓度、温度、压强．使用催化剂时，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数目增多，从而加快反应速率，但不影响化学平衡移动．

14．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为2X+Y 2Z；
（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为
v_（Z）=0.05mol•（L•min）^-1．

13．如图中电极a为Ag，电极b为Pt，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，发现只有c、d两极上有气体产生，且标准状况下共收集到336mL气体．据此回答：
（1）直流电源中，M为电源的正（“正”或“负”）极．
（2）Pt电极上生成的物质是银，其质量为2.16g，AgNO₃溶液的浓度不变（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）若将充满稀硫酸的试管倒置在c、d电极上，当试管中收集到一定量的气体后，断开电源，c、d极之间连接一灵敏电流计，电流计指针偏转，此时c极为正（填“正”“负”）极．

12．0.5molNH₃分子中含有0.5N_A个NH₃分子，1.5N_A个H原子；NH₃的质量为8.5g，标准状况下的体积为11.2L．