10．恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）
（1）若开始时放入1molA和2molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为（1-0.5a）mol
（2）若开始时放入3molA和6molB，达到平衡后，生成C的物质的量为3a  mol
（3）若开始时放入xmolA、2molB和4molC，达到平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3a mol，则x=1mol，y=3（1-0.5a）mol
平衡时，B的物质的量为丁mol （选填一个编号）
甲．大于3mol           乙．等于3mol
丙．小于3mol           丁．可能大于、等于或小于3mol
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入2molC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是$\frac{a}{3-0.5a}$
（5）若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同且容积固定的容器中发生上述反应，若开始时也放入1molA和2molB到达平衡后生成bmolC．将b与（1）小题中的a进行比较则有乙（选填一个编号）
甲．a＜b           乙．a＞b
丙．a=b           丁．不能比较a和b的大小．

9．某工厂使用石油热裂解的副产物CH₄来制取H₂，其生产流程如图1所示：

（1）第II步反应为CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，其平衡常数随温度的变化如下：

温度T/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H₂O均为1mo1，则达到平衡后CO的转化率为50%．
（2）第II步反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），在830℃，向恒容反应器中加入下列物质发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有B（填实验编号）．

实验编号	n（CO）/mol	n（H2O）/mol	n（H2）/mol	n（CO2）/mol
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

（3）在一个不传热的恒容容器中，判断第II步反应达平衡的标志是③④（填序号）．
①体系的压强不再变化      ②混合气体的平均相对分子质量不再变化
③体系中各物质的浓度不再改变   ④体系的温度不再变化
⑤混合气体的密度不再变化
（4）图2表示此流程的第II步反应在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则图中t₂时刻发生改变的条件是降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量（只写2种）．
（5）若400℃时，第Ⅱ步反应生成l molH₂放出的热量为 33.2kJ，第Ⅰ步反应的热化学方程式为 CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=-103.3kJ•mol^-1．
则400℃时，CH₄和水蒸气反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=-136.5kJ•mol^-1．

8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol--1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
	B．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
	C．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol--12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=bkJ•mol--1则a＞b
	D．	已知P （红磷，s）═P （白磷，s）△H＞0，则白磷比红磷稳定

7．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如如图1

已知：
①浸出液含有阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成CoCl₂．
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）写出加适量NaClO₃发生反应的主要离子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发（浓缩）、冷却（结晶）和过滤．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范围是B（填选项序号）．
A．2.0～2.5      B．3.0～3.5        C．4.0～4.5       D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl₂•6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．
（7）已知某锂离子电池正极是LiCoO₂，含Li⁺导电固体为电解质．充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C₆）中（如图3所示）．若该电池的总反应为$?_{放电}^{充电}$LiCoO₂+C₆?CoO₂+LiC₆，则电池放电时的正极反应式为CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂．

6．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl₃）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl₂在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl₃，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

已知黄磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅．PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃和HCl；遇O₂会生成POCl₃，POCl₃溶于PCl₃．PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

请回答下列问题：
（1）B中所装试剂是浓H₂SO₄；E中冷水的作用是冷凝PCl₃防止其挥发．
（2）F中碱石灰的作用1是吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl₃ 反应．
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黄磷．通干燥CO₂的作用是排尽装置中的空气，防止黄磷自燃．
（4）粗产品中常含有POC1₃、PCl₅等．加入黄磷加热除去PCl₅后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl₃．
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O．
（6）通过下面方法可测定产品中PCl₃的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃，溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃溶液8.40mL．
已知：H₃PO₃+I₂═H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl₃的质量分数为79.75%．

5．在密闭容器中，将起始浓度均为2mol/L的CO和H₂O混合加热到400℃，发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的浓度为0.5mol/L，则：
（1）平衡时CO的转化率为75%；该反应在该温度时的化学平衡常数为9．
（2）在相同的条件下，如果H₂O和CO的起始浓度变为4mol/L，则CO的转化率为75%．
（3）800℃时，该反应的平衡常数为1，则该反应的△H＜0（填＞，＜，=）
（4）改变起始条件，在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生上述反应，CO和H₂O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
（5）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表：

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084	0.104
6	0.096	0.266

t℃时物质浓度（mol/L）的变化
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态； C₁数值大于0.08mol/L（填大于、小于或等于）． 
②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是D（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是C（单选）．
A．使用催化剂     B．降低温度       C．增加水蒸气      D．增加氢气浓度．

4．高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO（s）+CO（g）?Fe （s）+CO₂（g）
已知1100℃，K=0.263
（1）1100℃时，若反应向正向进行，高炉内CO₂和CO的体积比值逐渐增大直至不变．（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）1100℃时，测得高炉中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态否（填“是”或“否”），此时化学反应速率是V_正大于V_逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是浓度商Q=$\frac{0.025mol/L}{0.1mol/L}$=0.25＜K=0.263，说明平衡正向进行．

3．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	B．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	C．	CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol-1
	D．	已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，则△H1＞△H2

2．如图表示反应X （g）?4Y（g）+Z（g），在 200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线：
（1）200℃时，5min内用Y表示平均反应速率0.64mol/（L．min）．
（2）在8min时，Z的浓度为0.85mol•L^-1．
（3）200℃在6min时刻，反应达到平衡．
（4）200℃时，第7min时刻，V（正）=V（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（5）从图中可以看出，a＞200℃（填“＞”、“＜”、“=”），反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）

1．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N₂）=0.01mol/（L•min）．平衡时H₂的转化率为50%．
（2）平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有CD
A．加了催化剂               B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度       D．加入一定量N₂
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②试比较K₁、K₂的大小，K₁＞ K₂ （填“＜”“＞”或“=”）；
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是C（填序号字母）
A、容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2
B、v（N₂）正=3v（H₂）逆
C、容器内混合气体的压强保持不变
D、混合气体的密度保持不变
④400℃时，当测得NH₃、N₂和H₂的物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N₂）_正＞v（N₂）_逆 （填“＜”“＞”或“=”）．
（4）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，则原化学平衡向逆反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），容器内混合气体的压强增大．