6．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液  B．升华  C．结晶    D．过滤   E．蒸馏  F．分液
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物D
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾C
（3）从碘水中提取碘单质A
（4）分离氯化钠固体和碘单质的混合物B
（5）分离水和汽油的混合物F
（6）分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．

5．下列检验试样中某离子的操作及结论不合理的是（　　）

	A．	先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
	B．	加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则溶液中一定有CO32-
	C．	加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
	D．	做焰色反应，末观察到焰色为紫色，则待测液中一定不含有钾元素

4．化学与生活
（1）随着社会的发展，体育场馆和城市交通建设日臻完善．
①体育场馆建设需大量玻璃．生产玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和c（填字母）．
a．黏土           b．石膏          c．石英
②轨道交通建设需大量金属材料．下列金属材料最易发生腐蚀的是b（填字母）．
a．铝合金         b．钢铁           c．纯铜
③“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成．聚氨酯橡胶属于c（填字母）．
a．金属材料      b．无机非金属材料     c．有机高分子材料
（2）保持营养平衡、科学使用食品添加剂，有助于人体健康．
①维生素是人体必需的营养素，人患有干眼症、夜盲症是缺乏维生素A．
在一支盛有2mL2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水．溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色退去，该实验说明维生素C还原性（选填：“酸”、“氧化”或“还原”）．
②图为某品牌鸡精标签的一部分，其中淀粉在人体内的最终水解产物是葡萄糖，属于着色剂的是姜黄，属于防腐剂的是山梨酸．

（3）“绿水蓝天”是我们向往的优良环境．
①某工厂产生大量含盐酸的酸性废水，可以加入b处理（填字母）
a．硝酸银        b．生石灰       c．活性炭
处理后的水中还含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入硫酸铁等混凝剂进行净化处理，硫酸铁的净水原理是Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示）．
②SO₂是重要的空气污染物，控制和治理SO₂能减少硫酸型酸雨的形成．请你写出有利于降低大气中SO₂浓度的一项措施煤固硫、回收废气中二氧化硫等．
③大量PM2.5会造成灰霾天气，危害人体健康．燃煤气化有助于控制PM2.5的含量，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．

3．${\;}_{53}^{131}$I可用于治疗甲亢，有关${\;}_{53}^{131}$I的说法正确的是（　　）

A．

质子数为131

B．

质量数为53

C．

核外电子数为53

D．

中子数为131

2．除去下表物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）填写下表

各物质（杂质）	除杂所需试剂或方法	所发生的反应（写离子方程式）
FeSO4溶液（CuSO4）	Fe	Fe+Cu2+=Fe2++Cu
NaHCO3溶液（Na2CO3）	CO2	CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
CO2（HCl）气体	饱和NaHCO3溶液	HCO3-+H+=CO2↑+H2O

1．下列溶液中的c （Cl^-）与50mL 1mol•L^-1氯化铝溶液中的c （Cl^-）相等的是（　　）

	A．	150mL 1mol•L-1氯化钠溶液		B．	159mL 3mol•L-1氯化钾溶液
	C．	75mL 1mol•L-1氯化镁溶液		D．	75mL 2mol•L-1氯化钙溶液

20．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：

Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a．
①B中反应的离子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
②通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是AD（填字母）．
A．挥发性       B．还原性       C．氧化性        D．酸性
③C装置中的试剂X是NaHCO₃（写化学式）．D中反应的化学方程式是Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃（胶体）+Na₂CO₃．
④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱．

19．碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．
（1）SiO₂是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O（用化学方程式表示）；Na₂SiO₃可通过SiO₂与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是D．
A．普通玻璃坩埚    　B．石英玻璃坩埚      C．氧化铝坩埚    　D．铁坩埚
（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．

物质	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸点/℃	2 355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

③SiHCl₃极易水解，其完全水解的化学方程式为SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl↑．

18．与下列实验事实所对应的相应结论正确的是

	实验事实	结论
①	HCl的水溶液中存在H+和Cl-	HCl是离子化合物
②	NO2通入水中，发生反应，产物中有HNO3	NO2是酸性氧化物
③	向FeCl3溶液中加入铜片，溶液逐渐变为蓝色	氧化性：Fe3+＞Cu2+
④	等物质的量的Na和Al都完全反应，Al失电子多	金属性：Al＞Na
⑤	某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定有NH4+

（　　）

A．

①②

B．

①②④

C．

③⑤

D．

③④⑤

17．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
	B．	上述反应的正反应是放热反应
	C．	若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态
	D．	若平衡浓度符合下列关系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，则此时的温度为1000℃